溴化锂

溴化锂
IUPAC名 Lithium bromide
识别
CAS号	7550-35-8 ^Y
PubChem	82050
ChemSpider	74049
SMILES	[Li+].[Br-]
InChI	1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
EINECS	231-439-8
RTECS	OJ5755000
性质
化学式	LiBr
摩尔质量	86.845 [1] g·mol⁻¹
外观	白色潮解性固体[1]
密度	3.464 g/cm^3[1]
熔点	550 °C（823 K）（[1]）
沸点	1300 °C（1573 K）（[1]）
溶解性（水）	143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)[2]
溶解性	可溶于甲醇、乙醇、[1] 乙醚、[1] 丙酮 微溶于吡啶
磁化率	−34.3·10^−6 cm^3/mol[4]
折光度n D	1.7843 (589 nm)[3]
结构[5]
晶体结构	立方晶系，皮尔逊符号 cF8, No. 225
空间群	Fm3m
晶格常数	a = 0.5496 nm
热力学[6]
ΔfHm^⦵298K	-351.2 kJ/mol
S^⦵298K	74.3 J/mol K
危险性
GHS危险性符号
GHS提示词	Warning
H-术语	H315, H317, H319[7]
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	1800 mg/kg（大鼠口服）[8]
相关物质
其他阴离子	氟化锂 氯化锂 碘化锂
其他阳离子	溴化钠 溴化钾 溴化铷 溴化铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

溴化鋰是锂的溴化物，化学式 LiBr。它是一种白色固体，极易溶于水。它极易潮解，使得 LiBr 可用作干燥剂。^[9]

制备和性质

温度和溴化锂在水中的溶解度之间的关系

LiBr 的相图

溴化锂可以由碳酸锂和氢溴酸反应而成，或是由氢氧化锂和溴反应而成。^[9] 不像其它碱金属溴化物，溴化锂会形成各种水合物。^[10] 无水溴化锂是立方晶系的，类似于食盐（氯化钠）。

氢氧化锂和氢溴酸反应，也可以得到溴化锂。

LiOH + HBr → LiBr + H₂O

用处

50% ~60% 的溴化锂水溶液在空调系统中用作干燥剂。它也与水一起被用作吸收制冷的盐（见吸收式制冷）。固态 LiBr 是有机合成的一种试剂。它可用于氧化反应和氢甲酰化反应的催化剂中。它还用于含有酸性质子的有机化合物的去质子化和脱水，以及类固醇和前列腺素的纯化。^[9]

医药应用

溴化锂从 1900年代初开始被用作镇静剂。但在 1940年代，随着新型镇静剂的出现，以及一些心脏病患者在使用氯化锂（盐的替代品）后死亡，它变得不受欢迎。^[11]类似碳酸锂和氯化锂，溴化锂也用于治疗躁鬱症。

参考资料

1. Haynes, p. 4.70
2. Haynes, p. 5.169
3. Haynes, p. 10.249
4. Haynes, p. 4.128
5. Seifert, H.-J.; Dau, E. Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1972, 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311. 
6. Haynes, p. 5.25
7. Lithium bromide （页面存档备份，存于互联网档案馆）. SIgma Aldrich
8. Chambers, Michael. ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.. chem.sis.nlm.nih.gov. [3 April 2018]. （原始内容存档于2014-08-12）. 
9. Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
10. Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5 
11. Bipolar Disorder: Treatment and Care. webmd.com. [3 April 2018]. 

扩展阅读

• Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293. 

外部链接

• A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide (PDF). [2005-09-15]. （原始内容 (PDF)存档于2006-03-16）.