Natria arsenito

Natria orto-arsenito
Kemia strukturo de la Natria orto-arsenito
3D Kemia strukturo de la Natria orto-arsenito
Kemia strukturo de la Natria meta-arsenito
Kemia strukturo de la Kvarnatria piro-arsenito
3D Kemia strukturo de la Kvarnatria piro-arsenito
Kemiaj formuloj	NaAsO2Na3AsO3Na4As2O5
CAS-numero-kodo	7784-46-5
PubChem-kodo	443495
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka aŭ griza solido, tre higroskopa
Molmaso	129,910158 NaAsO2 191,889094 Na3AsO3 321,799252 Na4As2O5
Denseco	1.87 g/cm^3
Fandopunkto	550 °C (1,022 ℉; 823 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:156 g/100 mL
Mortiga dozo (LD50)	41 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23 R25 R45 R50 R53
Sekureco	S(S1/2) S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa N Damaĝaj substancoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H300+310, H331, H350, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+310, P304+340, P308+313, P311, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria arsenito, arsenito de natrio estas arsenita salo de natrio, kiu prezentiĝas sub tri formoj: meta-arsenito de natrio unubaza (NaAsO₂), orto-arsenito de natrio tribaza Na₃AsO₃ kaj piro-arsenito de natrio kvarbaza (Na₄As₂O₅)^[1].

Sintezoj

Sintezo 1

• Meta-arsenito de natrio estiĝas pere de varma reakcio inter arseno kaj natria hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {2\;As+2\;NaOH+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NaAsO_{2}+3\;H_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 2

• aŭ pere de arsena trioksido kaj natria hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaAsO_{2}+H_{2}O}}}$

Sintezo 3

• aŭ pere de varme koncentrita solvaĵo de natria karbonato:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam varmigita, natria arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:

${\displaystyle {\mathsf {5\;NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2\;NaAsO_{3}+2\;As}}}$

Reakcio 2

• Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi natrian duhidrogenan arseniton:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}AsO_{3}}}}$

Reakcio 3

• Natria meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaAsO_{3}}}}$

Reakcio 4

• En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+O_{2}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2\;Na_{2}HAsO_{4}}}}$

Reakcio 5

• Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2\;NaCl+H_{2}O}}}$

Reakcio 6

• La samo okazas kun koncentritaj acidoj:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}}$

Reakcio 7

• Natria meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}}}}$

Reakcio 8

• Ĝi oksidiĝas en alkala medio:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2\,NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}$

Reakcio 9

• Natria meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon, heksaklorostanato de hidrogeno kaj natria klorido:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;NaCl+4\;H_{2}O}}}$

Reakcio 10

• Ĝi reakcias kun arĝenta nitrato estigante arĝentan meta-arseniton kaj natrian nitraton:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3}}}}$

Reakcio 11

• Natria orto-arsenito reakcias kun hidrogena peroksido por estigi natrian arsenaton^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}Na_{3}AsO_{4}+H_{2}O}}}$

Reakcio 12

• Natria arsenito reakcias kun kalia permanganato kaj sulfata acido^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {5\;Na_{3}AsO_{3}+2\;KMnO_{4}+3\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {5\;Na_{3}AsO_{4}+2\;MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}}$

Reakcio 13

• Natria orto-arsenito reakcias kun jodo por estigi natrian arsenatoj kaj jodidan acidon:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{3}+I_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}Na_{3}AsO_{4}+2\;HI}}}$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Cameo Chemicals
• Compounds of Arsenic, Antimony, and Bismuth: First Supplement Covering the ..., Michael Dub
• United States Environmental Protection Agency Arkivigite je 2021-04-18 per la retarkivo Wayback Machine
• Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
• Chemistry of Pesticides, N. N. Melnikov
• Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, N.C. Norman

Referencoj

1. Text Book Of Inorganic Chemistry, Amit Arora
2. Competition Science Vision Sep 2002
3. Chemiday.com

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).