Fluorure de zinc

Fluorure de zinc
Maille cristalline du fluorure de zinc __ Zn^2+       __ F^−
Identification
N^o CAS	7783-49-5 13986-18-0 (tétrahydrate)
N^o ECHA	100.029.092
N^o CE	232-001-9
N^o RTECS	ZH3500000
PubChem	10129912
SMILES	[F-].[F-].[Zn+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : BHHYHSUAOQUXJK-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	F2ZnZnF2
Masse molaire[1]	103,38 ± 0,02 g/mol F 36,75 %, Zn 63,26 %,
Propriétés physiques
T° fusion	872 °C[2]
T° ébullition	1 500 °C[2]
Solubilité	16,2 g·L^-1[2] à 25 °C
Masse volumique	4,95 g·cm^-3[2] à 20 °C
Cristallographie
Système cristallin	Tétragonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	P42/mnm (n^o 136) tétragonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 4_{2}/m\ 2_{1}/n\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P4_{2}/mnm\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{4h}^{14}\,}$
Structure type	Rutile
Précautions
SGH[2]
Danger H315, H318, H335, P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Composés apparentés
Autres cations	Fluorure de plomb(II) Fluorure de mercure(II)
Autres anions	Chlorure de zinc Bromure de zinc Iodure de zinc
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de zinc est un composé chimique de formule ZnF₂ cristallisé dans le système cristallin tétragonal avec une structure cristalline de type rutile, dans le groupe d'espace P4₂/mnm (n^o 136) avec six atomes de zinc coordonnés. Ses liaisons sont fortement ioniques mais le solide est faiblement soluble dans l'eau, contrairement aux autres halogénures de zinc^[3], chlorure de zinc ZnCl₂, bromure de zinc ZnBr₂ et iodure de zinc ZnI₂. Il forme l'hydroxyfluorure de zinc Zn(OH)F par hydrolyse dans l'eau chaude^[4]. On le trouve souvent sous forme de tétrahydrate ZnF₂·4H₂O, rhomboédrique^[5].

On peut obtenir du fluorure de zinc par réaction directe du zinc avec du fluor F₂ ou par réaction du fluorure d'hydrogène sur le zinc avec libération d'hydrogène H₂^[3]. Il est également possible de former du fluorure de zinc à partir de carbonate de zinc ZnCO₃ :

ZnCO₃ + 2 HF → ZnF₂ + CO₂ + H₂O.

Le fluorure de zinc peut être utilisé dans des traitements conservateurs des bois et pour préparer d'autres composés fluorés tels que le trifluorure de phosphore (en) PF₃.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. « Fiche du composé Zinc fluoride, Puratronic®, 99.995% (metals basis)  », sur Alfa Aesar (consulté le 13 juin 2018).
3. (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2^e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0-7506-3365-4)
4. (en) O. K. Srivastava et E. A. Secco, « Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ϵ-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂.H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF », Revue canadienne de chimie, vol. 45, n^o 6,‎ 1967, p. 579-583 (DOI 10.1139/v67-096, lire en ligne)
5. (en) D. L. Perry et S. L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995. (ISBN 0-8493-8671-3)