Kalia bromato

Kalia bromato
Plata kemia strukturo de la Kalia bromato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bromato
Alternativa(j) nomo(j)
Bromato de kalio
Kemia formulo	KBrO3
CAS-numero-kodo	7758-01-2
ChemSpider kodo	22852
PubChem-kodo	23673461
Merck Index	15,7738
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka kristalo
Molmaso	166.999 g·mol^−1
Denseco	3.27g cm^−3[1]
Fandpunkto	350 °C
Bolpunkto	370 °C
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Solvebleco	Akvo:65 g/L
Mortiga dozo (LD50)	157 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R9 R25 R45
Sekureco	S45 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa O Oksidiga agento
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H302, H320, H335, H341, H351, H370
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301+312, P304+340, P305+351+338, P308+313, P312, P321, P330, P337+313, P370+378, P403+233, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia bromato estas neorganika salo komponata je kalio, bromo kaj oksigeno, blanka substanco kun forte oksidigaj proprecoj. En Usono, bromato de kalio uzatas kiel pliboniganto de la faruno, agante kiel maso-densiganto kaj permesante pli altan kreskadon.

Ĝi estas oksidigagento kaj sub ĝustaj kondiĉoj ĝi uzatas en fabrikado de panoj. Tamen kiam troe aldonita al la panmaso, la restanta kvanto ne dissolviĝos kaj tio estas malutila kiam konsumita.

Laŭ Internacia Agentejo por Kanceresplorado, kalia bromato estas konsiderata karcinomogena substanco. En Japanio, ekde 1980, fabrikantoj de bakitaĵoj ne plu uzas kalian bromaton en iliaj produktoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia bromato estiĝas pere de reakcio inter broma solvaĵo sur varma kaj koncentrita kalia hidroksido:

3 + 6 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{80^{o}C}}\,}}}$ + 5 + 3

Sintezo 2

• Produktado per reakcio inter broma solvaĵo kaj kalia karbonato:

3 + 3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{80^{o}C}}\,}}}$ + 5 + 3

Sintezo 3

• kalia bromato estiĝas pere de elektrolizo de solvaĵo de kalia bromido:

+ 3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{e^{-}}}\,}}}$ + 3

Sintezo 4

• Oksidado de bromo kaj kloro en la ĉeesto de kalia hidroksido:

+ 5 + 12 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$ 2 + 10 + 6

Sintezo 5

• Malkomponado per kalia perbromato:

2 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{275^{o}C}}\,}}}$ 2 +

Sintezo 6

• Bromoksidigo per kalia klorato en nitrata acido varme diluita:

+ 2 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{80^{o}C}}\,}}}$ 2 +

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado per hejtado:

2 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{384^{o}C}}\,}}}$2 + 3

Reakcio 2

• Kalia bromata estas forta oksidagento:

2 + 3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{450^{o}C\;-\;550^{o}C}}\,}}}$ 2 + 3

Reakcio 3

• Kalia bromata estas reduktita al kalia bromido pere de amoniako:

+ 2 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{340^{o}C\;-\;400^{o}C}}\,}}}$ + + 3

Literaturo

• Merck Millipore
• Chemicalland21
• Chemical Book
• Pharmaceutical Drug Analysis
• A Manual for the Chemical Analysis of Metals

Referencoj

1. Chemical Book
2. Pubchem

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).