氯化钇

氯化钇
	IUPAC名; 氯化钇(III); Yttrium(III) chloride
识别
CAS号	10361-92-9
ChemSpider	59696
SMILES	Cl[Y](Cl)Cl;
InChI	1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
InChIKey	PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
RTECS	ZG3150000
性质
化学式	YCl3
摩尔质量	195.26 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	2.67 g/cm3
熔点	721 °C
沸点	1507 °C
溶解性（水）	82 g/100 mL
溶解性	60.1 g/100 mL乙醇 (15°C); 60.6 g/100 mL吡啶 (15°C)
结构
晶体结构	Monoclinic, mS16
空间群	C12/m1, No. 12
危险性
欧盟编号	未列出
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化钇
其他阳离子	氯化钪; 氯化镧; 氯化锕
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化钇是一种无机化合物，化学式为YCl₃，易溶于水。

结构

固体氯化钇有和AlCl₃一样的结构。

无水氯化钇通常由氯化铵和水合氯化钇、氧化钇、或氯氧化钇反应^[3]^[4]^[5]首先得到(NH₄)₂[YCl₅]:

10 NH₄Cl + Y₂O₃ → 2 (NH₄)₂[YCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

YCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[YCl₅] + 6 H₂O

然后将(NH₄)₂[YCl₅]加热，使之分解：

(NH₄)₂[YCl₅] → 2 NH₄Cl + YCl₃

在分解的过程中，会产生中间体(NH₄)[Y₂Cl₇]。

如果用盐酸作用于Y₂O₃，只会得到水合物（YCl₃·6H₂O），它不能通过直接加热得到无水物，因为在加热的过程中会水解，产生氯氧化钇。

^ Yttrium & Compounds, United States Occupational Safety and Health Administration, 2007-01-11 [2008-05-29], （原始内容存档于2013-03-02）
^ Spencer, James F., The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co: 135, 1919 [2008-05-29]
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