PROFILBARU.COM

Магній (Mg)
Магній (Mg)
Атомний номер	12
Зовнішній вигляд простої речовини	Легкий, ковкий, ; сріблясто-білий метал
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса)	24,305 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома	160 пм
Енергія іонізації (перший електрон)	737,3(7,64) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація	[Ne] 3s2
Хімічні властивості
Ковалентний радіус	136 пм
Радіус іона	66 (+2e) пм
Електронегативність (за Полінгом)	1,31
Електродний потенціал	-2,37 в
Ступені окиснення	2
Термодинамічні властивості
Густина	1,738 г/см³
Молярна теплоємність	1,025 Дж/(К·моль)
Теплопровідність	156 Вт/(м·К)
Температура плавлення	922 К
Теплота плавлення	9,20 кДж/моль
Температура кипіння	1363 К
Теплота випаровування	131,8 кДж/моль
Молярний об'єм	14,0 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки	гексагональна
Період ґратки	3,210 Å
Відношення с/а	1,624
Температура Дебая	318,00 К
Інші властовості
Критична точка	н/д
	Магній у Вікісховищі

Ма́гній — хімічний елемент. Символ Mg. Атомний номер — 12; атомна маса — 24,312. Відкритий англійським хіміком Гемфрі Деві у 1808 році.

Ізотопи

Природний магній складається з суміші 3 стабільних ізотопів 24Mg(інші мови), 25Mg(інші мови) і ²⁶Mg з молярною концентрацією в суміші 78,6 %, 10,1 % і 11,3 % відповідно.

Всі інші 19 ізотопів нестабільні, найбільш довгоживучий з них ²⁸Mg з періодом напіврозпаду 20,915 годин.

У грудні 2021 року було відкрито нестабільний ізотоп ¹⁸Mg.^[1]

Властивості

Магній — легкий сріблясто-білий метал. Хімічно активний. На повітрі окислюється й тьмяніє. При нагріванні горить яскравим полум'ям. Густина 1,739 г/см³ при 293 К, в рідкому стані 1,540 г/см³ при 973 К; температура плавлення 650 °С, температура кипіння 1095 °С. Ступінь окиснення +2. Утворює металоорганічні сполуки. Магній — характерний елемент мантії Землі, роль якого зменшується при переході у верхні горизонти літосфери.

Історія та походження назви

У 1695 з мінеральної води Епсомського джерела в Англії виділили сіль із гірким смаком і послаблюючою дією. Аптекарі називали її гіркою, англійською або епсомською сіллю, мінерал епсоміт має склад MgSO₄·7H₂O. А хіміки, діючи на розчини цієї солі содою або поташем, отримували білий осад — основний карбонат магнію, який може мати різний склад, наприклад 3MgCO₃·Mg(OH)₂3H₂O. Це була біла магнезія (magnesia alba), її застосовували (і зараз застосовують) зовнішньо як присипку, а внутрішньо — при підвищеній кислотності і як легке проносне. Основний карбонат магнію зрідка зустрічається в природі, і біла магнезія також відома з давніх часів. Ймовірно, цей мінерал знаходили біля Магнесії, але скоріше за все — інше. Річ у тому, що жителі Магнесії заснували в Малій Азії два міста з тією ж назвою, що могло привести до плутанини. Одне з цих міст зараз називається Манісою і знаходиться на східному краю Туреччини. Околиці цього міста прославлені оповідями про Ніобе. Інша Магнесія була південніша, там знаходився знаменитий храм Артеміди.

Лавуаз'є вважав білу магнезію простою речовиною. 1808 року англійський хімік Гемфрі Деві при електролізі злегка зволоженої білої магнезії з ртутним катодом отримав амальгаму нового металу (вона містить до 3 % магнію), який виділив відгонкою ртуті і назвав магнезієм. З тих пір у всіх європейських мовах цей елемент називається magnesium і лише у східних слов'ян — магнієм: так його назвав Герман Іванович Гесс у своєму підручнику з хімії, виданому в 1831 і що витримав сім видань. По цій книзі вчилися багато вітчизняних хіміків.

Уперше металевий магній отриманий 1829 року французьким хіміком Антуаном Бюссі.

Розповсюдження

Кларк магнію в Землі 11,25 % (мас.), кларк в земній корі 2,1–1,87 %, в ультраосновних гірських породах 25,9 %, основних 4,50 %, середніх 2,18 %, кислих 0,56 %, осадових 1,34 %, кам'яних метеоритах 14 %, у морській воді 0,13 % (1,35 г/л), в ґрунті 0,63 %, в рослинах 0,1 %.

Магній у вільному стані в природі не зустрічається. Входить до складу силікатів, хлоридів, карбонатів, сульфатів. Різке падіння вмісту магнію при переході від ультраосновних порід до кислих свідчить про більшу активність магнію на ранніх стадіях кристалізації. Магній входить до складу олівінів, піроксенів, утворює ізоморфні ряди, заміняючи залізо, кальцій, манґан.

У процесі геохімічного кругообігу магній надходить в океан. Концентратори магнію — деякі водорості (до 3 % Mg), фораменіфери (до 3,5 %), вапнякові губки (до 4 %). Основні магнієві мінерали: олівін, ромбічний піроксен, шпінель, тальк, флогопіт, карналіт, бішофіт, магнезит, брусит, епсоміт, кізерит, доломіт, каїніт. Металевий магній отримують електролітичним або термічним способами. Сировиною служить MgCl₂ або зневоднений карналіт.

Застосування

Магній застосовують в основному для виробництва легких магнієвих сплавів, а також для легування сплавів алюмінію, які застосовуються в різних галузях машино- і приладобудування. Магній використовується також як розкисник у виробництві високоміцного чавуну і сталі, для одержання важковідновлюваних металів (Ti, V, Zr, U, Cr) витісненням їх із сполук. Знаходить застосування в піротехніці, фотографії, військовій техніці, медицині.

Завдяки своїй здатності горіти на повітрі, з виділення великої кількості світла, застосовувався у фотосправі як спалах, до винаходу електричних ламп спалахів.

Сплави на основі магнію є важливим конструкційним матеріалом в автомобільній і авіаційній промисловості завдяки їх легкості і міцності.

Ціни на магній в злитках в 2006 році склали в середньому 3 USD/кг.

Гідрид магнію — один з найбільш ємких акумуляторів водню, що вживаються для його зберігання. Оксид магнію застосовується в медицині і як вогнетривкий матеріал для виробництва тиглів і спеціальної футеровки металургійних печей.

Перхлорат магнію(інші мови) (ангидрон) застосовується для глибокого осушення газів в лабораторіях. Природний мінерал бішофіт як натуральне джерело іонів магнію та мікроелементів широко застосовується у медицині — реабілітації опорно-рухового апарату, серцево-судинної та нервової систем, санаторно-курортному оздоровленні.

Сульфат магнію успішно застосовується у сільському господарстві як добриво^[2].

Біологічна роль

Загалом магній є одним з найважливіших макроелементів. Він є кофактором близько 40 ферментів вуглеводного обміну, таких як гексокіназа і глюкокіназа, більш ніж 30 ферментів метаболізму жирів,^[3] і ще більш ніж 200 інших потребують магнію для активації. Через ці ферменти, магній впливає на велику кількість процесів у організмі, такі як обмін протеїнів, синтез ДНК і РНК, згортання крові, регуляція кров'яного тиску та рівня глюкози в крові, синтез одного з найважливіших антиоксидантів глутатіону, окисне фосфорилювання та інші.^[4]^[5]

Магній регулює кальцієві та натрієві канали у мембранах клітин, а отже, і концентрацію цих металів у клітинах. Нормальна робота іонних каналів захищає м'язові клітини і нервові від гіперактивності, підтримує серцевий ритм.^[6] Також, функціонування кальцієвих каналів є дуже важливими для кісткової тканини (крім цього, магній є важливим для кісток через те, що він є активатором вітаміну D, нестача якого викликає остеопороз та інші захворювання^[7]).^[8]

У організмі людини у нормі є близько 25 г магнію, 50–60% з якого знаходиться у кістках, а решта — у м'яких тканинах. Менше 1 % магнію знаходиться у крові — нормальна концентрація становить від 0,75 до 0,95 ммоль/літр. Людина втрачає близько 120 мг магнію на день (менше, якщо його концентрація падає) з сечею.^[5]

Добова потреба 420 мг для дорослих чоловіків та 500 мг для дорослих жінок^[9]^[4]^[10] Джерела (мг/100г; за зменшенням вмісту): насіння гарбуза (500), мигдаль (250), кеш'ю (250), шпинат (80), чорні боби (60), чіа, кіноа, тофу, какао, авокадо.^[10]

Див. також

Примітки

↑ Y. Jin та ін. (22 грудня 2021). First Observation of the Four-Proton Unbound Nucleus 18Mg. Physical Review Letters. doi:https://doi.org/10.1103/PhysRevLett.127.262502. Архів оригіналу за 22 грудня 2021. Процитовано 22 грудня 2021. {{cite journal}}: Перевірте значення |doi= (довідка); Явне використання «та ін.» у: |author= (довідка)
↑ Гранульований сульфат магнію: потенціал, який варто використовувати. Архів оригіналу за 26 грудня 2021. Процитовано 26 грудня 2021.
↑ Роль магния в формировании метаболического синдрома, коррекции избыточного веса и ожирения у детей и подростков [Архівовано 29 вересня 2018 у Wayback Machine.](рос.)
↑ ^а ^б Watson, Ronald R.; Preedy, Victor R.; Zibadi, Sherma (2013). Magnesium in human health and disease. Part of the book series: Nutrition and Health (NH). New York: Humana Press. ISBN 978-1-62703-044-1. OCLC 810931921.
↑ ^а ^б Magnesium [Архівовано 27 вересня 2020 у Wayback Machine.](англ.)
↑ Дефицит магния и судороги мышц у беременных: возможности терапии [Архівовано 29 вересня 2018 у Wayback Machine.](рос.)
↑ Role of Magnesium in Vitamin D Activation and Function [Архівовано 29 вересня 2018 у Wayback Machine.](англ.)
↑ https://www.betterbones.com/bone-nutrition/magnesium/ [Архівовано 29 вересня 2018 у Wayback Machine.](англ.)
↑ Про затвердження Норм фізіологічних потреб населення України в основних харчових речовинах і енергії. Офіційний вебпортал парламенту України (укр.). Процитовано 16 жовтня 2022.
↑ ^а ^б Office of Dietary Supplements - Magnesium. ods.od.nih.gov (англ.). Процитовано 28 березня 2023.

Література

Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2007. — Т. 2 : Л — Р. — 670 с. — ISBN 57740-0828-2.
U.S. Geological Survey, 2020, Mineral commodity summaries 2020 [Архівовано 7 серпня 2020 у Wayback Machine.], https://doi.org/10.3133/mcs2020.
Watson, Ronald R.; Preedy, Victor R.; Zibadi, Sherma (2013). Magnesium in human health and disease. Part of the book series: Nutrition and Health (NH). New York: Humana Press. ISBN 978-1-62703-044-1.