二氯化钒

二氯化钒
Plan view of a single layer in the crystal structure of vanadium(II) chloride	Layer stacking in the crystal structure of vanadium(II) chloride
	IUPAC名; Vanadium(II) chloride
别名	氯化钒(II)
识别
CAS号	10580-52-6
PubChem	66355
ChemSpider	59733
SMILES	Cl[V]Cl;
InChI	1/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2;
InChIKey	ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ
RTECS	YW1575000
性质
化学式	VCl2
摩尔质量	121.847 g/mol g·mol⁻¹
外观	浅绿色固体
密度	3.230 g/cm3
熔点	1027 °C（1300 K）
沸点	1506 °C（1779 K）
溶解性（水）	可溶
磁化率	+2410.0·10−6 cm3/mol
结构
晶体结构	CdI2
配位几何	八面体
危险性
警示术语	R：R20/21/22-R34
安全术语	S：S26-S27-S36/37/39-S45
主要危害	和氧气迅速反应
相关物质
其他阴离子	二氟化钒; 二溴化钒; 二碘化钒
其他阳离子	二氯化钛; 二氯化铬
相关化学品	三氯化钒; 四氯化钒
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氯化钒是一种无机化合物，化学式为VCl₂，它是苹果绿色固体，可溶于水，形成紫色溶液。^[1]溶于乙醇和乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液。^[2]

制备和性质

二氯化钒固体可由三氯化钒的热分解制备，产物为剩余固体：^[1]

2 VCl₃ → VCl₂ + VCl₄

VCl₂溶于水形成紫色的水合离子[V(H₂O)₆]²⁺。蒸发溶液可以得到紫色的晶体[V(H₂O)₆]Cl₂。^[3]

此外，1000°C时钒和氯化氢反应^[2]；锌还原五氧化二钒的盐酸溶液均可得到二氯化钒^[4]：

V + 2 HCl → VCl₂ + H₂

3 Zn + V₂O₅ + 10 HCl → 2 VCl₂ + 3 ZnCl₂ + 5 H₂O

VCl2能形成VCl₂·2L和VCl₂·4L两种类型的加合物。^[2]

固体VCl₂的结构为CdI₂，八面体配位结构，类似地，VBr₂和VI₂的结构与化学性质均和VCl₂相似。它们都有d³构型，和Cr(III)类似有着四方基态。^[5]

VCl₂是强还原剂，可以将亚砜还原为硫化物，将有机叠氮化物还原为胺，也能还原性地偶合一些烷基卤化物。

^ ^1.0 ^1.1 Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
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^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
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^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.