Natria sulfito

Natria sulfito
Kemia strukturo de la Natria sulfito
3D Kemia strukturo de la Natria sulfito
Kemia formulo	Na2SO3
CAS-numero-kodo	7757-83-7
ChemSpider kodo	22845
PubChem-kodo	24437
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido senodora
Molmaso	126,043 (anhidra) 252,14 (heptahidrata) g mol^−1
Denseco	2.633 (anhidra) 1.561 (heptahidrata) g/cm^3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,565
Fandopunkto	33.4 °C (92.1 ℉; 306.5 K) (senhidratigo de heptahidrata) 500 °C (anhidra)
Bolpunkto	malkomponiĝas per ĝiaj konstituantaj elementoj
Solvebleco	Akvo:27.0 g/100 mL (20 °C)
Nesolvebleco	Glicerolo: solvebla Amoniako:nesolvebla Kloro:nesolvebla
Merck Index	15,8811
Nutro-aldonaĵo	E221
Sekurecaj Indikoj
Risko	R31 R36/37/38 R22 R40 R36/38[1]
Sekureco	S24/25 S36 S26 S22[1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano

Natria sulfito, sulfito de natrio aŭ Na₂SO₃ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj sulfita acido, blanka substanco, rezultanta el reakcio inter natria hidroksido kaj sulfura duoksido, uzata kiel nutro-konservaĵo por eviti ke fruktoj kaj viandoj senkoloriĝu; en laboratorio por konverti elementajn halogenidojn al iliaj respektivaj acidoj, en fotografio kaj en akvotraktato por malpliigi klorajn nivelojn en naĝejoj^[2].

Sintezo

• Natria sulfito prepareblas pere de reakcio inter natria hidroksido kaj sulfura duoksido:

${\displaystyle \mathrm {2\;NaOH+SO_{2}\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O} }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria sulfito reakcias kin klorida acido donanta natrian kloridon kaj sulfitan acidon kiu malkomponiĝas en sulfura duoksido kaj akvo.

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{3}+2\;HCl\longrightarrow 2\;NaCl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O} }$

Reakcio 2

• Kalia permanganato oksidas natrian sulfiton al natria sulfato^[3]:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{3}+KMnO_{4}+H_{2}O\longrightarrow MnO_{2}+Na_{2}SO_{4}+2\;KOH+H_{2}O} }$

Literaturo

• Sigma Aldrich^{[rompita ligilo]}
• Jstor.org
• LiveStrong
• ChemicalLand21
• Chemical Book
• International Chemical Safety Cards
• Cameo Chemicals
• Food Additive Toxicology, Maga
• Food Preservatives, Nicholas J. Russell, Grahame W. Gould

Referencoj

1. ↑ Chemical Book
2. Guidance Manual for Disposal of Chlorinated Water, Maria Tikkanen
3. YouTube

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).