一氯化碘

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一氯化碘
一氯化碘的分子結構 一氯化碘的空間填充模型
IUPAC名 iodine(I) chloride
别名	氯化碘
识别
CAS号	7790-99-0 ^Y
PubChem	24640
ChemSpider	23042
SMILES	ClI
InChI	1S/ClI/c1-2
InChIKey	QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N
UN编号	1792
EINECS	232-236-7
MeSH	Iodine-monochloride
性质
化学式	ICl
摩尔质量	162.35 g·mol⁻¹
外观	紅色至棕色液體
密度	3.10 g/cm^3
熔点	27°C (α形體)
沸点	97.4°C (370.6 K)
溶解性	在水中发生水解，溶于二硫化碳、乙酸、吡啶
危险性
MSDS	MSDS
主要危害	腐蝕性
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

一氯化碘（分子式：ICl）是一种互鹵化物，為一種紅棕色的化合物，其熔點接近室溫。因為碘與氯電負度的差異，一氯化碘的極性很高，可當作是I⁺的來源。它于1814年由盖-吕萨克发现，是首个被发现的互卤化物。^[1]

制备

製備一氯化碘的方式，是直接將兩種鹵素以1：1摩爾比化合：

${\displaystyle {\rm {\ I_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2ICl}}}$

當將氯氣通過碘晶體時，即可看見一氯化碘的棕色蒸氣形成，將之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液體。過量的氯氣會將一氯化碘轉為三氯化碘，此為一可逆反應：

${\displaystyle {\rm {\ ICl+Cl_{2}\rightleftharpoons ICl_{3}}}}$

多晶形體

ICl具有兩種晶型：α-ICl呈黑色針狀結晶（透光則呈紅色），熔點為27.2°C；β-ICl呈黑色板狀結晶（透光呈紅棕色），熔點為 13.9°C。^[2]

用途

ICl在有機合成上用途很廣。^[2]其為一個親電性碘的來源，用於某些芳香族碘化物的合成。^[3]ICl也可切斷碳－矽鍵結。

ICl亦可對烯烴的雙鍵進行加成反應，產生氯碘代烷烴：

${\displaystyle {\rm {\ RCH\!=\!CHR'+ICl\rightarrow RCH(I)\!-\!CH(Cl)R'}}}$

當此反應在疊氮化鈉的存在下進行，產生的則是碘代疊氮基烷RCH(I)-CH(N₃)R'。^[4]

参见

• 一氟化氯、一氯化溴、一溴化碘
• 三氯化碘

參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 790. ISBN 0-7506-3365-4. 
2. Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. “Iodine Monochloride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.ri014
3. Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 349. 
4. Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A.. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 893.