Hexafluorure de tellure

Hexafluorure de tellure
Structure de l'hexafluorure de tellure
Identification
Synonymes	fluorure de tellure(VI)
N^o CAS	7783-80-4
N^o ECHA	100.029.115
N^o CE	232-027-0
N^o RTECS	WY2800000
PubChem	24559
ChEBI	30469
SMILES	F[Te](F)(F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6 Std. InChIKey : NNCGPRGCYAWTAF-UHFFFAOYSA-N
Apparence	gaz incolore à l'odeur nauséabonde[1]
Propriétés chimiques
Formule	F6Te
Masse molaire[2]	241,59 ± 0,03 g/mol F 47,18 %, Te 52,82 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−39,8 °C[1] (sublimation)
T° ébullition	−39,8 °C[1]
Masse volumique	2,499 g·cm^-3[1] à −10 °C (liquide sous pression)
Point critique	83,2 °C[1]
Point triple	−37,7 °C[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H314 et H330 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
Transport[1]
268    2195    Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif Numéro ONU : 2195 : HEXAFLUORURE DE TELLURE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 8 : Matières corrosives Emballage : -
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexafluorure de tellure est un composé chimique de formule TeF₆. Il s'agit d'un gaz incolore très toxique^[3] à l'odeur extrêmement désagréable. La molécule présente une géométrie octaédrique très symétrique (régulière). Ses propriétés physiques ressemblent à celle de ses analogues au sélénium et au soufre, respectivement l'hexafluorure de sélénium SeF₆ et l'hexafluorure de soufre SF₆. Il est cependant moins volatil en raison de sa masse moléculaire plus élevée. À une température inférieure à −38 °C, il se condense en un solide blanc volatil.

On prépare l'hexafluorure de tellure généralement en faisant passer du fluor F₂ sur du tellure à 150 °C. En dessous de cette température, il se forme un mélange de fluorures inférieurs, comme du décafluorure de ditellure Te₂F₁₀ (en réalité plutôt du Te₂F₁₀O) et du tétrafluorure de tellure TeF₄. Il peut également être préparé en faisant passer du fluor sur du trioxyde de tellure TeO₃ ou indirectement en faisant réagir du dioxyde de tellure TeO₂ avec du tétrafluorure de sélénium SeF₄ pour produire du TeF₄ qui est ensuite chauffé au-delà de 200 °C pour se dismuter en TeF₆ et tellure élémentaire.

Contrairement à l'hexafluorure de soufre SF₆, l'hexafluorure de tellure n'est pas chimiquement inerte^[4]. Cela peut s'expliquer par le rayon atomique de l'atome de tellure, qui est plus élevé que celui du soufre et peut coordonner jusqu'à huit atomes, contrairement au soufre et au sélénium qui ne peuvent en coordonner que six au maximum. TeF₆ est hydrolysé en acide tellurique Te(OH)₆ et réagit avec le tellure en dessous de 200 °C.

Notes et références

1. Entrée « Tellurium hexafluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 28 juillet 2018 (JavaScript nécessaire)
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) « Tellurium hexafluoride (as Te) », sur cdc.gov, National Institute for Occupational Safety and Health (consulté le 28 juillet 2018).
4. (en) E. L. Muetterties et W. D. Phillips, « Lewis Acid Character of Tellurium Hexafluoride », Journal of the American Chemical Society, vol. 79, n^o 11,‎ juin 1957, p. 2975-2975 (DOI 10.1021/ja01568a082, lire en ligne)