Comme composant du combustible nucléaire usé, le dioxyde de neptunium peut être purifié par fluoration puis réduction par du calcium en excès en présence d'iode[6]. Cependant, la synthèse du dioxyde par calcination de l'oxalate conduit à un produit contenant moins de 0,3 % en masse d'impureté. Une purification ultérieure n'est donc généralement pas nécessaire[5].
↑R. Böhler, M. J. Welland, F. De Bruycker, K. Boboridis, A. Janssen, R. Eloirdi, R. J. M. Konings et D. Manara, « Revisiting the melting temperature of NpO2 and the challenges associated with high temperature actinide compound measurements », American Institute of Physics, vol. 111, no 11, , p. 113501 (DOI10.1063/1.4721655, Bibcode2012JAP...111k3501B).
↑(en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, , 1086 p. (ISBN978-0-07-049439-8 et 0-07-049439-8), p. 271.
↑ ab et c(en) J. A. Porter, « Production of Neptunium Dioxide », Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development, vol. 4, no 3, , p. 289–292 (DOI10.1021/i260012a001).
↑(en) Elmer J. Huber Jr et Charles E. Holley Jr, « Enthalpy of formation of neptunium dioxide », Journal of Chemical Engineering Data, vol. 13, no 4, , p. 545–546 (DOI10.1021/je60039a029).