氯化亚铁

氯化亚铁
IUPAC名 Iron(II) chloride
别名	氯化铁(II)
识别
CAS号	7758-94-3 ^Y 16399-77-2（二水） ^N 13478-10-9（四水） ^N
PubChem	24458
ChemSpider	22866
SMILES	Cl[Fe]Cl
InChI	1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
ChEBI	30812
RTECS	NO5400000
性质
化学式	FeCl2
摩尔质量	(无水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹
外观	棕褐色(无水) 暗绿色(四水)
密度	3.16 g/cm^3 (固)
熔点	677 °C
溶解性（水）	64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性（THF）	可溶
结构
晶体结构	单斜
配位几何	八面体
危险性
NFPA 704	0 3 0
相关物质
相关化学品	氯化钴 氯化锰 氯化铜
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl₂。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到的绿色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。

合成

最常用的方法是用铁与氯化氢反应：

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)₆]Cl₂，真空加热至约160 °C得到纯FeCl₂。^[1]FeBr₂和FeI₂可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可由无水FeCl₃与氯苯在126 °C反应制备：^[2][3]

2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

此法制取的FeCl₂很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl₂由FeCl₃与铁粉加热制取。^[4]

水合

FeCl₂可与许多配体生成配合物，最常见的即是它的水合物FeCl₂(H₂O)₄，可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。

反应

1mol FeCl₂和2mol [(C₂H₅)₄N]Cl反应，生成盐[(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄]。[MnCl₄]²⁻、[MnBr₄]²⁻、[MnI₄]²⁻、[FeBr₄]²⁻、[CoCl₄]²⁻、[CoBr₄]²⁻、[NiCl₄]²⁻和[CuCl₄]²⁻的盐也都可通过类似方法制取。^[5]

参考文献

1. G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
2. P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
3. P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
4. G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
5. N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

参见

• 盐酸
• 氯化铁
• 硫酸亚铁