Oxyde de calcium

Oxyde de calcium
Identification
N^o CAS	1305-78-8
N^o ECHA	100.013.763
N^o CE	215-138-9
N^o E	E529
Apparence	poudre cristalline, hygroscopique, blanche[1].
Propriétés chimiques
Formule	CaO  [Isomères]
Masse molaire[a]	56,077 ± 0,004 g/mol Ca 71,47 %, O 28,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	2 570 °C[1]
T° ébullition	2 850 °C[1]
Solubilité	1,65 g·l^-1 (eau à 20 °C) Réagit violemment avec l'eau
Masse volumique	3,3–3,4 g·cm^-3[1]
Propriétés électroniques
1^re énergie d'ionisation	6,66 ± 0,18 eV (gaz)[2]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF8\,}$ [3]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) [3]
Strukturbericht	B1[3]
Structure type	NaCl[3]
Paramètres de maille	a = 4,810 8 Å
Précautions
SIMDUT[4]
E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 1
Directive 67/548/EEC[5]
C Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Transport
-    1910    Code Kemler : - Numéro ONU : 1910 : OXYDE DE CALCIUM, réglementé par aéronef seulement Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de béryllium Oxyde de magnésium Oxyde de strontium Oxyde de baryum
Autres anions	Sulfure de calcium Hydroxyde de calcium Peroxyde de calcium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de calcium, de formule chimique CaO, est le seul oxyde connu du calcium.

Communément appelé chaux vive, il est obtenu par calcination du calcaire à 825 °C. Mais il existe aussi à l'état naturel, sous la forme d'un minéral rare qu'il est possible d'observer en petites masses blanches dans les éjectas transformés à haute température parmi les laves communes sur les flancs des formations volcaniques, par exemple sur le Vésuve en Italie^[b]. Référencée officiellement en 1935 dans le champ de la minéralogie, la chaux (vive) fait partie du groupe isostructurel Fm3m du périclase MgO^[6].

On dit que CaO est de la chaux vive car elle réagit violemment avec l'eau, en produisant de la chaleur, selon la réaction :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

On obtient la chaux dite « éteinte » (elle ne réagit plus avec l'eau). La chaux est un enduit de choix, car, par carbonatation à l'air libre (grâce au CO₂ atmosphérique) :

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Elle devient du carbonate de calcium (CaCO₃), ou calcaire, retrouvant sa solidité initiale. Ainsi, la chaux éteinte enduite sur les murs crée une couche de calcaire (généralement colorée rouge, orange ou encore jaune).

La chaux vive est irritante pour la peau, car elle réagit avec l'eau présente sur la peau et produit de la chaux éteinte, qui est très basique (pK_a = 12,6 pour le couple Ca₂ + 2 H₂O/Ca(OH)₂).

Articles connexes

• Chaux
• Hydroxyde de calcium

Notes et références

Notes

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Des dépôts se trouvent aussi en Suède près de Malmö, dans la région russe de l'Oural, au Tibet, en Australie, en Arizona à Bisbee.

Références

1. OXYDE DE CALCIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
2. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
3. « The NaCl (B1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).
4. « Oxyde de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
5. Entrée « Calcium oxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 juillet 2009 (JavaScript nécessaire)
6. (en) « Lime », sur Mindat.org (consulté le 2 janvier 2020).