四溴化硅

四溴化硅
	IUPAC名; Silicon tetrabromide
英文名	Silicon tetrabromide
别名	溴化硅; 溴化硅(IV)
识别
CAS号	7789-66-4
PubChem	82247
ChemSpider	74225
SMILES	Br[Si](Br)(Br)Br;
UN编号	3264
EINECS	232-182-4
性质
化学式	Br4Si
摩尔质量	347.7 g·mol−1
外观	無色液體
密度	2.79 g cm-3
熔点	5℃
沸点	153℃
折光度n; D	1.5685
危险性
	GHS危险性符号;
GHS提示词	Danger
H-术语	H302, H312, H314, H332, H335
P-术语	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310
NFPA 704	0 3 2
闪点	154℃
相关物质
相关硅化合物	四氯化硅 · 四氟化硅 · 四碘化硅
相关化学品	四溴化铂 · 四溴化碲 · 四溴化碳; 四溴化锡 · 四溴化钛 · 四溴化锆
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四溴化硅，又稱溴化硅，一種無機化合物。無色發煙液體，具強烈刺激性。暴露在空氣中變黃。^[2]

性質

在空气中很容易水解，生成二氧化硅和溴化氢。生成的溴化氢溶在空气中的水里形成酸雾，使得四溴化硅具有“发烟”现象。^[1]^[3]

SiBr₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HBr

會與醇或胺反應：^[4]

SiBr₄ + 4 ROH → Si(OR)₄ + 4 HBr

SiBr₄ + 8 HNR₂ → Si(NR₂)₄ + 4 HNR₂·HBr

两种不同的卤化硅混合后加热到合适的温度，可以生成多种复合卤化硅。^[5]

2 SiBr₄ + 2 SiCl₄ → SiBr₃Cl + 2 SiBr₂Cl₂ + SiBrCl₃

Si₂Cl₆ + Si₂Br₆ → Si₂Cl_nBr_6-n

四鹵化硅的性質會顯著地受當中的卤素影響，其影響亦會在混合的鹵化物中出現。

四鹵化硅的熔點、沸點和鍵長會隨著其中卤素的原子量增大而升高或变长，但鍵能则随着其中卤素原子量的增大而降低。

	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄
卤素的原子量	19	35	80	127
沸點（℃）^[4]	-90.3	56.8	155.0	290.0
熔點（℃）^[4]	-95.0	-68.8	5.0	155.0
鍵長（Å）	1.55	2.02	2.20	2.43
鍵能（kJ/mol）^[6]	582	391	310	234

硅和溴蒸气在600℃以上进行反應，可生成四溴化硅。^[7]

Si + 2Br₂ → SiBr₄

硅和溴化氢反应可以生成60%-70%的SiHBr₃，同时生成四溴化硅和SiH₂Br₂。^[8]

Si + 3 HBr → SiHBr₃ + H₂

Si + 4 HBr → SiBr₄ + 2H₂

Si + 2 HBr → SiH₂Br₂

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 （简体中文）ChemicalBook 四溴化硅
^ （简体中文）化工词典四溴化硅（页面存档备份，存于互联网档案馆）
^ Silicon Compounds, Silanes. Arkles, B.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
^ ^4.0 ^4.1 ^4.2 Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Pergamon Press Inc.: New York, NY, 1984; pp 391-393.
^ Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
^ ^7.0 ^7.1 ^7.2 Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a24_001
^ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42.