Wolfram, dikenal juga sebagai tungsten, adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang W dan nomor atom 74. Istilah tungsten berasal dari bahasa Swediatung sten, yang berarti batu berat.[8] Namanya dalam bahasa Swedia adalah volfram, namun untuk membedakan dari scheelit, maka diberi nama alternatif tungsten dalam bahasa Swedia.
Wolfram alami yang dijumpai di bumi hampir selalu sebagai senyawa kimia. Ia adalah logam langka yang keras pada kondisi standar jika tidak bergabung. Ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi pertama kali pada tahun 1783. Bijih wolfram yang penting mencakup wolframit dan scheelit. Ketahanan unsur bebasnya luar biasa, terutama fakta bahwa ia memiliki titik leleh tertinggi di antara seluruh unsur yang ditemukan. Ia meleleh pada 3.422 °C (6.192 °F). Massa jenisnya yang tinggi mencapai 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, dan lebih tinggi (sekitar 1,7 kali) daripada timbal.[9] Wolfram polikristalin adalah bahan yang rapuh[10][11] dan keras, membuatnya sulit untuk diolah. Namun, wolfram kristal tunggal yang murni lebih liat, dan dapat dipotong menggunakan gergaji baja keras.[12]
Banyak paduan wolfram mempunyai beragam aplikasi, termasuk filamen lampu pijar, tabung sinar-X (baik sebagai filamen maupun target), elektrode dalam pengelasan WIG, superalloy, vaccum tube, dan perisai radiasi. Kekerasan dan massa jenis wolfram yang tinggi memberikan aplikasi militer dalam proyektil penembus. Senyawa wolfram juga sering digunakan sebagai katalis industri.
Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terjadi dalam biomolekul, yang digunakan oleh beberapa spesies bakteri dan arkea. Ia adalah unsur terberat yang diketahui esensial bagi organisme hidup.[13] Wolfram mengganggu metabolisme molibdenum dan tembaga dan agak toksik untuk kehidupan hewan.[14][15]
Karakteristik
Sifat fisika
Dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering rapuh dan sulit untuk diolah. Jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan kekerasannya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi lunak cukup sehingga mudah diolah.[12] Ia diolah melalui penempaan, penarikan, atau ekstrusi. Objek wolfram juga biasa dibentuk melalui sintering.
Dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki titik leleh tertinggi (3.422 °C (6.192 °F)), tekanan uap terendah (pada suhu di atas 1.650 °C (3.000 °F)) dan kekuatan tarik tertinggi.[16] Meskipun karbon tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon menyublim pada tekanan atmosfer dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur. Wolfram memiliki koefisien ekspansi termal terendah daripada logam murni manapun. Ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan kekuatan tarik wolfram berasal dari ikatan kovalen yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d.[17] Memadu sejumlah kecil wolfram dengan baja sangat meningkatkan ketangguhannya.[9]
Wolfram ada dalam dua bentuk kristal utama: α dan β. Bentuk pertama memiliki struktur kubus pusat badan dan bentuknya lebih stabil. Struktur fase β disebut A15 kubik; ia metastabil, namun dapat berdampingan dengan fasa α pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian. Bertentangan dengan fase α yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk β menunjukkan perawakan kolumnar. Fasa α memiliki sepertiga resistivitas listrik[18] dan suhu transisi superkonduksi TC yang jauh lebih rendah dibandingkan fase β: ca. 0,015 K vs 1-4 K; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai TC menengah.[19][20] Nilai TC juga dapat dinaikkan dengan memadukan wolfram dengan logam lain (misalnya 7,9 K untuk W-Tc).[21] Paduan wolfram semacam itu kadang-kadang digunakan pada sirkuit superkonduksi suhu rendah.[22][23][24]
Wolfram alami terdiri dari lima isotop dengan waktu paruh begitu lama sehingga bisa dianggap stabil. Secara teoretis, kelimanya dapat meluruh menjadi isotop unsur 72 (hafnium] melalui emisi alfa, namun hanya 180W yang telah diamati[25][26] dengan waktu paruh (1,8 ± 0,2)×1018 tahun; rata-rata, ini menghasilkan sekitar dua peluruhan alfa 180W dalam satu gram wolfram alami per tahun.[27] Isotop alami lainnya belum diamati peluruhannya, karena terkendala oleh waktu paruh mereka yang setidaknya 4×1021 tahun.
Sebanyak 30 radioisotop wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah 181W dengan waktu paruh 121,2 hari, 185W dengan waktu paruh 75,1 hari, 188W dengan waktu paruh 69,4 hari, 178W dengan waktu paruh 21,6 hari, dan 187W dengan waktu paruh 23,72 jam.[27] Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit.[27] Wolfram juga memiliki 4 isotop metastabil, yang paling stabil adalah 179mW (t1/2 6,4 menit).
Bentuk keadaan oksidasi wolfram yang paling umum adalah +6, tetapi ia menunjukkan semua tingkat oksidasi mulai -2 hingga +6.[28][29] Wolfram biasanya bergabung dengan oksigen membentuk wolframat oksida, WO3, yang berwarna kuning dan larut dalam larutan alkali membentuk ion wolframat, WO.
Wolfram karbida (W dan WC) dibuat melalui pemanasan serbuk wolfram dengan karbon. W tahan terhadap serangan bahan kimia, meskipun ia mudah bereaksi dengan klorin membentuk wolfram heksaklorida (WCl).[9]
Dalam larutan akuatik, wolframat memberikan asam heteropoli dan anionpolioksometalat pada kondisi netral dan asam. Oleh karena wolframat secara progresif diberi perlakuan dengan asam, ia pertama menghasilkan anion "parawolframat A" yang metastabil dan mudah larut, W, yang seiring berjalannya waktu berubah menjadi anion "parawolframat B" yang kurang dapat larut, H.[30] Asidifikasi lebih lanjut menghasilkan anion metawolframat, H, yang sangat mudah larut setelah tercapai kesetimbangan. Ion metawolframat berada sebagai cluster simetris dari duabelas oktahedra wolfram-oksigen yan diketahui sebagai anion Keggin. Banyak anion polioksometalat lainnya berada sebagai spesies metastabil. Dimasukkannya atom yang berbeda seperti fosfor sebagai pengganti dua atom hidrogen utama dalam metawolframat menghasilkan berbagai macam asam heteropoli, seperti asam fosfowolframat H.
Wolfram trioksida dapat membentuk senyawa interkalasi dengan logam alkali. Ini dikenal sebagai perunggu; contohnya adalah perunggu natrium wolfram.
Sejarah
Pada tahun 1781, Carl Wilhelm Scheele menemukan bahwa suatu asam baru, asam wolframat, dapat dibuat dari scheelit (saat itu bernama tungsten). Scheele dan Torbern Bergman menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini.[31] Pada tahun 1783, José dan Fausto Elhuyar menemukan suatu asam yang dibuat dari wolframit yang identik dengan asam wolframat. Pada akhir tahun tersebut, pada Royal Basque Society di kota Bergara, Spanyol, Elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan arang, dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.[32][33]
Dalam Perang Dunia II, wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik. Portugal, sebagai sumber wolfram utama di Eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di Panasqueira. Sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi, kekerasan dan kepadatannya, dan sifatnya yang dapat menguatkan jika digunakan dalam logam paduan, membuat wolfram sebagai bahan mentah penting dalam industri senjata,[34][35] baik sebagai konstituen senjata maupun peralatan yang digunakan untuk produksi senjata, misalnya alat pemotong wolfram karbida untuk mesin-mesin baja.
Etimologi
Nama "tungsten" (dari Swediatung sten, "batu berat") digunakan di Inggris, Prancis, dan banyak bahasa lainnya sebagai nama unsur ini, tetapi tidak di negara-negara Nordik. Tungsten adalah nama Swedia kuno untuk mineral scheelit. Nama lain "wolfram" (atau "volfram") digunakan di sebagian besar bahasa Eropa (terutama Jerman dan Slavia), dan diturunkan dari mineral wolframit, yang merupakan asal-usul lambang kimia wolfram, W.[12] Nama wolframit diturunkan dari bahasa Jerman "wolf rahm" ("jelaga serigala" atau "krim serigala"), namanya tungsten diberikan oleh Johan Gottschalk Wallerius pada tahun 1747. Ini, pada gilirannya, diturunkan dari "lupi spuma", nama yang digunakan oleh Georg Agricola untuk unsur ini pada tahun 1546, yang diterjemahkan ke bahasa Inggris sebagai "wolf's froth" (busa serigala), dan ini merujuk pada jumlah konsumsi besar timah oleh mineral ini selama ekstraksi.[36]
Keterjadian
Wolframit, dalam skala cm
Wolfram ditemukan dalam wolframit (besi-manganwolframat (Fe,Mn)WO4 sebagai larutan padat mineral ferberit FeWO4 dan hübnerite MnWO4), dan scheelit (kalsium wolframat (CaWO4). Mineral wolfram lainnya relatif langka dan tidak memiliki nilai ekonomis. Mereka mencakup wolfram alami yang baru saja disetujui.[37]
Produksi
Peta pertambangan wolfram tahun 2012
Sekitar 61.300 ton konsentrat wolfram diproduksi pada tahun 2009,[38] dan pada tahun 2010, produksi wolfram dunia sekitar 68.000ton.[39] Produsen utamanya sebagai berikut (data dalam ton):[40]
Penambangan wolfram di Rwanda membentuk bagian penting ekonomi negara.
Terdapat produksi tambahan di A.S., namun jumlahnya adalah informasi milik perusahaan. Cadangan A.S. adalah 140.000 ton.[40] Penggunaan wolfram oleh industri AS adalah 20.000 ton: 15.000 ton diimpor dan sisanya 5.000 ton berasal dari daur ulang domestik.[41]
Terdapat deposit besar bijih wolfram di pinggiran Dartmoor di Britania Raya, yang dieksploitasi selama Perang Dunia I dan II sebagai Tambang Hemerdon. Dengan kenaikan harga wolfram akhir-akhir ini, sampai dengan 2014 tambang ini telah direaktivasi.[44]
Wolfram diekstraksi dari bijihnya melalui beberapa tahap. Bijihnya akhirnya dikonversi menjadi wolfram(VI) oksida (WO3), yang dipanaskan dengan hidrogen atau karbon untuk menghasilkan serbuk wolfram.[31] Secara komersial, tidak layak mengecor wolfram batangan, karena tingginya titik leleh wolfram. Sebagai gantinya, bubuk wolfram dicampur dengan sejumlah kecil serbuk nikel atau logam lainnya, dan disintering. Selama proses sintering, nikel berdifusi ke dalam wolfram, menghasilkan suatu logam paduan.
Wolfram dapat pula diekstraksi melalui reduksi hidrogen WF6:
Wolfram tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak pada bursa seperti London Metal Exchange. Harga biasanya dikutip untuk konsentrat wolfram atau WO3. Jika dikonversi menjadi setara logam, mereka berkisar US$19 per kilogram pada tahun 2009.[38]
Aplikasi
Ambilan dekat filamen wolfram di dalam lampu halogenCincin wolfram karbida (perhiasan)1 kilogram tabung wolfram (skala lihat di bawah)
Sekitar setengah dari wolfram dikonsumsi untuk produksi bahan (material) keras – sebut saja wolfram karbida – dengan sisanya diutamakan dalam logam paduan dan baja. Hanya kurang dari 10% yang digunakan dalam senyawa kimia lainnya.[46]
Material keras
Penggunaan utama wolfram adalah dalam produksi material keras berbasis wolfram karbida, salah satu karbida terkeras, dengan titik lebur 2.770 °C (5.020 °F). WC adalah penghantar listrik yang efisien, tetapi W2C kurang. WC digunakan untuk membuat abrasif yang tahan aus, dan alat potong "karbida" seperti pisau, bor, gergai lingkar, mesin giling dan mesin bubut logam yang digunakan pada pengolahan besi, pengolahan kayu, pertambangan, industri minyak bumi dan konstruksi.[9] Peralatan karbida sejatinya adalah komposit keramik/logam, dengan logam kobalt bertindak sebagai bahan pengikat (matriks) untuk menahan partikel WC tetap di tempatnya. Penggunaan industrial jenis ini menyumbang 60% konsumsi wolfram saat ini.[47]
Industri perhiasan membuat cincin dari wolfram karbida yang disinter, komposit wolfram karbida/logam, dan juga logam wolfram.[48] Cincin komposit WC/logam menggunakan nikel sebagai logam matriks untuk menahan kobalt karena ia menghasilkan kilau yang lebih tinggi jika dipoles. Kadang-kadang pabrikan atau retailer merujuk wolfram karbida sebagai logam, tetapi sejatinya ia adalah keramik.[49] Cincin yang terbuat dari wolfram karbida sangat tahan abrasi (tahan gores), karena kekerasannya, dan akan memerlukan waktu penyelesaian lebih lama daripada cincin yang terbuat dari logam wolfram. Namun, cincin wolfram karbida bersifat rapuh, dan dapat retak di bawah pukulan tajam.[50]
Kekerasan dan kerapatan wolfram diterapkan dalam memperoleh paduanlogam berat. Contoh yang bagus adalah baja kecepatan tinggi, yang mengandung wolfram sebanyak 18%.[51] Tingginya titik leleh wolfram membuat wolfram bahan yang bagus untuk aplikasi seperti nosel roket, contohnya pada UGM-27 Polaris, suatu rudal balistik kapal selam.[52] Paduan wolfram digunakan dalam beragam aplikasi yang berbeda, termasuk industri dirgantara dan otomotif serta pemerisaian radiasi.[53]Superalloy yang mengandung wolfram, seperti Hastelloy dan Stellite, digunakan dalam bilah turbin dan bagian yang tahan aus dan bahan penyalut. Baja wolfram kuensil (martensit) (sekitar 5,5% sampai 7,0% W dengan 0,5% sampai 0,7% C) digunakan untuk membuat magnet permanen yang keras, karena tingginya remanensi dan koersivitas, seperti dinyatakan oleh John Hopkinson (1849 - 1898) di awal tahun 1886. Sifat magnet suatu logam atau paduan sangat sensitif terhadap struktur mikro. Contohnya, sementara unsur wolfram tidak feromagnetik (tetapi besi feromagnetik), ketika berada dalam baja sesuai proporsi masing-masing, ia akan menstabilkan fase martensitnya, yang memiliki feromagnetisme yang disempurnakan, sebagai bandingan dengan fasa ferit (besi), karena resistensi terhadap gerakan dinding domain magnetiknya yang tinggi.
Daya tahan panas wolfram membuatnya berguna dalam aplikasi las listrik ketika digabung dengan logam penghantar lainnya seperti perak atau tembaga. Perak atau tembaga memberikan hantaran yang diperlukan sedangkan wolfram memungkinkan batang las bertahan pada tingginya suhu lingkungan pengelasan.
Persenjataan
Wolfram, biasanya dibuat paduan dengan nikel dan besi atau kobalt untuk membuat paduan berat, digunakan dalam penetrator energi kinetik sebagai alternatif pada depleted uranium, dalam aplikasi yang mempermasalahkan radioaktivitas uranium meski dalam bentuk depleted sekalipun, atau yang tidak memerlukan sifat piroforik tambahan (misalnya, dalam proyektil kecil yang dirancang untuk menembus lapis baja). Demikian pula, paduan wolfram telah pula digunakan pada selongsong kanon, granat dan peluru kendali, untuk membuat pecahan peluru supersonik. Jerman menggunakan wolfram selama Perang Dunia II untuk membuat peluru senjata anti tank yang dirancang untuk menggunakan prinsip "remasan" Gerlich untuk meningkatkan kecepatan dan daya tembus dari artileri yang relatif ringan dan berkaliber kecil. Senjatanya sangat efektif, tetapi kekurangan wolfram yang digunakan dalam peluru membatasi efektivitasnya.
Wolfram juga telah digunakan dalam Bahan Peledak Logam Inert Rapat (bahasa Inggris: Dense Inert Metal Explosive, DIME), yang menggunakannya sebagai serbuk rapat untuk mengurangi kerusakan kolateral sementara letalitas ledakan dalam radius kecil ditingkatkan.[54]
Wolfram oksida (WO3) dimasukkan ke dalam katalis reduksi katalitik selektif (SCR) yang ditemukan dalam pembangkit listrik tenaga batubara. Katalis ini mengubah nitrogen oksida (NOx) menjadi nitrogen (N2) dan air (H2O) menggunakan amonia (NH3). Wolfram oksida membantu kekuatan fisika katalis dan memperpanjang umum katalis.[57]
Penggunaan relung
Aplikasi yang membutuhkan kerapatan tinggi termasuk bobot, counterweights, balast baja untuk yacht, balast ekor untuk pesawat komersial, dan sebagai balast pada mobil balap untuk NASCAR dan Formula Satu; depleted uranium juga digunakan untuk tujuan ini, karena kepadatannya sama tingginya. Tujuh puluh lima kg blok wolfram digunakan sebagai "cruise balance mass devices" di bagian kendaraan masuk pesawat ruang angkasa Mars Science Laboratory 2012. Ini adalah bahan yang ideal untuk digunakan sebagai dolly untuk paku keling, di mana massa yang diperlukan untuk hasil yang baik dapat dicapai pada sebuah batang yang kompak. Paduan berkerapatan tinggi dari wolfram dengan nikel, tembaga atau besi digunakan dalam dart bermutu tinggi[58] (untuk memungkinkan diameter yang lebih kecil dan pengelompokan yang lebih ketat) atau untuk umpan pancing (manik-manik wolfram yang memungkinkan lalat umpan tenggelam dengan cepat). Beberapa senar C cello dibalut dengan wolfram. Kepadatan ekstra memberikan senar ini proyeksi lebih banyak dan biasanya para pemain cello hanya akan membeli senar ini dan menggunakannya dengan tiga senar dari set yang berbeda.[59] Wolfram digunakan sebagai penyerap pada teleskop elektron pada Sistem Sinar Kosmik dari dua pesawat ruang angkasa Voyager.[60]
Natrium wolframat digunakan dalam pereaksi Folin-Ciocalteu, campuran berbagai bahan kimia yang digunakan dalam "Pengujian Lowry" untuk analisis kandungan protein.
Pengganti emas
Kepadatannya, mirip dengan emas, memungkinkan wolfram digunakan dalam perhiasan sebagai alternatif emas atau platina.[12][61] Wolfram logam adalah hipoalergenik, dan lebih keras daripada paduan emas (meski tidak sekeras wolfram karbida), sehingga berguna untuk cincin yang akan menahan goresan, terutama pada penyelesaian desain dengan disikat.
Wolfram juga bisa digunakan untuk pemalsuanbatang emas, karena kerapatannya sangat mirip dengan emas (wolfram hanya 0,36% kurang padat), seperti dengan melapisi batang wolfram menggunakan emas,[62][63][64] yang telah diamati sejak tahun 1980an,[65] atau mengambil batangan emas yang ada, dilubangi menggunakan bor, dan mengganti emas yang disingkirkan dengan batang wolfram.[66] Kepadatannya tidak persis sama, dan sifat lain dari emas dan wolfram berbeda, namun wolfram berlapis emas akan melewati uji superfisial.[62] Wolfram berlapis emas tersedia secara komersial dari China (sumber utama wolfram), baik perhiasan maupun batangan.[67]
Elektronik
Wolfram elemental digunakan pada banyak aplikasi suhu tinggi, karena ia mempertahankan kekuatannya pada suhu tinggi dan memiliki titik lebur tinggi,[68] seperti bola lampu, tabung sinar katode, dan filamen tabung vakum, elemen pemanas, dan nosel mesin roket.[12] Titik lelehnya yang tinggi juga membuat wolfram cocok untuk penggunaan dirgantara dan suhu tinggi seperti aplikasi elektrik, pemanasan, dan pengelasan, terutama pada proses pengelasan busur gas wolfram (juga disebut pengelasan tungsten inert gas (TIG)).
Karena sifat konduktif dan secara kimia relatif inert, wolfram juga digunakan pada elektrode, dan dalam ujung emitor pada instrumen berkas elektron yang menggunakan senjata emisi medan, seperti mikroskop elektron. Dalam elektronik, wolfram digunakan sebagai bahan interkoneksi pada sirkuit terpadu, antara material dielektriksilikon dioksida dan transistor. Ini digunakan dalam film logam, yang menggantikan kabel yang digunakan dalam elektronik konvensional dengan lapisan wolfram (atau molibdenum) pada silikon.[45]
Struktur elektronik wolfram menjadikannya salah satu sumber utama target sinar-X,[69][70] dan juga untuk melindungi dari radiasi energi tinggi (seperti dalam industri radiofarmaka untuk melindungi sampel radioaktif FDG). Ini juga digunakan dalam pencitraan gamma sebagai bahan pembuat apertur berkode, karena sifat perisai yang sangat baik. Serbuk wolfram digunakan sebagai bahan pengisi dalam komposit plastik, yang digunakan sebagai pengganti nontoksik untuk timbal pada peluru, dan perisai radiasi. Wolfram digunakan untuk membuat segel kaca-ke-logam, karena ekspansi termal unsur ini serupa dengan kaca borosilikat.[16] Selain titik lelehnya yang tinggi, bila wolfram didoping dengan kalium, ia akan meningkatkan stabilitas bentuk (dibandingkan wolfram non-doping). Ini memastikan bahwa filamen tidak melorot, dan tidak ada perubahan yang tidak diinginkan terjadi.[71]
Kawat nano
Melalui proses fabrikasi nanotop-down, kawat nano wolfram telah dibuat dan dipelajari sejak tahun 2002.[72] Karena rasio permukaan terhadap volume yang sangat tinggi, pembentukan lapisan oksida permukaan dan sifat kristal tunggal dari bahan semacam itu, sifat mekaniknya berbeda secara mendasar dari wolfram ruah.[73] Kawat nano wolfram memiliki aplikasi potensial dalam bidang nanoelektronik dan yang terpenting adalah sebagai probe pH dan sensor gas.[74] Kemiripannya dengan kawat nano silikon, kawat nano wolfram sering dibuat dari prekursor wolfram curah yang diikuti oleh tahap oksidasi termal untuk mengendalikan morfologi dalam hal panjang dan aspek rasio.[75] Dengan menggunakan model Deal–Grove, dimungkinkan untuk memprediksi kinetika oksidasi kawat nano yang dibuat melalui proses oksidasi termal.[76]
Peran biologis
Wolfram, dengan nomor atom 74, adalah unsur terberat yang diketahui memiliki fungsi biologis, dengan unsur terberat berikutnya adalah iodium (Z = 53). Ia digunakan oleh beberapa bakteri, tetapi tidak dalam eukariota. Sebagai contoh, enzim yang disebut oksidoreduktase menggunakan wolfram dengan cara yang mirip dengan molibdenum, dengan menggunakannya dalam kompleks wolfram-pterin dengan molibdopterin (molibdopterin, terlepas dari namanya, tidak mengandung molibdenum, tetapi mungkin membentuk kompleks dengan molibdenum atau wolfram yang digunakan oleh organisme hidup). Enzim yang menggunakan wolfram biasanya mereduksi asam karboksilat menjadi aldehida.[77] Wolfram oksidoreduktase mungkin juga mengkatalisis oksidasi. Enzim pertama yang membutuhkan wolfram diketahui juga memerlukan selenium, dan dalam kasus ini pasangan wolfram-selenium mungkin berfungsi analog dengan pasangan molibdenum-belerang dari beberapa enzim yang memerlukan kofaktor molibdenum.[78] Salah satu enzim dalam keluarga oksidoreduktase yang kadang-kadang menggunakan wolfram (bakteri format dehidrogenase H) diketahui menggunakan molibdopterin versi molibdenum-selenium.[79]Asetilen hidratase adalah metaloenzim yang tidak biasa yang mengkatalisis reaksi hidrasi. Dua mekanisme reaksi telah diajukan, yang salah satunya terdapat interaksi langsung antara atom wolfram dan ikatan rangkap tiga C≡C.[80] Meskipun xantin dehidrogenase yang mengandung wolfram dari bakteri telah ditemukan mengandung wolfram-molibdopterin, dan juga selenium berikatan non-protein, kompleks molibdopterin wolfram-selenium belum dijelaskan secara lengkap.[81]
Dalam tanah, logam wolfram teroksidasi menjadi anion wolframat. Ia dapat secara selektif maupun tidak diimpor oleh beberapa organisme porkariotik dan mungkin mengganti molibdat dalam enzim tertentu. Pengaruhnya pada aksi enzim ini dalam beberapa kasus menghambat, dan beberapa lainnya positif.[82] Kimia tanah menetukan cara wolfram berpolimerisasi; tanah alkalis menyebabkan wolframat monomer; tanah asam menyebabkan wolframat polimer.[83]
Wolfram telah dipelajari sebagai antagonis metabolik tembaga biologis, dalam peran yang serupa dengan aksi molibdenum. Telah ditemukan bahwa tetratiowolframat dapat digunakan sebagai bahan kimia pengkhelat tembaga biologis, serupa dengan tetratiomolibdat.[85]
Tindakan pencegahan
Efek wolfram pada lingkungan adalah terbatas, karena kelangkaannya dan senyawanya umumnya inert.[86]Median dosis letal LD50 sangat bergantung pada hewan dan metode administrasi serta bervariasi antara 59 mg/kg (intravena, kelinci)[87][88] dan 5000 mg/kg (serbuk logam wolfram, intraperitoneal, tikus).[89][90]
Keunikan wolfram di antara unsur-unsur telah menjadikannya subyek proses paten. Pada tahun 1928, pengadilan AS menolak usaha General Electric untuk mematenkannya, menjungkirbalikkan U.S. Patent 1.082.933 yang diberikan pada tahun 1913 kepada William D. Coolidge.[92][93]
^Tolias P. (2017). "Analytical expressions for thermophysical properties of solid and liquid tungsten relevant for fusion applications". Nuclear Materials and Energy. 13: 42–57. arXiv:1703.06302. Bibcode:2017arXiv170306302T. doi:10.1016/j.nme.2017.08.002.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN978-0-8493-0464-4.
^McMaster, J. & Enemark, John H (1998). "The active sites of molybdenum- and tungsten-containing enzymes". Current Opinion in Chemical Biology. 2 (2): 201–207. doi:10.1016/S1367-5931(98)80061-6. PMID9667924.
^Kasumov, A. Yu.; K. Tsukagoshi; M. Kawamura; T. Kobayashi; Y. Aoyagi; K. Senba; T. Kodama; H. Nishikawa; I. Ikemoto; K. Kikuchi; V. T. Volkov; Yu. A. Kasumov; R. Deblock; S. Guéron; H. Bouchiat (2005). "Proximity effect in a superconductor-metallofullerene-superconductor molecular junction". Physical Review B. 72 (3): 033414. arXiv:cond-mat/0402312. Bibcode:2005PhRvB..72c3414K. doi:10.1103/PhysRevB.72.033414.
^Kirk, M. D.; D. P. E. Smith; D. B. Mitzi; J. Z. Sun; D. J. Webb; K. Char; M. R. Hahn; M. Naito; B. Oh; M. R. Beasley; T. H. Geballe; R. H. Hammond; A. Kapitulnik; C. F. Quate (1987). "Point-contact electron tunneling into the high-T_{c} superconductor Y-Ba-Cu-O". Physical Review B. 35 (16): 8850–8852. Bibcode:1987PhRvB..35.8850K. doi:10.1103/PhysRevB.35.8850.
^ abcSonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-10-10. Diakses tanggal 2008-06-06.
^Morse, P. M.; Shelby, Q. D.; Kim, D. Y.; Girolami, G. S. (2008). "Ethylene Complexes of the Early Transition Metals: Crystal Structures of [HfEt4(C2H4)2−] and the Negative-Oxidation-State Species [TaHEt(C2H4)33−] and [WH(C2H4)43−]". Organometallics. 27 (5): 984–993. doi:10.1021/om701189e.
^ abSaunders, Nigel (2004). Tungsten and the Elements of Groups 3 to 7 (The Periodic Table). Chicago, Illinois: Heinemann Library. ISBN1-4034-3518-9.
^"ITIA Newsletter"(PDF). International Tungsten Industry Association. June 2005. Archived from the original on July 21, 2011. Diakses tanggal 2008-06-18.Pemeliharaan CS1: Url tak layak (link)
^"ITIA Newsletter"(PDF). International Tungsten Industry Association. December 2005. Archived from the original on July 21, 2011. Diakses tanggal 2008-06-18.Pemeliharaan CS1: Url tak layak (link)
^Wheeler, L. Douglas (Summer 1986). "The Price of Neutrality: Portugal, the Wolfram Question, and World War II". Luso-Brazilian Review. 23 (1). JSTOR3513391.
^Jack Lifton (February 1, 2006), "The Trouble With Tungsten", resourceinvestor.com, diakses tanggal 2010Periksa nilai tanggal di: |accessdate= (bantuan)
^Kristof, Nicholas D. (June 26, 2010), "Death by Gadget", The New York Times.
^Khangulov, S. V.; et al. (1998). "Selenium-Containing Formate Dehydrogenase H from Escherichia coli: A Molybdopterin Enzyme That Catalyzes Formate Oxidation without Oxygen Transfer". Biochemistry. 37 (10): 3518–3528. doi:10.1021/bi972177k. PMID9521673.
^ten Brink, Felix (2014). "Chapter 2. Living on acetylene. A Primordial Energy Source". Dalam Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres. The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. 14. Springer. hlm. 15–35. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_2.
^Schrader, Thomas; Rienhofer, Annette; Andreesen, Jan R. (1999). "Selenium-containing xanthine dehydrogenase from Eubacterium barkeri". Eur. J. Biochem. 264 (3): 862–71. doi:10.1046/j.1432-1327.1999.00678.x. PMID10491134.
^Inouye, L. S.; et al. (2006). "Tungsten effects on survival, growth, and reproduction in the earthworm, eisenia fetida". Environmental Toxicology & Chemistry. 25 (3): 763. doi:10.1897/04-578R.1.
^McQuaid A; Lamand M; Mason J. (1994). "Thiotungstate-copper interactions II. The effects of tetrathiotungstate on systemic copper metabolism in normal and copper-treated rats". J Inorg Biochem. 53 (3): 205. doi:10.1016/0162-0134(94)80005-7.
^Strigul, N; Koutsospyros, A; Arienti, P; Christodoulatos, C; Dermatas, D; Braida, W (2005). "Effects of tungsten on environmental systems". Chemosphere. 61 (2): 248–58. doi:10.1016/j.chemosphere.2005.01.083. PMID16168748.
^Koutsospyros, A.; Braida, W.; Christodoulatos, C.; Dermatas, D.; Strigul, N. (2006). "A review of tungsten: From environmental obscurity to scrutiny". Journal of Hazardous Materials. 136 (1): 1–19. doi:10.1016/j.jhazmat.2005.11.007. PMID16343746.
Эта статья — о 23-м истребительном авиационном полке формирования 1938 года. О 23-м истребительном авиационном полке формирования 1941 года см. 23-й истребительный авиационный полк (1941); о 23-м истребительном авиационном полке формирования 2000 года см. 23-й истреби…
Résistance groups in France during WWII, linked to Communist Party This article is about the 1939 armed movement. For the movement founded in Lyon in 1940, see Franc-Tireur (movement). For other uses, see Franc-Tireur (disambiguation). Francs-tireurs et partisansFrancs-tireurs et partisans françaisParatroopers and FTP members during the Battle of Normandy, summer 1944LeadersCharles TillonJules DumontGeorges ValletAlbert OuzouliasEugène HénaffRené CamphinDates of operationOctober 1941 - Febr…
Joanna Lohman Personal informationFull name Joanna Christie Lohman[1]Date of birth (1982-06-26) June 26, 1982 (age 41)Place of birth Silver Spring, Maryland, United StatesHeight 5 ft 5 in (1.65 m)Position(s) MidfielderYouth career1992–2000 Bethesda ScorpionsCollege careerYears Team Apps (Gls)2000–2003 Penn State Nittany Lions 101 (41)Senior career*Years Team Apps (Gls)2001–2002 Maryland Pride 2006 Washington Freedom 0 (0)2008 Bälinge IF 2009 Saint Louis Athleti…
Thunder Bay ChillDatos generalesNombre Thunder Bay ChillApodo(s) The ChillFundación 2000Propietario(s) John MarrelloEntrenador Tony ColistroInstalacionesEstadio Chapples Park StadiumCapacidad 1,600Ubicación Thunder Bay, OntarioUniforme Titular Alternativo Última temporadaLiga USL League Two(2014) 52ºTítulos 1 (por última vez en 2008) Página web oficial[editar datos en Wikidata] El Thunder Bay Chill es un equipo de fútbol de Canadá que juega en la USL League Two, la cuarta…
Кишинівська духовна семінарія Дата заснування 1813 Конфесія православ'я Розташування Молдова, Кишинів Кишинівська духо́вна семіна́рія (молд. Seminarul Teologic din Chișinău) — навчальний заклад Молдовської митрополії Відомства православного сповідання Російської імперії …
Зміст 1 Перші відомості 2 Російська імперія 3 Українська революція 4 Радянська окупація 4.1 Перші роки 4.2 Радянсько-німецька війна 4.3 Повоєнні роки 5 Джерела 6 Примітки 6.1 Література 7 Посилання Основна стаття: Старосілля (Черкаська область) Перші відомості Старосілля — посе…
Benedictine monk, second abbot of Cluny Saint Odo redirects here. For the contemporary English saint of the same name, see Oda of Canterbury. Not to be confused with Odo of Arezzo. SaintOdo of ClunyOdo of Cluny, 11th century miniatureAbbotBornc. 878[1]Le Mans, FranceDied18 November 942Tours, FranceVenerated inRoman Catholic ChurchEastern Orthodox ChurchFeast18 November11 MayPatronageMusicians, for rain, against drought Odo of Cluny (French: Odon) (c. 878 – 18 November 942) was the…
Bilateral relationsBahrain-India relations Bahrain India Diplomatic missionEmbassy of India, ManamaEmbassy of Bahrain, New DelhiEnvoyAbdulrahman Mohammed Al QaoodPiyush Srivastava The Bahraini foreign minister with the Prime Minister of India. Shrinathji Temple in Manama Political, socio-economic, military and cultural ties exist between India and Bahrain. India is a close ally of Bahrain. As per Indian officials, the Kingdom along with its GCC partners are amongst the world's most prominent sup…
This article relies excessively on references to primary sources. Please improve this article by adding secondary or tertiary sources. Find sources: Regent's Park College Boat Club – news · newspapers · books · scholar · JSTOR (March 2021) (Learn how and when to remove this template message) Regent's Park College Boat Club Regent's Boathouse (right, shared with New College) and ro…
Sabuk Orogenik Asia Tengah (Central Asian Orogenic Belt, CAOB), disebut juga dengan Altaida,[1][2] (dari nama pegunungan Altai) adalah salah satu orogen akresi Fanerozoikum terbesar di dunia,[1][3] dan dengan demikian merupakan laboratorium terkemuka dan terkini dalam hal pertumbuhan kerak secara geologis.[4] Sabuk orogenik dibatasi oleh Kraton Eropa Timur dan Kraton Tiongkok Utara[1] di arah Barat Laut-Tenggara, serta Kraton Siberia dan Kraton Tar…
Pemilihan umum Pakistan 20021997200810 October 2002272 dari 342 kursi dari Majelis Nasional172 kursi untuk meraih status mayoritasKehadiran pemilih41.8% (5.8pp)Kandidat Partai pertama Partai kedua Ketua Zafarullah Khan Jamali Ameen Faheem Partai Liga Muslim Pakistan (Q) Partai Rakyat Pakistan Ketua sejak 20 Juli 2002 8 Juni 2002 Kursi ketua Dera Murad Jamali Karachi Pemilu sebelumnya pre-creation 18 kursi, 21.8% Kursi yang dimenangkan 126 81 Perubahan …
Kinneret Collegeon the Sea of Galileeהמכללה האקדמית כנרת בעמק הירדןTypeUniversity collegeEstablished1965PresidentProf. Shimon GepsteinProvostMichael Mickey LevStudents2,148LocationGalileeCampusSettlementAffiliationsBar Ilan UniversityWebsitehttps://www.kinneret.ac.il/Web/En/Default.aspx The Kinneret Academic College on the Sea of Galilee (Hebrew: המכללה האקדמית כנרת בעמק הירדן), also known as Kinneret College and Academic Kinneret (As part of r…
American volleyball player For the fictional character, see Kimberly Hill (Arrowverse). Kimberly HillHill in 2016Personal informationFull nameKimberly HillNicknameKimmy, Kim HillNationalityAmericanBorn (1989-11-30) November 30, 1989 (age 34)Portland, Oregon, U.S.HometownPortland, Oregon, U.SHeight1.93 m (6 ft 4 in)Weight72 kg (159 lb)Spike320 cm (126 in)Block310 cm (122 in)College / UniversityPepperdine UniversityVolleyball informationPositi…
This article is about the organ in anatomy. For other uses, see Reticulum (disambiguation). The reticulum is the second chamber in the four-chamber alimentary canal of a ruminant animal. Anatomically it is the smaller portion of the reticulorumen along with the rumen. Together these two compartments make up 84% of the volume of the total stomach. The reticulum is colloquially referred to as the honeycomb, bonnet',[1] or kings-hood.[1] When cleaned and used for food, it is called …
State park in Niagara County, New York This article needs additional citations for verification. Please help improve this article by adding citations to reliable sources. Unsourced material may be challenged and removed.Find sources: Wilson-Tuscarora State Park – news · newspapers · books · scholar · JSTOR (February 2021) (Learn how and when to remove this template message) Wilson-Tuscarora State ParkWilson-Tuscarora State Park, July 2006Location of Wilso…
For other people with the same name, see Abu Sayeed (disambiguation). Abu Sayeedআবু সাইয়ীদBorn1961 or 1962 (age 60–62)NationalityBangladeshiOccupation(s)Film director, screenwriter, television producerYears active1987–presentNotable workKittonkhola, Shangkhonad, Nirontor, Rupantor, Opekkha, Ekjon Kabir mrityuChildrenAnindo Sayeed Abu Sayeed (born 1962)[1] is a Bangladeshi film director, screenwriter, and television producer. As a filmmaker h…
1943–1945 U.S. Congress 78th United States Congress77th ←→ 79thUnited States Capitol (1956)January 3, 1943 – January 3, 1945Members96 senators435 representatives4 non-voting delegatesSenate majorityDemocraticSenate PresidentHenry A. Wallace (D)House majorityDemocraticHouse SpeakerSam Rayburn (D)Sessions1st: January 6, 1943 – December 21, 19432nd: January 10, 1944 – December 19, 1944 The 78th United States Congress was a meeting of the legislative branch of the United S…
Marquesado de la Esperanza Corona marquesalPrimer titular José Ramon Fernández MartínezConcesión Gobierno Provisional de 1868-187112 de febrero de 1869[editar datos en Wikidata] El marquesado de la Esperanza es un título nobiliario español creado el 12 de febrero de 1869 por el Gobierno Provisional en favor de José Ramón Fernández Martínez, hacendado, comerciante, empresario y político de Puerto Rico.[1] Marqueses de la Esperanza Titular Periodo Creación por el Gobie…
Political movement promoting Lyndon LaRouche and his ideas Lyndon LaRouche (1922–2019), the namesake and founder of the movement The LaRouche movement is a political and cultural network promoting the late Lyndon LaRouche and his ideas. It has included many organizations and companies around the world, which campaign, gather information and publish books and periodicals. LaRouche-aligned organizations include the National Caucus of Labor Committees, the Schiller Institute, the Worldwide LaRouc…
Halaman ini memuat daftar paroki di Keuskupan Agung Medan. Daftar ini tidak dimaksudkan sebagai suatu daftar yang lengkap atau selalu terbarui. Jika Anda melihat artikel yang seharusnya tercantum di sini, silakan sunting halaman ini dan tambahkan pranala ke artikel tersebut. Gunakan perubahan terkait untuk melihat perubahan terbaru dari artikel-artikel yang tercantum pada halaman ini.[1] Daftar Kevikepan Medan Katedral Paroki Santo Paulus Pasar Merah Medan Kota Medan Paroki Katedral Meda…