Natria dutiofosfato

Vidu ankaŭ: Natria tiofosfato, Natria unutiofosfato, kaj Mononatria tiofosfato

Natria dutiofosfato
Kemia strukturo de la Natria dutiofosfato
3D Kemia strukturo de la Natria dutiofosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de dutiofosfata acido Dutiofosfato de natrio Trinatria tiofosfato Tiofosfato de natrio tribaza
Kemia formulo	Na3PO2S2
CAS-numero-kodo	13721-37-4 (anhidra) 13473-25-1 (hidrata)
PubChem-kodo	20430759
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkoloraj kristaloj
Molmaso	196,07 g mol^−1 (anhidra) 250.1197 g mol^−1 (trihidrata)
Fandopunkto	45 °C−56 °C
Bolpunkto	350 °C (malkomponiĝas)
Acideco (pKa)	2,3 x 10^−5
Mortiga dozo (LD50)	4510 mg/kg (muso, buŝa) 1640 (inhalado)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R50 R51
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa C Koroda Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

O,s,s-Trinatria dutiofosfato, dutiofosfato de natrio aŭ Na₃PO₂S₂ estas oksosalo de natrio, fosforo kaj sulfuro, senkolora kristala substanco uzata kiel flosagento por ekstraktado de molibdeno el molibdenita erco, kie ĝi estas konata kiel reakcianto de Nokes, omaĝe al la kemiisto Charles Nokes^[1], en la 1940 jardeko.

Ĉi-salo ĝenerale estiĝas pere de reakcio inter la fosfora kvinsulfido kaj natria hidroksido, ofte uzante nepurajn reakciantojn por krei miksaĵon de la dezirata salo kaj kunrilataj tiofosfatoj krom la oksiditaj specioj. La molibdenitaj partikloj, kiuj ordinare estas hidrofobaj, fariĝas hidrofilaj en la ĉeesto de ĉi-salo. Entute, la reakcianto de Nokes aktivas kiel deprimanto^[2], pro tio ke ĝi subpremas la flostendencon de la solidoj.

Sintezo

• Natria dutiofosfato estiĝas pere de reakcio inter la dufosfora kvinsulfido kaj natria hidroksido

^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2\;P_{2}S_{5}+16\;NaOH\ {\xrightarrow {50-55^{o}C}}\ 4\;Na_{3}PO_{2}S_{2}+2\;Na_{2}S+8\;H_{2}O}}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
• Medical Defense Against Mustard Gas: Toxic Mechanisms and Pharmacological ..., Alan J. Feister
• Chemical Metallurgy: Principles and Practice, Chiranjib Kumar Gupta
• Toxicology: Mechanisms and Analytical Methods, C. P. Stewart, A. Stolman
• Solution Chemistry: Minerals and Reagents, P. Somasundaran, Dianzuo Wang
• Reagents in Mineral Technology, P. Somasundaran
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 1, Georg Brauer

Vidu ankaŭ

• Na₃PO₄
• Na₂HPO₄
• NaH₂PO₄
• NaPCl₆
• [NaPO₃]₆
• Na₃PO₃S

Referencoj

1. Extractive Metallurgy of Molybdenum, C. K. Gupta
2. Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 2 ..., Srdjan M. Bulatovic
3. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 1, Georg Brauer

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).