Ковалентний радіус

Ковалентний радіус у хімії — це половина відстані між ядрами атомів елементу, що утворюють ковалентний зв'язок.

Таблиця ковалентних радіусів

Значення у наведеній нижче таблиці ґрунтуються на статистичному аналізі більш ніж 228,000 експериментально відомих довжин ковалентних зв'язків, узятих із Кембриджської кристалографічної бази даних^[1]

Ковалентні радіуси у пікометрах (пм)^[1]

Група	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Період
1	H 31																	He 28
2	Li 128	Be 96											B 84	C 76	N 71	O 66	F 57	Ne 58
3	Na 166	Mg 141											Al 121	Si 111	P 107	S 105	Cl 102	Ar 106
4	K 203	Ca 176	Sc 170	Ti 160	V 153	Cr 139	Mn 139	Fe 132	Co 126	Ni 126	Cu 132	Zn 122	Ga 122	Ge 120	As 119	Se 120	Br 120	Kr 116
5	Rb 220	Sr 195	Y 190	Zr 175	Nb 164	Mo 154	Tc 147	Ru 146	Rh 142	Pd 139	Ag 145	Cd 144	In 142	Sn 139	Sb 139	Te 138	I 139	Xe 130
6	Cs 244	Ba 215	La^* 187	Hf 175	Ta 170	W 162	Re 151	Os 144	Ir 141	Pt 136	Au 136	Hg 132	Tl 145	Pb 146	Bi 148	Po 140	At 150	Rn 150
7	Fr 260	Ra 221	Ac^** 215
style="text-align:right" *Лантаноїди				Ce 204	Pr 203	Nd 201	Pm 199	Sm 198	Eu 198	Gd 196	Tb 194	Dy 192	Ho 192	Er 189	Tm 190	Yb 187
style="text-align:right" **Актиноїди				Th 206	Pa 200	U 196	Np 190	Pu 187	Am 180	Cm 169

Інший підхід базується на самоузгодженому припасуванні ковалентних радіусів на основі меншого набору молекул. Це було зроблено окремо для однократних (r₁),^[2] подвійних (r₁),^[3] і потрійних (r₃) зв'язків^[4] окрім надважких елементів. У наведеній нижче таблиці, що було отримано в результаті цього підходу, використані як експериментальні, так і обчислювальні дані. Такий самий самоузгоджений підхід було використано для відповідних тетраедричних ковалентних радіусів^[5] для 30 елементів у 48 кристалах із точністю вище 1 пікометра.

1(IA)

2(IIA)

3(IIIB)

4(IVB)

5(VB)

6(VIB)

7(VIIB)

8(VIIIB)

9(VIIIB)

10(VIIIB)

11(IB)

12(IIB)

13(IIIA)

14(IVA)

15(VA)

16(VIA)

17(VIIA)

18(VIIIA)

Період

1

1 H 32 — —

Атомний номер Хімічний елемент  r1 (пм)[2]  r2 (пм)[3]  r3 (пм)[4]

2 He 46 — —

2

3 Li 133 124 —

4 Be 102 90 85

5 B 85 78 73

6 C 75 67 60

7 N 71 60 54

8 O 63 57 53

9 F 64 59 53

10 Ne 67 96 —

3

11 Na 155 160 —

12 Mg 139 132 127

13 Al 126 113 111

14 Si 116 107 102

15 P 111 102 94

16 S 103 94 95

17 Cl 99 95 93

18 Ar 96 107 96

4

19 K 196 193 —

20 Ca 171 147 133

21 Sc 148 116 114

22 Ti 136 117 108

23 V 134 112 106

24 Cr 122 111 103

25 Mn 119 105 103

26 Fe 116 109 102

27 Co 111 103 96

28 Ni 110 101 101

29 Cu 112 115 120

30 Zn 118 120 —

31 Ga 124 117 121

32 Ge 121 117 121

33 As 121 114 106

34 Se 116 107 107

35 Br 114 109 110

36 Kr 117 121 108

5

37 Rb 210 202 —

38 Sr 185 157 139

39 Y 163 130 124

40 Zr 154 127 121

41 Nb 147 125 116

42 Mo 138 121 113

43 Tc 128 120 110

44 Ru 125 114 103

45 Rh 125 110 106

46 Pd 120 117 112

47 Ag 128 139 137

48 Cd 136 144 —

49 In 142 136 146

50 Sn 140 130 132

51 Sb 140 133 127

52 Te 136 128 121

53 I 133 129 125

54 Xe 131 135 122

6

55 Cs 232 209 —

56 Ba 196 161 149

*

72 Hf 152 128 121

73 Ta 146 126 119

74 W 137 120 115

75 Re 131 119 110

76 Os 129 116 109

77 Ir 122 115 107

78 Pt 123 112 110

79 Au 124 121 123

80 Hg 133 142 —

81 Tl 144 142 150

82 Pb 144 135 137

83 Bi 151 141 135

84 Po 145 135 129

85 At 147 138 138

86 Rn 142 145 133

7

87  Fr 223 218 —

88 Ra 201 173 159

**

104 Rf 157 140 131

105 Db 149 136 126

106 Sg 143 128 121

107 Bh 141 128 119

108 Hs 134 125 118

109 Mt 129 125 113

110 Ds 128 116 112

111 Rg 121 116 118

112 Cn 122 137 130

113 Uut 136 — —

114 Fl 143 — —

115 Uup 162 — —

116 Lv 175 — —

117 Uus 165 — —

118 Uuo 157 — —

* Лантаноїди

57 La 180 139 139

58 Ce 163 137 131

59 Pr 176 138 128

60 Nd 174 137

61 Pm 173 135

62 Sm 172 134

63 Eu 168 134

64 Gd 169 135 132

65 Tb 168 135

66 Dy 167 133

67 Ho 166 133

68 Er 165 133

69 Tm 164 131

70 Yb 170 129

71 Lu 162 131 131

** Актиноїди

89 Ac 186 153 140

90 Th 175 143 136

91 Pa 169 138 129

92 U 170 134 118

93 Np 171 136 116

94 Pu 172 135

95 Am 166 135

96 Cm 166 136

97 Bk 168 139

98 Cf 168 140

99 Es 165 140

100 Fm 167

101 Md 173 139

102 No 176 159

103 Lr 161 141

Примітки

1. Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). Covalent radii revisited. Dalton Trans. (21): 2832—2838. doi:10.1039/b801115j.
2. P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. Chemistry: A European Journal. 15: 186—197. doi:10.1002/chem.200800987.
3. P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770—12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Малюнок 3 у статті містить радіуси для [5-7]. Середньоквадратичне відхилення для кожного набору становить 3 пм.
4. P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke (2005). Triple-Bond Covalent Radii. Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511—3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
5. P. Pyykkö, (2012). Refitted tetrahedral covalent radii for solids. Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.

Література

• Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0