Oxyde d'or(III)

Oxyde d'or(III)
__ Au^3+       __ O^2−.
Identification
Nom UICPA	oxyde d'or(III)
Synonymes	sesquioxyde d'or
N^o CAS	1303-58-8
N^o ECHA	100.013.748
N^o CE	215-122-1
PubChem	164805
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Au.3O/q2*+3;3*-2 Std. InChIKey : DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	Au2O3
Masse molaire[1]	441,931 3 ± 0,000 9 g/mol Au 89,14 %, O 10,86 %,
Précautions
SGH[2]
Attention H315, H319, P280, P305+P351+P338 et P337+P313 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde d'or(III), ou sesquioxyde d'or, est un composé chimique de formule Au₂O₃. C'est l'oxyde d'or le plus stable. Il s'agit d'un solide rouge brun cristallin semiconducteur^[3] sensible à la lumière qui se décompose à 160 °C^[4] en redonnant de l'or et de l'oxygène.

En raison de la nature peu réactive de l'or, l'oxyde d'or(III) ne peut être obtenu par réaction directe de l'oxygène O₂ sur l'or dans des conditions normales. Il peut cependant être produit par réaction de l'or avec l'oxygène en milieu aqueux sous pression de plusieurs milliers d'atmosphères, ou avec de l'oxygène à l'état plasma. Des cristaux d'oxyde d'or(III) peuvent être obtenus à partir de l'oxyde d'or(III) hydraté amorphe par réaction avec l'acide perchlorique HClO₄ et un perchlorate ClO₄⁻ de métal alcalin dans un tube à quartz scellé à une température d'environ 250 °C et une pression de l'ordre de 30 MPa.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Gold(III) oxide hydrate, consultée le 9 mars 2017.
3. (en) Hongqing Shi, Ryoji Asahi et Catherine Stampfl, « Properties of the gold oxides Au₂O₃ and Au₂O : First-principles investigation », Physical Review B, vol. 75, n^o 20,‎ mai 2007, article n^o 205125 (DOI 10.1103/PhysRevB.75.205125, Bibcode 2007PhRvB..75t5125S, lire en ligne)
4. (en) P. G. Jones, H. Rumpel, E. Schwarzmann, G. M. Sheldrick et H. Paulus, « Gold(III) oxide », Acta Crystallographica Scetion B, vol. B35, n^o 6,‎ 1979, p. 1435-1437 (DOI 10.1107/S0567740879006622, lire en ligne)