Kalia per-reniato

Kalia per-reniato
Plata kemia strukturo de la Kalia per-reniato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia per-reniato
Kristala strukturo de Kalia per-reniato
Alternativa(j) nomo(j)
Per-reniato de kalio
Kemia formulo	KReO4
CAS-numero-kodo	10466-65-6
ChemSpider kodo	2894851
PubChem-kodo	3661560
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka pulvoro
Molmaso	289301 g·mol^−1
Denseco	4.887g cm^−3[1]
Fandpunkto	555 °C
Bolpunkto	1370 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,643
Solvebleco	Akvo:11,9 g/L
Mortiga dozo (LD50)	692 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R22 R36/37/38 R50 R53
Sekureco	S17 S26 S27 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia per-reniato aŭ K₂ReO₄ estas neorganika kombinaĵo, salo de alkala metalo kaj reniata acido, senkoloraj aŭ blankaj kristaloj iomete solveblaj en akvo kaj etanolo. Ĝia kristala strukturo estas kvaredra kaj ĝi estas potenca oksidiganto. Ĝi estas uzata en spektrometrio kaj en laboratorio kiel kemia reakcianto. En farmakologio ĝi uzatas en la sintezo de la teknecio kaj renia organometala radiofarmaciaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de per-reniato de kalio per dissolvado de la renia oksido en solvaĵo de kalia hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {2\,Re_{2}O_{7}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\,KReO_{4}+H_{2}O}}}$

Sintezo 2

• Interagado de la renia acido kune kun solvaĵo de kalia hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}+H_{2}O}}}$

Sintezo 3

• Kalia per-reniato estiĝas per duobla interŝanĝo inter amonia per-reniato kaj kalia nitrato:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia per-reniato fandiĝas kun alkaloj, estigante perokso-reniatojn^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {{\underset {flava\,substanco}{KReO_{4}}}+2\,KOH\ {\xrightarrow {400-550^{o}C}}\ {\underset {ru{\hat {g}}a\,substanco}{K_{3}ReO_{5}}}+H_{2}O}}}$

Reakcio 2

• La renia elemento estiĝas per rekta reduktado kun hidrogeno, unue ĉe 520 °C, kaj poste ĉe 1000 °C^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KReO_{4}+7H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Re+2\,KOH+6\,H_{2}O}}}$

Reakcio 3

• Kalia per-reniato reakcias kun sulfida acido en ĉeesto de forta acido:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KReO_{4}+7\,H_{2}S+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}+2\,KCl+8\,H_{2}O}}}$

Reakcio 4

• Ĝi reakcias kun karbona unuoksido:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KReO_{4}+17\,CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6\,CO_{2}}}}$

Literaturo

• American Elements
• Rhenium
• The Radiochemistry of Rhenium
• The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side
• Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
• Minerals Yearbook - Area Reports: International Review: 2011

Referencoj

1. Alfa Aesar
2. Pubchem
3. Introduction to Modern Inorganic Chemistry,
4. The Chemistry of Manganese

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).