Kalia manganato

Kalia manganato
Plata kemia strukturo de la Kalia manganato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia manganato
Kristala strukturo de Kalia manganato
Alternativa(j) nomo(j)
Manganato de kalio
Kemia formulo	K2MnO4
CAS-numero-kodo	10294-64-1
ChemSpider kodo	141385
PubChem-kodo	160931
Merck Index	15,7765
Fizikaj proprecoj
Aspekto	malhelverdaj kristaloj
Molmaso	197131 g·mol^−1
Denseco	2.78g cm^−3
Fandpunkto	190 (malkomponiĝas) °C
Acideco (pKa)	7.1
Solvebleco	Akvo:reakcias g/L
Mortiga dozo (LD50)	1090 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R22 R36/37/38
Sekureco	S17 S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero O Oksidiga agento T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia manganato estas neorganika kombinaĵo, verdkolora substanco kiu donas rozan koloron en diluitaj solvaĵoj de akvo. Ĉi-salo estas peranto en la industria sintezo de la kalia permanganato uzata en farmakologio kaj kiel kemia reakcianto. Okaze, kalia manganato kaj kalia permanganato estas konfuzitaj, tamen ili estas malsamaj komponaĵoj kun distinkte malsamaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi prezentas kaliajn katjonojn (K⁺) kaj manganatajn anjonojn (MnO₄)⁻².

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de kalia manganato per fandado de mangana duoksido kaj fortaj oksidantoj:

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+\ 2\,KOH+\ {\underset {kalia\,nitrato}{KNO_{3}}}\longrightarrow \ K_{2}MnO_{4}+{\underset {kalia\,nitrito}{KNO_{2}}}+\ H_{2}O}}}$

Sintezo 2

• Interagado de kalia karbonato kaj kalia klorato sur mangana duoksido:

${\displaystyle {\mathsf {3\,MnO_{2}+\ 3\,K_{2}CO_{3}+\ KClO_{3}\longrightarrow \ 3\,K_{2}MnO_{4}+\ KCl+\ 3\,CO_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 3

• Per varmigo de kalia permanganato:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KMnO_{4}{\xrightarrow {t^{o}}}\ K_{2}MnO_{4}+\ MnO_{2}+\ O_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 4

• Manganato de kalio estiĝas per reakcio inter kalia permanganato kaj kalia hidroksido:

${\displaystyle \mathrm {4\ KMnO_{4}+4\ KOH\longrightarrow 4\ K_{2}MnO_{4}+O_{2}+2\ H_{2}O} }$

Sintezo 5

• Ĝi estiĝas per reduktado inter kalia permanganato kaj kalia jodido:

${\displaystyle \mathrm {2\ KMnO_{4}\ +\ 2\ KI\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}MnO_{4}\ +\ I_{2}} }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Manganato de kalio reakcias kun la akvo:

${\displaystyle {\mathsf {3\,K_{2}MnO_{4}+\ 2\,H_{2}O\longrightarrow \ 2\,KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 4\,KOH}}}$

Reakcio 2

• Manganato de kalio reakcias kun diluita HCl:

${\displaystyle {\mathsf {3\,K_{2}MnO_{4}+\ 4\,HCl\longrightarrow \ 2\,KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 2\,H_{2}O+\ 4\,KCl}}}$

Reakcio 3

• Ĝi reakcias kun kloro:

${\displaystyle {\mathsf {2\,K_{2}MnO_{4}+\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\,KMnO_{4}+\ 2\,KCl}}}$

Reakcio 4

• Etanolo oksidiĝas al etanata acido en ĉeesto de kalia manganato^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}C-CH_{2}-OH+2\,[O]{\xrightarrow {K_{2}MnO4}}H_{3}C-COOH+H_{2}O}}}$

Reakcio 5

• Metil-benzeno estiĝas en benzoata acido en ĉeesto de kalia manganato en acida medio^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {+3\,[O]{\xrightarrow[{acida\,medio}]{K_{2}MnO4}}}}}$${\displaystyle {\mathsf {+H_{2}O}}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Potassium Permanganate from China
• Transition Metals, Quantitative Kinetics and Applied Organic Chemistry
• Potassium permanganate: report to the President on investigation
• Classic Chemistry Demonstrations
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations

Referencoj

1. Pubchem
2. ↑ A-level Chemistry Critical Guide

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).