Le monoxyde de dicarbone , C2 O -un oxyde de carbone - est une molécule extrêmement réactive qui contient deux atomes de carbone et un d'oxygène liés de façon covalente . Le monoxyde de dicarbone est un produit de la photolyse du suboxyde de carbone , C3 O2 [ 2] , [ 3] . Il est étroitement apparenté au CO , au CO2 et au C3 O2 , et à d'autres oxydes de carbone .
C3 O2 → CO + C2 O
Il est suffisamment stable pour observer ses réactions avec NO et NO2 [ 4] .
Notes et références
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk .
↑ (en) Bayes K., « Photolysis of Carbon Suboxide », Journal of the American Chemical Society , vol. 83, 1961 , p. 3712–3713 (DOI 10.1021/ja01478a033 ) .
↑ (en) Anderson D. J., Rosenfeld R. N., « Photodissociation of Carbon Suboxide », Journal of Chemical Physics , vol. 94, 1991 , p. 7852–7867 (DOI 10.1063/1.460121 ) .
↑ (en) Thweatt W. D., Erickson M. A., Hershberger J. F., « Kinetics of the CCO+NO and CCO+NO2 reactions », Journal of Physical Chemistry , vol. 108, 2004 , p. 74–79 (DOI 10.1021/jp0304125 ) .
États divers
État d'oxydation +1
État d'oxydation +2
État d'oxydation +3
État d'oxydation +4
État d'oxydation +5
État d'oxydation +6
État d'oxydation +7
État d'oxydation +8
Sujets connexes