Natria orto-vanadato

Natria orto-vanadato
Kemia strukturo de la Natria orto-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de vanado Orto-vanadato de natrio
Kemia formulo	Na3VO4
CAS-numero-kodo	13721-39-6
ChemSpider kodo	55575
PubChem-kodo	61671
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka pulvoro
Molmaso	183,908 g mol^−1
Smiles	[O-][V](=O)([O-])[O-]. [Na+].[Na+].[Na+]
Denseco	2.16 g/cm^3
Fandopunkto	858 °C (1,576 ℉; 1,131 K)
Solvebleco	Akvo:22.17 g/100 mL
Solvebleco	Etanolo:nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)	330 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R20 R21 R22[1]
Sekureco	S22 S36[1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H312, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+340, P302+352, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria orto-vanadato, orto-vanadato de natrio aŭ Na₃VO₄ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj vanado, kie la jonoj VO₄³⁻ prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj^[3], alkalaj fosfatazoj^[4] kaj serio da ATPazoj, tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO₄³⁻ inversigeble ligiĝas al la antikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.

Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj^[5] kiuj estas uzataj en proteinalizoj en molekula biologio. La celo estas prezervi la fosforiligon de gravaj proteinoj per inhibado de endogenaj fosfatazoj ĉeestantaj en miksaĵo da ĉela lizo^[6]. Ĝi estas tokas kiam inhalita, ingestita aŭ per haŭtokontakto. Natria ortovanadato prepareblas per dissolvado de vanada oksido en solvaĵo de natria hidroksido.

Sintezo

Sintezo 1

• Dissolvado de duvanada kvinoksido en solvaĵo de kaŭstika sodo:

${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+6\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}VO_{4}+3H_{2}O}}}$

Sintezo 2

• Traktado de natria meta-vanadato kaj koncentria solvaĵo de kaŭstika sodo:

${\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}VO_{4}+H_{2}O}}}$

Sintezo 3

• Reakcio inter amonia meta-vanadato kaj koncentrita solvaĵo de kaŭstika sodo:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+10\;H_{2}O\uparrow }}}$

Reakcio 2

• Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaVO_{3}+2\;NaOH}}}$

Reakcio 3

• Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksanatrian dekvanadaton:

${\displaystyle {\mathsf {10\;Na_{3}VO_{4}+12\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}V_{10}O_{28}+12\;Na_{2}SO_{4}+12\;H_{2}O}}}$

Reakcio 4

• En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}VO_{4}+6\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +6\;Na_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}}$

Reakcio 5

• Per traktado de zinko kaj koncentrita sulfata acido estiĝas vanadila sulfato

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}VO_{4}+Zn+6\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2\;{\underset {vanadila\;sulfato}{VOSO_{4}}}+3\;Na_{2}SO_{4}+ZnSO_{4}+6H_{2}O}}}$

Vidu ankaŭ

• Natria vanadato

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Learn Chemistry
• Chemical Book
• ABC Transporters: Biochemical, Cellular, and Molecular Aspects, Volume 292, Suresh V. Ambudkar, Michael M. Gottesman
• Lung Cancer: Volume 1: Molecular Pathology Methods and Reviews, Barbara Driscoll
• Vanadium Compounds: Biochemical and Therapeutic Applications, Ashok K. Srivastava,Jean-Louis Chiasson
• Chemical News and Journal of Industrial Science, Volume 30
• High-Temperature Corrosion and Materials Applications, George Y. Lai

Referencoj

1. ↑ Chemical Book
2. Abcam. Arkivita el la originalo je 2024-06-29. Alirita 2017-06-06 .
3. Handbook of Growth Factors, Volume 1, Enrique Pimentel
4. Quantitative Proteomics, Claire E Eyers, Simon J Gaskell
5. Quantitative Proteomics by Mass Spectrometry, Salvatore Sechi
6. The Free Dictionary

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).