氯化钴,常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化鈷(II),化学式为CoCl2;無水的氯化鈷呈藍色,它的水合物很多,常见者为粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O;無水物具吸濕性,水合物具潮解性。
固态六水物中,四个水分子是配位水,兩個水分子是結晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇。
在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」(REACH)中,已將氯化钴列為高度關注物質(SVHC)。[2]
制备
无水氯化钴可由钴与氯气反应制备:
- Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)
水合氯化钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取:
- CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
- CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O
反应
六水物和無水物都是弱路易斯酸,可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。
- CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
- CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
- CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][3]
钴(II)与氨的配合物在氧气存在下,很容易被氧化成钴(III)的配合物:
- 4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O
它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应,可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。[4]
應用
- 红色六水物CoCl2·6H2O可用作水的顯示劑。
- 无水氯化鈷試紙在干燥时为蓝色,潮湿时转为粉红色。
- 在硅胶中渗入一定量的氯化钴,可借以指示硅胶的吸湿程度;当它由蓝色变为红色时,表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干,待恢复蓝色后仍可使用。
- 氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。
- 氯化钴可用于化学模拟低氧[5]及治疗再生障碍性贫血[6]。
参考资料
- ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–58. ISBN 1-4987-5428-7 (英语).
- ^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp 互联网档案馆的存檔,存档日期2011-11-18. [1] 互联网档案馆的存檔,存档日期2011-11-18.
- ^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.
- ^ Xin-Yi Wang, Lin Gan, Shi-Wei Zhang, Song Gao. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry. 2004-07, 43 (15): 4615–4625 [2019-06-06]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic0498081 (英语).
- ^ 韩建群,余明华,戴旻,等.氯化钴化学模拟低氧对肿瘤细胞增殖及凋亡的影响[J].基础医学与临床, 2008, 28(8):6.
- ^ 钱景文,张源慧,谢海峰,等.氯化鈷治疗再生障碍性贫血[J].天津医药杂志, 1962(6).
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