Natria metoksido

Natria metoksido
Kemia strukturo de la Natria metoksido
3D Kemia strukturo de la Natria metoksido
Alternativa(j) nomo(j)
Metoksido de natrio Natria metanolato Natria metilato
Kemia formulo	CH3NaO
CAS-numero-kodo	124-41-4
ChemSpider kodo	29033
PubChem-kodo	10942334
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido
Molmaso	54,02 g mol^−1
Denseco	0,969 g/cm^3
Fandopunkto	127 °C
Bolpunkto	350 °C[1]
Memsparka temperaturo	Akvo:70-80 °C
Solvebleco	Etanolo:solvebla Metanolo:solvebla Grasacido:solvebla Esteroj: solvebla Hidrokarbonidoj: nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)	2037 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	16 °C (60.8 ℉) 11 °C[1] °C
Merck Index	15,8775
Sekurecaj Indikoj
Risko	R10 R22 R11 R14 R23/24/25 R34 R36 R37 38 39[1]
Sekureco	S7 S8 S16 S26 S36/37 S43 S45 S7/8 S36/37/39 [1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano C Koroda
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H228, H251, H290, H302, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P280, P305+351+338, P310, P378, P402, P404, P406
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria metoksido, metoksido de natrio aŭ CH₃NaO estas kemia komponaĵo de natrio kaj metoksido aŭ metila oksido, senkolora aŭ blanka solidaĵo, kiu formiĝas per senprotonigo de metanolo, vaste uzata kiel kemia reakcianto en industrio kaj laboratorio. Ĝi estas ekstreme kaŭstika bazo.

Sintezo

• ${\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 2\ CH_{3}OH\ \longrightarrow \ 2\ CH_{3}ONa\ +\ H_{2}} }$

La reakcio estal tiel ekzoterma (varmoeliga) tiel ke sparkado eblas. La rezulta solvaĵo, kiu estas senkolora, ofte uzatas kiel fonto de natria metoksido, sed la pura substanco eblas izoli per vaporigado sekvata de varmigo por forigi la reziduan metanolon. La solido kaj specife ĝiaj solvaĵoj povas absorbi karbona duoksido en la aero, tiel malpliigante la efikecon de la bazo. En la solida formo, natria metoksido estas polimera, kun centraj natriaj jonoj po unu ligita al kvar oksigenatomoj.

Reakcioj

• Natria metoksido reakcias kun akvo:

${\displaystyle \mathrm {CH_{3}ONa\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ {\underset {metanolo}{CH_{3}OH}}\ +\ NaOH} }$

• Natria metoksido reakcias kun acidoj:^[2]

${\displaystyle \mathrm {CH_{3}ONa\ +{\underset {pKa\;4.8}{H_{3}C-COO-H}}\ \longrightarrow \ } }$

${\displaystyle \mathrm {\longrightarrow \ {\underset {metanolo}{CH_{3}OH}}\ +\ {\underset {natria\;acetato}{H_{3}C-COO-Na}}} }$

• Natria metoksido reakcias kun karbonata acido donante natrian karbonaton^[3]:

${\displaystyle \mathrm {2\;CH_{3}ONa\ +\ H_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2\;CH_{3}OH\ +\ Na_{2}CO_{3}} }$

• Anhidra hidroksilamino plej bone estiĝas per aldonaĵo de solvaĵo da natria metoksido kaj metil-alkoholo:^[4]

${\displaystyle \mathrm {NaOCH_{3}+NH_{2}OH.HCl\ \longrightarrow \ {\underset {hidroksilamino}{NH_{2}OH}}+{\underset {metanolo}{H_{3}C-OH}}+NaCl} }$

La precipitaĵo de natria klorido estas forfiltrita, kaj la filtraĵo estas distilita sub reduktita premo kie la metil-alkoholo distilas sekvata de la hidroksilamino.

Uzoj

Natria metoksido uzatas kiel komencanto por anjonaldona polimerigo kun etilena oksido, estigante polieteron kun alta molekula pezo. Biofuelo prepareblas ekde vegetalaj oleoj kaj bestaj grasaĵoj, tio estas, trigliceridoj de grasacidoj, per transesterigo kun metanolo por doni metilajn esterojn de grasacidoj. La transformado estas katalizita de natria metoksido.

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Cameo Chemicals
• Chemical Book
• Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
• Combined Compendium of Food Additive Specifications: Analytical methods ..., Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives
• Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ...^{[rompita ligilo]}, American Chemical Society, Committee on Analytical Reagents
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization

Referencoj

1. ↑ Chemical Book
2. Invitation to Organic Chemistry, Alyn William Johnson
3. Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
4. A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).