L'oxyde d'étain(II) est un composé chimique de formule SnO. Il se présente sous la forme d'un solide noir bleuté inodore combustible mais difficilement inflammable et pratiquement insoluble dans l'eau[1].
Dans certaines conditions, cette dismutation peut également conduire à la formation d'oxyde d'étain(II,IV)(de) Sn2O3[6]. Hydraté ou sec, l'oxyde d'étain(II) se dissout dans les solutions aussi bien acides que basiques, ce qui en fait un ampholyte[7]. Dans les acides, il donne des sels d'étain(II) et, dans les bases, il donne des stannites, qui contiennent l'anion Sn(OH)3−. Dans les solutions très acides, on observe les espècesSn(OH2)32+ et Sn(OH)(OH2)2+, tandis que, dans les solutions moins acides, on observe l'espèce Sn3(OH)42+. On connaît également des stannites anhydres, comme K2Sn2O3 et K2SnO2[8],[9].
On l'obtient sous forme d'hydrate SnO·xH2O, avec x < 1, à partir d'une solution de sel d'étain(II) mélangée avec un hydroxydealcalin ou de l'ammoniaque NH3 (aq), ce qui forme un précipité incolore et floconneux très peu soluble dans l'eau. Par chauffage à l'abri de l'air, par exemple dans un flux de dioxyde de carbone, ce précipité est déshydraté de 60 à 70 °C pour donner de l'oxyde d'étain(II) α bleu-noir. Chauffé de 90 à 100 °C en présence d'un phosphinate, il se forme de l'oxyde d'étain(II) β rouge, qui est métastable et tend à redonner l'oxyde α sous l'effet d'un chauffage, d'une pression ou au contact du polymorphe α. Vers 250 à 425 °C, l'oxyde d'étain(II) α se dismute en divers oxydes d'étain mixtes[7].
↑ a et bEntrée « Tin(II) oxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 8 mai 2021 (JavaScript nécessaire)
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