Banyak sifat teknesium telah diprediksi oleh Dmitri Mendeleev sebelum ia ditemukan. Mendeleev menyadari bahwa ada celah dalam tabel periodiknya dan memberi unsur yang belum ditemukan itu nama sementara ekamangan (Em). Pada tahun 1937, teknesium (khususnya isotop teknesium-97) menjadi unsur buatan pertama yang diproduksi, sehingga menjadi asal namanya (dari bahasa Yunani τεχνητός, technetos, dari techne, seperti dalam "kerajinan", "seni" dan memiliki arti "buatan", + -ium).
Dari tahun 1860-an hingga 1871, bentuk awal tabel periodik yang diusulkan oleh Dmitri Mendeleev berisi celah antara molibdenum (unsur 42) dan rutenium (unsur 44). Pada tahun 1871, Mendeleev meramalkan unsur yang hilang ini akan menempati tempat kosong di bawah mangan dan memiliki sifat kimia yang serupa. Mendeleev memberinya nama sementara ekamangan (dari eka-, kata Sanskerta untuk "satu") karena unsur yang diprediksi ini berada satu tingkat di bawah unsur mangan yang telah diketahui.[4]
Misidentifikasi awal
Banyak peneliti awal, baik sebelum maupun sesudah tabel periodik diterbitkan, sangat ingin menjadi yang pertama menemukan dan menamai unsur yang hilang tersebut. Lokasinya di tabel periodik membuatnya seperti lebih mudah ditemukan daripada unsur lain yang belum ditemukan.
Mungin renium, yang merupakan dwi-mangan yang belum diketahui,[6] meskipun buktinya tidak cukup meyakinkan[7]
Hasil yang tak dapat direproduksi
Kimiawan Jerman Walter Noddack, Otto Berg, dan Ida Tacke melaporkan penemuan unsur 75 dan unsur 43 pada tahun 1925, dan menamai unsur 43 dengan masurium (dari Masuria di Prusia timur, sekarang di Polandia, wilayah asal keluarga Walter Noddack).[8] Nama ini menimbulkan kebencian yang signifikan dalam komunitas ilmiah, karena diartikan mengacu pada kemenangan tentara Jerman atas tentara Rusia di wilayah Masuria selama Perang Dunia I; karena Noddack tetap dalam posisi akademis mereka saat Nazi berkuasa, kecurigaan dan permusuhan terhadap klaim mereka atas penemuan unsur 43 terus berlanjut.[7] Grup tersebut membombardir kolumbit dengan seberkas elektron dan menyimpulkan bahwa unsur 43 hadir dengan memeriksa spektogram emisi sinar-X mereka.[9]Panjang gelombang sinar-X yang dihasilkan dikaitkan dengan nomor atom dengan sebuah rumus yang diturunkan oleh Henry Moseley pada tahun 1913. Grup itu mengklaim telah mendeteksi sinyal sinar-X yang samar pada panjang gelombang yang dihasilkan oleh unsur 43. Eksperimen selanjutnya tidak dapat mereplikasi penemuan tersebut, dan eksperimen itu diberhentikan sebagai kesalahan.[10][11] Namun, pada tahun 1933, serangkaian artikel tentang penemuan unsur mengutip nama masurium untuk unsur 43.[12] Beberapa upaya yang lebih baru telah dilakukan untuk merehabilitasi klaim Noddacks, tetapi mereka dibantah oleh studi Paul Kuroda tentang jumlah teknesium yang bisa saja ada dalam bijih yang mereka pelajari: tidak mungkin melebihi 3 × 10−11 μg/kg bijih, dan karenanya tidak terdeteksi oleh metode Noddacks.[7][13]
Segrè meminta rekannya Perrier untuk mencoba membuktikan, melalui kimia komparatif, bahwa aktivitas molibdenum memang berasal dari unsur dengan nomor atom 43. Pada tahun 1937, mereka berhasil mengisolasi isotopteknesium-95m dan teknesium-97.[16][17] Pejabat Universitas Palermo ingin mereka menamai penemuan mereka dengan "panormium", dari nama LatinPalermo, Panormus. Pada tahun 1947[16] unsur 43 dinamai dari kata Yunaniτεχνητός, yang berarti "buatan", karena ia merupakan unsur pertama yang diproduksi secara artifisial.[5][8] Segrè kembali ke Berkeley dan bertemu Glenn T. Seaborg. Mereka mengisolasi isotop metastabilteknesium-99m, yang sekarang digunakan dalam sekitar sepuluh juta prosedur diagnostik medis setiap tahun.[18]
Pada tahun 1952, astronom Paul W. Merrill di California mendeteksi tanda spektrum teknesium (khususnya panjang gelombang 403,1 nm, 423,8 nm, 426,2 nm, dan 429,7 nm) dalam cahaya dari raksasa merahtipe S.[19] Bintang-bintang itu mendekati akhir hayat mereka tetapi kaya akan unsur berumur pendek, yang menunjukkan bahwa unsur ini diproduksi dalam bintang melalui reaksi nuklir. Bukti tersebut memperkuat hipotesis bahwa unsur yang lebih berat merupakan produk nukleosintesis dalam bintang.[17] Baru-baru ini, pengamatan semacam itu memberikan bukti bahwa unsur-unsur dibentuk oleh penangkapan neutron dalam proses s.[20]
Sejak penemuan itu, ada banyak pencarian bahan terestrial untuk sumber alami teknesium. Pada tahun 1962, teknesium-99 diisolasi dan diidentifikasi dalam bijih-bijih uranium dari Kongo Belgia dalam jumlah yang sangat kecil (sekitar 0,2 ng/kg),[20] yang berasal dari produk fisi spontanuranium-238. Reaktor fisi nuklir alamiOklo berisi bukti bahwa sejumlah besar teknesium-99 telah diproduksi dan sejak saat itu telah meluruh menjadi rutenium-99.[20]
Karakteristik
Sifat fisik
Teknesium adalah logam radioaktif berwarna abu-abu keperakan dengan penampilan yang mirip dengan platina, biasanya diperoleh sebagai bubuk abu-abu.[21]Struktur kristal logam teknesium murni curah berbentuk susunan padatheksagon, dan struktur kristal logam teknesium murni nanodispersi berbentuk kubik. Teknesium nanodispersi tidak memiliki spektrum NMR terpisah, sedangkan teknesium curah heksagon memiliki spektrum Tc-99-NMR yang terbagi dalam 9 satelit.[21][22] Atom teknesium memiliki karakteristik garis emisi pada panjang gelombang 363,3 nm, 403,1 nm, 426,2 nm, 429,7 nm, dan 485,3 nm.[23]
Teknesium terletak di golongan ketujuh tabel periodik, antara mangan dan renium. Seperti yang diprediksi oleh hukum periodik, sifat kimianya berada di antara kedua unsur tersebut. Dari keduanya, teknesium lebih mirip renium, terutama dalam kelengaian kimianya dan kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen.[27] Hal ini konsisten dengan kecenderungan unsur periode 5 untuk lebih menyerupai pasangannya pada periode 6 daripada periode 4 karena kontraksi lantanida. Tidak seperti mangan, teknesium tidak mudah membentuk kation (ion dengan muatan positif bersih). Teknesium menunjukkan sembilan keadaan oksidasi dari −1 hingga +7, dengan +4, +5, dan +7 menjadi yang paling umum.[28] Teknesium larut dalam air raja, asam nitrat, dan asam sulfat pekat, tetapi tidak larut dalam asam klorida dengan konsentrasi apa pun.[29]
Teknesium metalik perlahan ternoda di udara lembab[28] dan, dalam bentuk bubuk, terbakar dalam oksigen.
Teknesium dapat mengatalisasi penghancuran hidrazina oleh asam nitrat, dan sifat ini disebabkan oleh banyaknya valensi.[30] Hal ini menyebabkan masalah dalam pemisahan plutonium dari uranium dalam pemrosesan bahan bakar nuklir, di mana hidrazina digunakan sebagai reduktor pelindung untuk menjaga plutonium dalam keadaan trivalen daripada tetravalen yang lebih stabil. Masalah ini diperburuk oleh ekstraksi pelarut teknesium dan zirkonium yang saling ditingkatkan pada tahap sebelumnya,[31] dan memerlukan modifikasi proses.
Bentuk paling lazim dari teknesium yang mudah diakses adalah natrium perteknetat, Na[TcO4]. Sebagian besar material ini diproduksi oleh peluruhan radioaktif dari [99MoO4]2−:[32][33]
Senyawa lain yang terkait dengan perteknetat adalah teknesium heptoksida. Padatan berwarna kuning pucat dan volatil ini dihasilkan oleh oksidasi logam Tc dan prekursor terkait:
4 Tc + 7 O2 → 2 Tc2O7
Ia adalah oksida logam molekuler, analog dengan mangan heptoksida. Ia mengadopsi struktur sentrosimetri dengan dua jenis ikatan Tc−O dengan panjang ikatan 167 dan 184 pm.[34]
Teknesium heptoksida terhidrolisis menjadi perteknetat dan asam perteknetat, bergantung pada pH:[35][36]
Tc2O7 + 2 OH− → 2 TcO4− + H2O
Tc2O7 + H2O → 2 HTcO4
HTcO4 adalah asam kuat. Dalam asam sulfat pekat, [TcO4]− berubah menjadi bentuk oktahedron TcO3(OH)(H2O)2, basa konjugat dari kompleks triakuo [TcO3(H2O)3]+ hipotetis.[37]
Turunan kalkogenida lainnya
Teknesium dapat membentuk dioksida,[38]disulfida, diselenida, dan ditelurida. Bentuk Tc2S7 yang tak jelas terbentuk saat mengolah perteknetat dengan hidrogen sulfida. Ia secara termal terurai menjadi disulfida dan belerang elemental.[39] Demikian pula dioksidanya dapat diproduksi dengan reduksi Tc2O7.
Berbeda dengan renium, trioksida belum diisolasi untuk teknesium. Namun, TcO3 telah diidentifikasi dalam fase gas menggunakan spektrometri massa.[40]
Kompleks hidrida dan halida sederhana
Teknesium membentuk kompleks sederhana TcH2−9. Garam kaliumnya bersifat isostruktural dengan ReH2−9.[41]
Biner (hanya mengandung dua unsur) teknesium halida berikut telah diketahui: TcF6, TcF5, TcCl4, TcBr4, TcBr3, α-TcCl3, β-TcCl3, TcI3, α-TcCl2, dan β-TcCl2. Keadaan oksidasinya berkisar dari Tc(VI) hingga Tc(II). Teknesium halida menunjukkan jenis struktur yang berbeda, seperti kompleks oktahedral molekuler, rantai panjang, lembaran berlapis, dan gugus logam yang tersusun dalam jaringan tiga dimensi.[42][43] Senyawa ini diproduksi dengan menggabungkan teknesium dan halogen atau dengan reaksi yang kurang langsung.
TcCl4 diperoleh dengan klorinasi logam Tc atau Tc2O7. Setelah dipanaskan, TcCl4 menghasilkan Tc(III) dan Tc(II) klorida yang sesuai.[43]
TcCl4 → α-TcCl3 + 1/2 Cl2
TcCl3 → β-TcCl2 + 1/2 Cl2
Struktur TcCl4 terdiri dari rantai zigzag tak terbatas dari oktahedra TcCl6 yang berbagi tepi. Ia bersifat isomorf dengan tetraklorida logam transisi dari zirkonium, hafnium, dan platina.[43]
Ada dua polimorf teknesium triklorida, α- dan β-TcCl3. Polimorf α juga dilambangkan sebagai Tc3Cl9. Ia mengadopsi struktur bioktahedron konfasial.[44] Ia dibuat dengan mereaksikan kloro-asetat Tc2(O2CCH3)4Cl2 dengan HCl. Seperti Re3Cl9, struktur polimorf α terdiri dari segitiga dengan jarak M-M yang pendek. β-TcCl3 menampilkan pusat Tc oktahedron, yang disusun berpasangan, seperti yang terlihat juga untuk molibdenum triklorida. TcBr3 tidak mengadopsi struktur dari salah satu fase triklorida. Sebaliknya, ia memiliki struktur molibdenum tribromida, terdiri dari rantai oktahedra konfasial dengan kontak Tc—Tc pendek dan panjang yang bergantian. TcI3 memiliki struktur yang sama dengan fase suhu tinggi dari TiI3, menampilkan rantai oktahedra konfasial dengan kontak Tc—Tc yang sama.[43]
Beberapa teknesium halida anionik telah diketahui. Tetrahalida biner dapat dikonversi menjadi heksahalida [TcX6]2− (X = F, Cl, Br, I), yang mengadopsi geometri molekul oktahedron.[20] Lebih banyak halida tereduksi membentuk kluster anionik dengan ikatan Tc–Tc. Situasi ini serupa untuk unsur terkait seperti Mo, W, Re. Gugus ini memiliki nukliritas Tc4, Tc6, Tc8, dan Tc13. Gugus Tc6 dan Tc8 yang lebih stabil memiliki bentuk prisma di mana pasangan vertikal atom Tc dihubungkan dengan ikatan rangkap tiga dan atom planar dengan ikatan tunggal. Setiap atom teknesium membuat enam ikatan, dan elektron valensi yang tersisa dapat dijenuhkan oleh satu aksial dan atom halogen penghubung ligan seperti klorin atau bromin.[45]
Kompleks koordinasi dan organologam
Teknesium membentuk berbagai kompleks koordinasi dengan ligan organik. Banyak dari mereka yang telah diteliti dengan baik karena relevansinya dengan kedokteran nuklir.[46]
Teknesium membentuk berbagai senyawa dengan ikatan Tc–C, yaitu kompleks organoteknesium. Anggota yang menonjol dari kelas ini adalah kompleks dengan ligan CO, arena, dan siklopentadienil.[47] Karbonil biner Tc2(CO)10 is adalah padatan putih yang volatil.[48] Dalam molekul ini, dua atom teknesium terikat satu sama lain; setiap atom dikelilingi oleh oktahedra dari lima ligan karbonil. Panjang ikatan antara atom-atom teknesium, 303 pm,[49][50] jauh lebih besar daripada jarak antara dua atom dalam logam teknesium (272 pm). Karbonil serupa dibentuk oleh kongener teknesium, mangan, dan renium.[51] Ketertarikan pada senyawa organoteknesium juga dimotivasi oleh aplikasi dalam kedokteran nuklir.[47] Teknesium juga membentuk kompleks akuo-karbonil, salah satu kompleks yang menonjol adalahg [Tc(CO)3(H2O)3]+, yang tidak biasa bila dibandingkan dengan karbonil logam lainnya.[47]
Teknesium, dengan nomor atomZ = 43, adalah unsur dengan nomor terendah dalam tabel periodik yang semua isotopnya bersifat radioaktif. Unsur radioaktif eksklusif teringan kedua, prometium, memiliki nomor atom 61.[28]Inti atom dengan jumlah proton ganjil lebih tidak stabil dibandingkan inti atom dengan jumlah genap, meskipun jumlah total nukleonnya (proton + neutron) genap,[52] dan unsur bernomor ganjil memiliki lebih sedikit isotop stabil.
Isotop radioaktif teknesium yang paling stabil adalah teknesium-97 dengan waktu paruh 4,21 juta tahun, teknesium-98 dengan 4,2 juta tahun, dan teknesium-99 dengan 211.100 tahun.[53] Tiga puluh radioisotop lainnya telah dikarakterisasi dengan nomor massa berkisar antara 85 hingga 118.[54] Sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari satu jam, kecuali teknesium-93 (2,73 jam), teknesium-94 (4,88 jam), teknesium-95 (20 jam), dan teknesium-96 (4,3 hari).[55]
Mode peluruhan utama untuk isotop yang lebih ringan dari teknesium-98 (98Tc) adalah penangkapan elektron, menghasilkan molibdenum (Z = 42).[54] Untuk teknesium-98 dan isotop yang lebih berat, mode utamanya adalah emisi beta (emisi elektron atau positron), menghasilkan rutenium (Z = 44), dengan pengecualian bahwa teknesium-100 dapat meluruh baik melalui emisi beta maupun penangkapan elektron.[54][56]
Teknesium juga memiliki banyak isomer nuklir, yang merupakan isotop dengan satu atau lebih nukleon tereksitasi. Teknesium-97m (97mTc; "m" adalah singkatan dari metastabilitas) adalah yang paling stabil, dengan waktu paruh 91 hari dan energi eksitasi 0,0965 MeV.[55] Ini diikuti oleh teknesium-95m (61 hari, 0,03 MeV), dan teknesium-99m (6,01 jam, 0,142 MeV).[55] Teknesium-99m hanya memancarkan sinar gama dan meluruh menjadi teknesium-99.[55]
Teknesium-99 (99Tc) adalah produk utama dari fisi uranium-235 (235U), menjadikannya isotop teknesium yang paling umum dan paling tersedia. Satu gram teknesium-99 menghasilkan 6,2×108 disintegrasi per detik (dengan kata lain, aktivitas spesifik99Tc adalah 0,62 GBq/g).[24]
Keterjadian dan produksi
Teknesium terjadi secara alami di kerak Bumi dalam konsentrasi kecil, sekitar 0,003 bagian per triliun. Teknesium sangatlah langka karena waktu paruh97Tc dan 98Tc hanya 4,2 juta tahun. Lebih dari seribu periode seperti itu telah berlalu sejak pembentukan Bumi, sehingga kemungkinan bertahan hidup bahkan untuk satu atom teknesium primordial secara efektif nol. Namun, sejumlah kecil teknesium eksis sebagai produk fisi spontan dalam bijih uranium. Satu kilogram uranium mengandung kira-kira 1 nanogram (10−9 g) teknesium yang setara dengan sepuluh triliun atom teknesium.[17][57][58] Beberapa bintang raksasa merah dengan tipe spektral S-, M-, dan N memiliki garis absorpsi spektral yang menunjukkan adanya teknesium.[29][59] Raksasa merah ini secara informal dikenal sebagai bintang teknesium.
Produk limbah fisi
Berbeda dengan keterjadian alam yang langka, sejumlah besar teknesium-99 diproduksi setiap tahun dari batang bahan bakar nuklir bekas, yang mengandung berbagai produk fisi. Fisi satu gram uranium-235 dalam reaktor nuklir menghasilkan 27 mg teknesium-99, memberikan teknesium hasil produk fisi sebesar 6,1%.[24] Isotop fisil lainnya menghasilkan teknesium yang serupa, seperti 4,9% dari uranium-233 dan 6,21% dari plutonium-239.[60] Diperkirakan 49.000 TBq (78 ton metrik) teknesium diproduksi di dalam reaktor nuklir antara tahun 1983 hingga 1994, dan sejauh ini merupakan sumber teknesium terestrial yang dominan.[61][62] Hanya sebagian kecil dari produksi ini yang digunakan secara komersial.[b]
Teknesium-99 diproduksi oleh fisi nuklir uranium-235 dan plutonium-239. Oleh karena itu, ia hadir dalam limbah radioaktif dan dalam luruhan nuklir dari ledakan bom fisi. Peluruhannya, diukur dalam becquerel per jumlah bahan bakar bekas, merupakan kontributor dominan radioaktivitas limbah nuklir setelah sekitar 104 hingga 106 tahun setelah penciptaan limbah nuklir.[61] Dari tahun 1945 hingga 1994, sekitar 160 TBq (sekitar 250 kg) teknesium-99 dilepaskan ke lingkungan selama uji coba nuklir di atmosfer.[61][63] Jumlah teknesium-99 dari reaktor nuklir yang dilepaskan ke lingkungan hingga tahun 1986 adalah sekitar 1000 TBq (sekitar 1600 kg), terutama melalui pemrosesan ulang bahan bakar nuklir; sebagian besar dibuang ke laut. Metode pemrosesan ulang telah mengurangi emisi sejak saat itu, tetapi pada tahun 2005 pelepasan utama teknesium-99 ke lingkungan dilakukan oleh pembangkit Sellafield, yang melepaskan sekitar 550 TBq (sekitar 900 kg) dari tahun 1995 hingga 1999 ke Laut Irlandia.[62] Sejak tahun 2000 dan seterusnya, jumlahnya dibatasi oleh peraturan menjadi 90 TBq (sekitar 140 kg) per tahun.[64] Pembuangan teknesium ke laut mengakibatkan kontaminasi beberapa makanan laut dengan jumlah yang sangat kecil dari unsur ini. Misalnya, ikan dan lobster Eropa dari Cumbria barat mengandung sekitar 1 Bq/kg teknesium.[65][66][c]
Karena bahan bakar bekas didiamkan selama beberapa tahun sebelum diproses ulang, semua molibdenum-99 dan teknesium-99m akan terurai pada saat produk fisi dipisahkan dari aktinida utama dalam pemrosesan ulang nuklir konvensional. Cairan yang tersisa setelah ekstraksi plutonium–uranium (PUREX) mengandung teknesium konsentrasi tinggi sebagai TcO−4 tetapi hampir semuanya adalah teknesium-99, bukan teknesium-99m.[68]
Sebagian besar teknesium-99m yang digunakan dalam pekerjaan medis diproduksi dengan menyinari target uranium yang sangat diperkaya khusus dalam sebuah reaktor, mengekstraksi molibdenum-99 dari target di dalam fasilitas pemrosesan ulang,[33] dan memulihkan di pusat diagnostik teknesium-99m yang dihasilkan setelah peluruhan molibdenum-99.[69][70] Molibdenum-99 dalam bentuk molibdat MoO2−4 diadsorpsi ke dalam alumina asam (Al2O3) dalam kromatografi kolomberpelindung di dalam generator teknesium-99m ("sapi teknesium", kadang juga disebut "sapi molibdenum"). Molibdenum-99 memiliki waktu paruh 67 jam, jadi teknesium-99m yang berumur pendek (waktu paruh: 6 jam), yang dihasilkan dari peluruhannya, terus diproduksi.[17]Perteknetat (TcO−4) yang larut kemudian dapat diekstraksi secara kimia dengan elusi menggunakan larutan garam. Kelemahan dari proses ini adalah membutuhkan target yang mengandung uranium-235, yang tunduk pada tindakan pengamanan bahan fisil.[71][72]
Waktu paruh teknesium-99 yang panjang dan potensinya untuk membentuk spesies anionik menciptakan perhatian besar untuk pembuangan limbah radioaktif dalam jangka panjang. Banyak dari proses yang dirancang untuk menghilangkan produk fisi di pabrik pemrosesan ulang bertujuan untuk spesies kationik seperti sesium (misalnya sesium-137) dan stronsium (misalnya stronsium-90). Oleh karena itu, perteknetat lolos melalui proses tersebut. Opsi pembuangan saat ini mendukung penguburan di batuan kontinental yang stabil secara geologis. Bahaya utama dari praktik semacam itu adalah kemungkinan limbah akan bersentuhan dengan air, yang dapat melepaskan kontaminasi radioaktif ke lingkungan. Perteknetat dan iodida anionik cenderung tidak teradsorpsi ke permukaan mineral, dan cenderung hanyut. Sebagai perbandingan, plutonium, uranium, dan sesium cenderung mengikat partikel tanah. Teknesium dapat dilumpuhkan oleh beberapa lingkungan, seperti aktivitas mikroba pada sedimen dasar danau,[74] dan kimia lingkungan teknesium merupakan bidang penelitian aktif.[75]
Metode pembuangan alternatif, transmutasi, telah didemonstrasikan di CERN untuk teknesium-99. Dalam proses ini, teknesium (teknesium-99 sebagai target logam) dibombardir dengan neutron untuk membentuk teknesium-100 berumur pendek (waktu paruh 16 detik) yang meluruh melalui peluruhan beta menjadi rutenium-100 yang stabil. Jika pemulihan rutenium yang dapat digunakan adalah tujuannya, diperlukan target teknesium yang sangat murni; jika jejak kecil aktinida minor seperti amerisium dan kurium ada di target, mereka cenderung mengalami fisi dan membentuk lebih banyak produk fisi yang meningkatkan radioaktivitas target yang disinari. Pembentukan rutenium-106 (waktu paruh 374 hari) dari 'fisi segar' kemungkinan akan meningkatkan aktivitas logam rutenium akhir, yang kemudian akan membutuhkan waktu pendinginan yang lebih lama setelah penyinaran sebelum ruthenium dapat digunakan.[76]
Pemisahan teknesium-99 sebenarnya dari bahan bakar nuklir bekas adalah proses yang panjang. Selama pemrosesan ulang bahan bakar, ia keluar sebagai komponen cairan limbah yang sangat radioaktif. Setelah beberapa tahun, radioaktivitas berkurang ke tingkat di mana ekstraksi isotop berumur panjang, termasuk teknesium-99, menjadi layak. Serangkaian proses kimia menghasilkan logam teknesium-99 dengan kemurnian tinggi.[77]
Aktivasi neutron
Molibdenum-99, yang meluruh menjadi teknesium-99m, dapat dibentuk melalui aktivasi neutron molibdenum-98.[78] Jika diperlukan, isotop teknesium lainnya tidak diproduksi dalam jumlah yang signifikan melalui fisi, tetapi diproduksi oleh penyinaran neutron dari isotop induk (misalnya, teknesium-97 dapat dibuat dengan penyinaran neutron dari rutenium-96).[79]
Akselerator partikel
Kelayakan produksi teknesium-99m dengan pemborbardiran proton 22 MeV terhadap target molibdenum-100 dalam siklotron medis setelah reaksi 100Mo(p,2n)99mTc didemonstrasikan pada tahun 1971.[80] Kekurangan teknesium-99m medis baru-baru ini menghidupkan kembali minat dalam produksinya dengan pemborbardiran proton dari target molibdenum-100 yang diperkaya secara isotop (>99,5%).[81][82] Teknik lainnya sedang diselidiki untuk memperoleh molibdenum-99 dari molibdenum-100 melalui reaksi (n,2n) atau (γ,n) dalam akselerator partikel.[83][84][85]
Teknesium-99m ("m" menunjukkan bahwa ini adalah isomer nuklir metastabil) digunakan dalam tes medis isotop radioaktif. Misalnya, teknesium-99m adalah pelacak radioaktif yang dilacak oleh peralatan pencitraan medis di tubuh manusia.[17][81] Ia sangat cocok untuk peran tersebut karena memancarkan sinar gama 140 keV yang mudah dideteksi, dan waktu paruhnya adalah 6,01 jam (berarti bahwa sekitar 94% darinya meluruh menjadi teknesium-99 dalam 24 jam).[24] Kimia teknesium memungkinkannya terikat pada berbagai senyawa biokimia, yang masing-masing menentukan bagaimana teknesium dimetabolisme dan disimpan di dalam tubuh, dan isotop tunggal ini dapat digunakan untuk banyak tes diagnostik. Lebih dari 50 radiofarmasi umum didasarkan pada teknesium-99m untuk pencitraan dan studi fungsional otak, otot jantung, tiroid, paru-paru, hati, kantong empedu, ginjal, rangka, darah, dan tumor.[86]
Isotop yang berumur lebih panjang, teknesium-95m dengan waktu paruh 61 hari, digunakan sebagai pelacak radioaktif untuk mempelajari pergerakan teknesium di lingkungan serta dalam sistem tumbuhan dan hewan.[87]
Industri dan kimia
Teknesium-99 meluruh hampir seluruhnya melalui peluruhan beta, memancarkan partikel beta dengan energi rendah yang konsisten dan tidak disertai sinar gama. Selain itu, waktu paruhnya yang panjang berarti emisi ini berkurang sangat lambat seiring waktu. Ia juga dapat diekstraksi ke kemurnian kimia dan isotop yang tinggi dari limbah radioaktif. Untuk alasan ini, ia adalah pemancar beta standar Institut Standar dan Teknologi Nasional (NIST), dan digunakan untuk kalibrasi peralatan.[88] Teknesium-99 juga telah diusulkan untuk perangkat optoelektronik dan baterai nuklirberskala nano.[89]
Seperti renium dan paladium, teknesium dapat berfungsi sebagai katalis. Dalam proses seperti dehidrogenasiisopropil alkohol, ia adalah katalis yang jauh lebih efektif daripada renium atau paladium. Namun, radioaktivitasnya merupakan masalah utama dalam aplikasi katalitik yang aman.[90]
Ketika baja direndam dalam air, menambahkan sedikit konsentrasi (55 ppm) kalium perteknetat(VII) ke dalam air akan melindungi baja dari korosi, bahkan jika suhu dinaikkan menjadi 250 °C (523 K).[91] Untuk alasan ini, perteknetat telah digunakan sebagai penghambat korosi anodik untuk baja, meskipun radioaktivitas teknesium menimbulkan masalah yang membatasi aplikasi ini pada sistem mandiri.[92] Walaupun (misalnya) CrO2−4 juga dapat menghambat korosi, ia membutuhkan konsentrasi sepuluh kali lebih tinggi. Dalam satu percobaan, spesimen baja karbon disimpan dalam larutan berair perteknetat selama 20 tahun dan masih belum berkarat.[91] Mekanisme perteknetat mencegah korosi tidak dipahami dengan baik, tetapi tampaknya melibatkan pembentukan reversibel dari lapisan permukaan tipis (pasivasi). Satu teori berpendapat bahwa perteknetat bereaksi dengan permukaan baja untuk membentuk lapisan teknesium dioksida yang mencegah korosi lebih lanjut; efek yang sama menjelaskan bagaimana bubuk besi dapat digunakan untuk menghilangkan perteknetat dari air. Efeknya menghilang dengan cepat jika konsentrasi perteknetat turun di bawah konsentrasi minimum atau jika konsentrasi ion lain yang terlalu tinggi ditambahkan.[93]
Sebagaimana dicatat, sifat radioaktif teknesium (3 MBq/L pada konsentrasi yang dibutuhkan) membuat perlindungan korosi ini tidak praktis di hampir semua situasi. Namun demikian, perlindungan korosi oleh ion perteknetat diusulkan (tapi tidak pernah diadopsi) untuk digunakan dalam reaktor air mendidih.[93]
Pencegahan
Teknesium tidak memainkan peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia.[29] Teknesium diproduksi dalam jumlah banyak melalui fisi nuklir, dan menyebar lebih mudah daripada banyak radionuklida lain. Ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah. Misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, dan konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang menelan hingga 15 µg teknesium-99 per gram makanan selama beberapa minggu.[94] Di dalam tubuh, teknesium dengan cepat diubah menjadi ion TcO−4 yang stabil, yang sangat larut dalam air dan diekskresikan dengan cepat. Toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi untuk isotop dan waktu paruh isotop yang bersangkutan.[95]
Semua isotop teknesium harus ditangani dengan hati-hati. Isotop yang paling umum, teknesium-99, adalah pemancar beta yang lemah; radiasi tersebut dihentikan oleh dinding peralatan kaca laboratorium. Bahaya utama saat bekerja dengan teknesium adalah menghirup debu; kontaminasi radioaktif semacam itu pada paru-paru dapat menimbulkan risiko kanker yang signifikan. Untuk sebagian besar pekerjaan, penanganan yang hati-hati dalam sungkup asap sudah cukup, dan kotak sarung tangan tidak diperlukan.[96]
Catatan
^Kristal tak teratur dan pengotor jejak meningkatkan suhu transisi ini menjadi 11,2 K untuk bubuk teknesium murni 99,9%.[25]
^Bakteri pembentuk sporaanaerob dalam genusClostridium mampu mereduksi Tc(VII) menjadi Tc(IV). Bakteri Clostridia berperan dalam mereduksi besi, mangan, dan uranium, sehingga mempengaruhi kelarutan unsur-unsur tersebut dalam tanah dan sedimen. Kemampuan mereka untuk mengurangi teknesium dapat menentukan sebagian besar mobilitas teknesium dalam limbah industri dan lingkungan bawah permukaan lainnya.[67]
^Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN0-8493-0464-4.
^Jonge; Pauwels, E. K. (1996). "Technetium, the missing element". European Journal of Nuclear Medicine. 23 (3): 336–44. doi:10.1007/BF00837634. PMID8599967.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Yoshihara, H. K. (2004). "Discovery of a new element 'nipponium': re-evaluation of pioneering works of Masataka Ogawa and his son Eijiro Ogawa". Spectrochimica Acta Part B. 59 (8): 1305–1310. Bibcode:2004AcSpe..59.1305Y. doi:10.1016/j.sab.2003.12.027.
^Weeks, M. E. (1933). "The discovery of the elements. XX. Recently discovered elements". Journal of Chemical Education. 10 (3): 161–170. Bibcode:1933JChEd..10..161W. doi:10.1021/ed010p161.
^Hoffman, Darleane C.; Ghiorso, Albert; Seaborg, Glenn T. (2000). "Chapter 1.2: Early Days at the Berkeley Radiation Laboratory". The Transuranium People: The Inside Story. University of California, Berkeley & Lawrence Berkeley National Laboratory. hlm. 15. ISBN978-1-86094-087-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 24 Januari 2007. Diakses tanggal 9 Juni 2023.Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Garraway, John (1984). "The technetium-catalysed oxidation of hydrazine by nitric acid". Journal of the Less Common Metals. 97: 191–203. doi:10.1016/0022-5088(84)90023-7.
^Garraway, J. (1985). "Coextraction of pertechnetate and zirconium by tri-n-butyl phosphate". Journal of the Less Common Metals. 106 (1): 183–192. doi:10.1016/0022-5088(85)90379-0.
^Krebs, B. (1969). "Technetium(VII)-oxid: Ein Übergangsmetalloxid mit Molekülstruktur im festen Zustand (Technetium(VII) Oxide, a Transition Metal Oxide with a Molecular Structure in the Solid State)". Angewandte Chemie. 81 (9): 328–329. doi:10.1002/ange.19690810905.
^Gibson, John K. (1993). "High-Temperature Oxide and Hydroxide Vapor Species of Technetium". Radiochimica Acta. 60 (2–3): 121–126. doi:10.1524/ract.1993.60.23.121.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^ abcdPoineau, Frederic; Johnstone, Erik V.; Czerwinski, Kenneth R.; Sattelberger, Alfred P. (2014). "Recent Advances in Technetium Halide Chemistry". Accounts of Chemical Research. 47 (2): 624–632. doi:10.1021/ar400225b. PMID24393028.
^Poineau, Frederic; Johnstone, Erik V.; Weck, Philippe F.; Kim, Eunja; Forster, Paul M.; Scott, Brian L.; Sattelberger, Alfred P.; Czerwinski, Kenneth R. (2010). "Synthesis and Structure of Technetium Trichloride". Journal of the American Chemical Society. 132 (45): 15864–5. doi:10.1021/ja105730e. PMID20977207.
^German, K. E.; Kryutchkov, S. V. (2002). "Polynuclear Technetium Halide Clusters". Russian Journal of Inorganic Chemistry. 47 (4): 578–583. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Desember 2015.Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Hileman, J. C.; Huggins, D. K.; Kaesz, H. D. (1961). "Technetium carbonyl". Journal of the American Chemical Society. 83 (13): 2953–2954. doi:10.1021/ja01474a038.
^Bailey, M. F.; Dahl, Lawrence F. (1965). "The Crystal Structure of Ditechnetium Decacarbonyl". Inorganic Chemistry. 4 (8): 1140–1145. doi:10.1021/ic50030a011.
^Wallach, D. (1962). "Unit cell and space group of technetium carbonyl, Tc2(CO)10". Acta Crystallographica. 15 (10): 1058. doi:10.1107/S0365110X62002789.
^ abcSonzogni, A. A. (ed.). "Chart of Nuclides". New York: National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Diarsipkan dari versi asli tanggal 25 Agustus 2009. Diakses tanggal 9 Juni 2023.Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^ abcdHolden, N. E. (2006). Lide. D. R., ed. Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 11-88–11-89. ISBN978-0-8493-0487-3.
^ abcYoshihara, K. (1996). "Technetium in the Environment". Dalam Yoshihara, K.; Omori, T. Technetium and Rhenium: Their Chemistry and Its Applications. Topics in Current Chemistry. 176. Berlin, Heidelberg: Springer-Verlag. hlm. 17–35. doi:10.1007/3-540-59469-8_2. ISBN978-3-540-59469-7.
^Snelgrove, J. L.; Hofman, G. L. (1995). Development and Processing of LEU Targets for Mo-99 Production(PDF). 1995 International Meeting on Reduced Enrichment for Research and Test Reactors, September 18–21, 1994, Paris, France. ANL.gov. Diakses tanggal 9 Juni 2023.
^German, Konstantin E.; Firsova, E. V.; Peretrukhin, V. F.; Khizhnyak, T. V.; Simonoff, M. (2003). "Bioaccumulation of Tc, Pu, and Np on Bottom Sediments in Two Types of Freshwater Lakes of the Moscow Oblast". Radiochemistry. 45 (6): 250–6. doi:10.1023/A:1026008108860.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Scholten, Bernhard; Lambrecht, Richard M.; Cogneau, Michel; Vera Ruiz, Hernan; Qaim, Syed M. (25 May 1999). "Excitation functions for the cyclotron production of 99mTc and 99Mo". Applied Radiation and Isotopes. 51 (1): 69–80. doi:10.1016/S0969-8043(98)00153-5.
^Takács, S.; Szűcs, Z.; Tárkányi, F.; Hermanne, A.; Sonck, M. (1 January 2003). "Evaluation of proton induced reactions on 100Mo: New cross sections for production of 99mTc and 99Mo". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 257 (1): 195–201. doi:10.1023/A:1024790520036.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Celler, A.; Hou, X.; Bénard, F.; Ruth, T. (2011). "Theoretical modeling of yields for proton-induced reactions on natural and enriched molybdenum targets". Physics in Medicine and Biology. 56 (17): 5469–5484. Bibcode:2011PMB....56.5469C. doi:10.1088/0031-9155/56/17/002. PMID21813960.Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^James S. Tulenko; Dean Schoenfeld; David Hintenlang; Carl Crane; Shannon Ridgeway; Jose Santiago; Charles Scheer (30 November 2006). University Research Program in Robotics REPORT(PDF) (Laporan). University of Florida. doi:10.2172/895620. Diakses tanggal 9 Juni 2023.
^"Ch. 14 Separation Techniques"(PDF). EPA: 402-b-04-001b-14-final. US Environmental Protection Agency. Juli 2004. Diarsipkan dari versi asli(PDF) tanggal 8 Maret 2014. Diakses tanggal 9 Juni 2023.Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
Para otros usos de este término, véase Lagos (desambiguación). LagosLagos State Estado Localización de Lagos dentro de Nigeria.Coordenadas 6°35′00″N 3°45′00″E / 6.5833333333333, 3.75Capital IkejaEntidad Estado • País NigeriaGobernador Babatunde FasholaEventos históricos • Fundación 27 de mayo de 1967Superficie • Total 3475.1 km²[1]Población (2006) • Total 9 013 534 hab.[2]&…
Kung Fu HustleSutradara Stephen Chow Produser Stephen Chow Chu Po-Chui Jeffrey Lau Ditulis oleh Stephen Chow Tsang Kan-Cheong Xin Huo Chan Man-Keung PemeranStephen ChowYuen WahYuen QiuDanny Chan Kwok KwanBruce LeungPenata musikRaymond WongSinematograferPoon Hang-SangPenyuntingAngie LamDistributorHong Kong:Columbia Pictures Film Production AsiaAmerika Serikat: Sony Pictures EntertainmentSony Pictures ClassicsTanggal rilis 14 September 2004 23 Desember 2004 25 Desember 2004 23 Januari 2005 2…
هذه المقالة يتيمة إذ تصل إليها مقالات أخرى قليلة جدًا. فضلًا، ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالات متعلقة بها. (يوليو 2023) ألعاب القوى هي إحدى الرياضات في مسابقة ألعاب التضامن الإسلامي التي تقام كل أربع سنوات، والتي أفتتحت هذه المسابقات لألعاب القوى بنسختها الأولى عام 2005.[1] ال…
De geschiedenis kent meerdere personen met de naam Maurits van Saksen Maurits van Saksen (1521-1553), hertog van Saksen Maurits van Saksen (1696-1750) of Maurice de Saxe, Frans generaal Bekijk alle artikelen waarvan de titel begint met Maurits van Saksen of met Maurits van Saksen in de titel. Dit is een doorverwijspagina, bedoeld om de verschillen in betekenis of gebruik van Maurits van Saksen inzichtelijk te maken. Op deze pagina staat een uitleg van de verschillende be…
Treaty-making conference of the United Nations on ICT and telecommunications Plenipotentiary ConferenceDate26 September 2022 (2022-09-26)–8 October 2022 (2022-10-08)LocationBucharest, RomaniaAlso known asPP-22ParticipantsMember states of the International Telecommunication UnionNext eventPP-22Websitehttps://pp22.itu.int/en/ The Plenipotentiary Conference (PP) is the supreme organ of the International Telecommunication Union (ITU), it is a treaty-making conference.…
Main article: 1994 United Kingdom local elections 1994 Wirral Metropolitan Borough Council election ← 1992 5 May 1994 (1994-05-05) 1995 → 24 of 66 seats (One Third and two by-elections)to Wirral Metropolitan Borough Council34 seats needed for a majorityTurnout43.0% (3.4%)[1] First party Second party Third party Lab Leader Dave Jackson John Hale Phil Gilchrist Party Labour Conservative Liberal Democrats Leader's seat Bromborough Hoyl…
City in Texas, United StatesSonora, TexasCitySonora entrance signNickname: Home of the Caverns of SonoraLocation in the state of TexasCoordinates: 30°34′5″N 100°38′39″W / 30.56806°N 100.64417°W / 30.56806; -100.64417CountryUnited StatesStateTexasCountySuttonGovernment • MayorWanda ShurleyArea[1] • Total2.22 sq mi (5.75 km2) • Land2.22 sq mi (5.75 km2) • Water0.00 sq…
Office building in Lahti, FinlandBW TowerBW TowerGeneral informationTypeOffice buildingLocationLahti, FinlandAddressAskonkatu 2Coordinates60°58′37″N 25°39′38″E / 60.97694°N 25.66056°E / 60.97694; 25.66056Completed2015Design and constructionArchitect(s)Arkkitehtipalvelu Oy JyväskyläMain contractorYIT Rakennus Ltd BW Tower is an office building located in Lahti, Finland. The building was designed by the Finnish architecture company Arkkitehtipalvelu Oy Jyväsk…
1967 young adult fiction novel by Alan Garner This article is about the novel. For the TV adaptation, see The Owl Service (TV series). For the English band, see The Owl Service (band). For overnight public transport service, see Night service (public transport). The Owl Service First editionAuthorAlan GarnerCountryUnited KingdomLanguageEnglishGenreYoung adult fantasy novel, horror, supernatural fictionPublisherWilliam Collins, SonsPublication date1967Media typePrint (hardback & paperbac…
Railway station in Sasebo, Nagasaki Prefecture, Japan Huis Ten Bosch Stationハウステンボス駅The west (theme park side) entrance of Huis Ten Bosch Station in February 2009General informationLocationHaenosaki-chō, Sasebo-shi, Nagasaki-kenJapanCoordinates33°05′29.81″N 129°47′47.80″E / 33.0916139°N 129.7966111°E / 33.0916139; 129.7966111Operated by JR KyushuLine(s)■ Ōmura LineDistance4.7 km from HaikiPlatforms2 side platformsTracks2ConstructionStructur…
1945 Austrian legislative election ← 1930 25 November 1945 1949 → All 165 seats in the National Council of Austria83 seats needed for a majority First party Second party Third party Leader Leopold Figl Adolf Schärf Johann Koplenig Party ÖVP SPÖ KPÖ Seats won 85 76 4 Popular vote 1,602,227 1,434,898 174,257 Percentage 49.80% 44.60% 5.42% Results of the election, showing seats won by constituency and nationwide. Constituencies are shaded according …
2013 first-person shooter video game A major contributor to this article appears to have a close connection with its subject. It may require cleanup to comply with Wikipedia's content policies, particularly neutral point of view. Please discuss further on the talk page. (June 2019) (Learn how and when to remove this template message) 2013 video gameWarfaceDeveloper(s)Crytek Kiev[a]Blackwood Games (2019-2021)MY.GAMES (2021–present)Publisher(s)MY.GAMES (worldwide)Astrum Entertainment (CI…
Fictional character appearing in Marvel Comics Comics character GremlinThe Gremlin as the Titanium Man II in Iron Man #229 (April 1998)Publication informationPublisherMarvel ComicsFirst appearanceIncredible Hulk #163 (May 1973)Created bySteve Englehart and Herb TrimpeIn-story informationAlter egoKondrati Yurivich TopolovSpeciesHuman MutantTeam affiliationsSoviet Super-SoldiersNotable aliasesTitanium ManAbilities Superhuman intelligence Use of advanced devices and weapons Armored suit grants: Sup…
Chinese multinational electronics company This article has multiple issues. Please help improve it or discuss these issues on the talk page. (Learn how and when to remove these template messages) This article may be in need of reorganization to comply with Wikipedia's layout guidelines. Please help by editing the article to make improvements to the overall structure. (October 2020) (Learn how and when to remove this template message) This article contains content that is written like an advertis…
Milkman Sampul edisi IndonesiaPengarangAnna BurnsNegaraIrlandia UtaraBahasaInggrisSubjekpenguntit • gosip • ketegangan keluarga • homoseksualitas • pelarian • marginalisasi • ekspektasi masyarakat • pelecehan kriminalGenreFiksiPenerbitFaber and FaberTanggal terbit17 Mei 2018Jenis mediaPrint (hardcover, paperback), ebook, kindle, audiobookHalaman368ISBNISBN 978-0571338740 Milkman adalah sebuah novel sejarah psikologis yang ditulis oleh Anna Burns.[1] Berlatarkan se…
Irish singer, actress and model Nadine CoyleCoyle in 2004BornNadine Elizabeth Louise Coyle (1985-06-15) 15 June 1985 (age 38)Derry, Northern IrelandNationalityIrish[1]EducationThornhill CollegeOccupationsSingersongwritermodelYears active1999–presentChildren1Musical careerGenresPopelectropopR&BInstrument(s)VocalsLabelsPolydorFascinationBlack PenVirgin EMIWebsiteofficialnadinecoyle.com Musical artist Nadine Elizabeth Louise Coyle (born 15 June 1985) is an Irish singer, song…
American tennis player (born 2001) Cannon KingsleyKingsley at the 2023 Cary Challenger IICountry (sports) United StatesBorn (2001-05-06) 6 May 2001 (age 22)Mineola, New York, United StatesHeight1.88 m (6 ft 2 in)PlaysRight-handed (two-handed backhand)CollegeOhio StatePrize money$67,295SinglesCareer record0–0Career titles0Highest rankingNo. 418 (13 November 2023)Current rankingNo. 418 (13 November 2023)DoublesCareer record0–0Career t…
For the home computer games also titled Chase HQ 2, see Chase H.Q. and Special Criminal Investigation. 2006 video gameChase H.Q. 2European flyerDeveloper(s)GamewaxPublisher(s)TaitoDesigner(s)Maasaki Kukino[1]SeriesChasePlatform(s)ArcadeReleaseJP: December 2006NA: December 2007Genre(s)RacingMode(s)Single-playerArcade systemTaito Type X2 Chase H.Q. 2 (チェイスH.Q.2) is a racing video game released in 2007 by Taito and developed by Gamewax in their London studio.[2] It is the se…