Kalia tritionato

Kalia tritionato
Plata kemia strukturo de la Kalia tritionato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tritionato
Alternativa(j) nomo(j)
Tritionato de kalio
Kemia formulo	K2S3O6
CAS-numero-kodo	15579-17-6
ChemSpider kodo	44
PubChem-kodo	101611533
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso	270371 g·mol^−1
Denseco	2,304g cm^−3[1]
Solvebleco	Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50)	1800 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36 R37 R38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia tritionato aŭ K₂S₃O₆ estas neorganika tioacido, blanka aŭ flava substanco uzata kiel kemia reakcianto kun fungicidaj, insekticidaj kaj mikrobiocidaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi dissociiĝas en tritionataj anjonoj ([S₃O₆]^-) kaj kalia katjonoj (K⁺). Tritionata acido estis malkovrita de la franca kemiisto Langlois, en 1842^[2].

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per reakcio inter natria tritionato kaj kalia acetato:

${\displaystyle {Na_{2}S_{3}O_{6}+2\,H_{3}C-COO-K{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +2\,H_{3}C-COO-Na}}$

Sintezo 2

• Preparado per interagado de kalia dutionato kaj sulfita acido

${\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+H_{2}SO3{\xrightarrow[{}]{10^{o}C}}K_{2}S_{3}O_{6}}}$

Sintezo 3

• Kvintionato de kalio reakcias kun kalia sulfito por doni kalian tritionaton, kalian kvartionaton kaj kalian tiosulfaton^[3]:

${\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+3\,K_{2}SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\,K_{2}S_{2}O_{3}}}$

Sintezo 4

• Per traktado de kalia tiosulfato kaj hidrogena peroksido^[4]:

${\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}}$

Sintezo 5

• Per traktado de kalia sulfito kaj kalia tiosulfato en ĉeesto de jodo:

${\displaystyle {K_{2}SO_{3}+K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KI}}$

Sintezo 6

• Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun dusulfurila duklorido:

${\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+S_{2}Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KCl+SO_{2}\uparrow }}$

Sintezo 7

• Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun unusulfurila duklorido:

${\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KClO\uparrow }}$

Sintezo 8

• Preparado per interagado de kalia bisulfito kaj unusulfura duklorido:

${\displaystyle {2\,KHSO_{3}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,HCl\uparrow }}$

Sintezo 9

• Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia dutionato reakcias kun sulfura duoksido kaj hidrogena peroksido:

${\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{3}+SO_{2}+H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+H_{2}O\downarrow }}$

Sintezo 10

• Preparado per interagado de kalia dutionato kaj sulfura duoksido:

${\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{3}O_{6}+S\downarrow }}$

Sintezo 11

• Dutionatoj reakcias kun alkalaj solvaĵoj en ĉeesto de hidrogena peroksido^[3]:

${\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}}$

Sintezo 12

• Sulfitoj reakcias kun sulfida acido en ĉeesto de sulfura duoksido:

${\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+2\,H_{2}S+4\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{5}O_{6}+2\,H_{2}O}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidroliza reakcio de kalia tritionato:

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{3}O_{6}+2\;H_{2}O\leftrightarrows H_{2}S_{3}O_{6}+2\;KOH} }$

Reakcio 2

• Tritionato de kalio reakcias kun kalia arsenito en alkala medio:

${\displaystyle {K_{2}S_{3}O_{6}+2\,K_{3}AsO_{3}+2\,KOH{\xrightarrow {\ }}2\,K_{2}SO_{3}+{\underset {tioarsenato\,de\,kalio}{K_{3}AsO_{3}S}}+{\underset {arsenato\,de\,kalio}{K_{3}AsO_{4}}}+H_{2}O}}$

Literaturo

• PrepChem
• Inorganic Experiments
• A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry
• A Dictionary of Chemistry
• Works of the Cavendish Society

Referencoj

1. Potassium Atomistry
2. American Journal of Pharmacy
3. ↑ A Text Book of Inorganic Chemistry
4. Anorganische Chemie

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).