Natria telurato

Natria metatelurato
Kemia strukturo de la Natria metatelurato
3D Kemia strukturo de la Natria metatelurato
Kemia strukturo de Natria ortotelurato
3D kemia strukturo de Natria ortotelurato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de telurata acido Metatelurato de natrio Ortotelurato de natrio
Kemia formulo	Na2Teo4 (meta-telurato) Na6Teo6 (orto-telurato)
CAS-numero-kodo	26006-71-3 10101-83-4
PubChem-kodo	159260
Aspekto	Senkoloraj kristaloj
Fizikaj proprecoj
Molmaso	Meta-telurato 237,577136 g mol^−1 (anhidra) 270,607696 g mol^−1 (duhidrata) Orto-telurato 361,535008 (anhidra) 397,565568 (duhidrata)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23/24/25 R36/37/38
Sekureco	S22 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H261, H302, H312, H332, H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P231+232, P305+351+338, P302+352, P321, P402+404, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria telurato, telurato de natrio estas neorganika oksokombinaĵo de natrio kaj teluro, senkoloraj kristaloj, iomete solvebla en akvo, kiuj formas kristalajn hidratojn. La natriaj teluratoj prezentiĝas sub du formoj: natria metatelurato aŭ Na₂Teo₄, kaj natria orto-telurato aŭ Na₆Teo₆.

Ĝi prepariĝas same kiel la natria selenato kaj facile estas reduktita al teluro. Ĝia plej konata formo estas la duhidrata. Ĝi estas venena per ingestado, intraperitonea kaj intravejna vojoj. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi liverigas toksajn telurajn fumojn kaj natrian oksidon^[1].

Sintezoj

Sintezo 1

• Senhidratigo de dunatria kvarhidrogena telurato:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}H_{4}TeO_{6}{\xrightarrow {hejtado}}Na_{2}TeO_{4}+2\;H_{2}O\uparrow } }$

Sintezo 2

• Oksidigo de natria telurito:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+H_{2}O}}}$

Sintezo 3

• Natria telurato estiĝas pere de oksidigo de teluro, unue kun troo da nitrata acido, produktante teluratan acidon. La telurata acido estas neŭtraligata de natria karbonato:

${\displaystyle {\mathsf {Te+6\;HNO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+6\;NO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Sintezo 4

• Dissolvado de teluro en koncentritaj alkalaj solvaĵoj kune kun hidrogena peroksido:

${\displaystyle {\mathsf {Te+2\;NaOH+3\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+4\;H_{2}O}}}$

Sintezo 5

• Traktado de telurata acido kaj natria karbonato:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}TeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}TeO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Sintezo 6

• Reakcio inter natria telurito kaj hidrogena peroksido:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+H_{2}O}}}$

Sintezo 7

• Oksidigo de natria telurito:

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}TeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2\;Na_{2}TeO_{4}}}}$

Sintezo 8

• Elektrolizo de solvaĵo da natria telurito:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}TeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 9

• Neŭtraliga reakcio de telurata acido kaj natria hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{4}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+2\;H_{2}O}}}$

Sintezo 10

• Traktado de natria karbonato kun telurata acido:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}TeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, natria telurato malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;Na_{2}TeO_{3}+O_{2}}}}$

Reakcio 2

• La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vakuo}}\ Na_{2}TeO_{4}+10H_{2}O}}}$

Reakcio 3

• Per traktado kun telurata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+H_{2}TeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaHTeO_{4}}}}$

Reakcio 4

• Ĝi estas forta oksidigagento:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+4\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2\;NaCl+2H_{2}O}}}$

Reakcio 5

• Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al natria telurido:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+4\;H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4\;H_{2}O}}}$

Reakcio 6

• Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaTeO_{4}\downarrow +2\;NaCl}}}$

Reakcio 7

• Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:^[2]

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}TeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+TeO_{3}}}}$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• American Elements
• ACS Publications
• Chemical Book
• MPBio
• GuideChem
• Sodium Atomistry

Referencoj

1. The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease
2. Resource Recovery and Recycling from Metallurgical Wastes, S.R. Ramachandra Rao

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).