صوديوم

مغنيسيوم → صوديوم ← نيون Li ↑ Na ↓ K 11Na
المظهر
رمادي فلزي الخطوط الطيفية للصوديوم
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	صوديوم، 11، Na
تصنيف العنصر	فلز قلوي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	1، 3، s
الكتلة الذرية	22.98976928 غ·مول^−1
توزيع إلكتروني	Ne] 3s^1]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2,8,1 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	0.968 غ·سم^−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	0.927 غ·سم^−3
نقطة الانصهار	370.87 ك، 97.72 °س
نقطة الغليان	1156 ك، 883 °س
النقطة الحرجة	(قيمة حسابية) 2573 ك، 35 ميغاباسكال
حرارة الانصهار	2.60 كيلوجول·مول^−1
حرارة التبخر	97.42 كيلوجول·مول^−1
السعة الحرارية (عند 25 °س)	28.230 جول·مول^−1·كلفن^−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند د.ح. (كلفن) 554 617 697 802 946 1153
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	+1, 0, -1 (أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية	0.93 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 495.8 كيلوجول·مول^−1
	الثاني: 4562 كيلوجول·مول^−1
	الثالث: 6910.3 كيلوجول·مول^−1
نصف قطر ذري	186 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	9±166 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	227 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	مكعب مركزي الجسم
المغناطيسية	مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية	47.7 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	142 واط·متر^−1·كلفن^−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	71 ميكرومتر·متر^−1·كلفن^−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	3200 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ	10 غيغاباسكال
معامل القص	3.3 غيغاباسكال
معامل الحجم	6.3 غيغاباسكال
صلادة موس	0.5
صلادة برينل	0.69 ميغاباسكال
رقم CAS	7440-23-5
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الصوديوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال ^22Na نادر 2.602 سنة β^+→γ 0.5454 ^22Ne* 1.27453[1] ^22Ne ε→γ - ^22Ne* 1.27453 ^22Ne β^+ 1.8200 ^22Ne ^23Na 100% ^23Na هو نظير مستقر وله 12 نيوترون
ع ن ت

الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين، وبذلك تقيه من التماس المباشر مع الأكسجين أو الرطوبة.^{[ْ 1]}

لا يوجد الصوديوم بشكل حرّ في الطبيعة، ويستحصل عليه من مركّباته. هناك وفرة كبيرة نسبياً للصوديوم، فهو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرة في القشرة الأرضية، ويوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبار والصوداليت والهاليت. تمتاز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة في الماء، وأبرزها ملح كلوريد الصوديوم، والذي يعدّ المسبّب الرئيسي لملوحة مياه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر وهو ²³Na.

للصوديوم دور حيويّ مهمّ، فهو يصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات ولبعض النباتات. فأيونات الصوديوم ⁺Na هي الكاتيونات الأساسية في السائل خارج الخلايا، ولها دور أساسي في ضبط ضغط الدم والضغط التناضحي (الإسموزي) في الجسم، بالإضافة إلى الدور في نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل).

التاريخ

الاكتشاف وأصل التسمية

همفري ديفي هو أوّل من تمكّن من الحصول على فلزّ الصوديوم الحرّ.

على العكس من فلزّ الصوديوم الحرّ الذي اكتشف حتى أوائل القرن التاسع عشر للميلاد، فإنّ مركّبات الصوديوم كانت معروفة ومتداولة منذ القدم، وخاصّة ملح الطعام المستخرج من البحر والبحيرات المالحة، وكذلك من المكامن الصخرية. قام المصريون القدماء باستخراج الأملاح من وادي النطرون، ولذلك سادت كلمة نتر المصرية في العهد القديم. انتقلت هذه الكلمة إلى اللغة الإغريقية لتصبح νίτρον (نترون)، والتي استعملها العرب فأصبحت نطرون، ومنهم أخذها الرومان وحوّروها لتصبح nitrium (نتريوم).^[2] ولا تزال التسمية اللاتينية للعنصر Natrium وتحويرات منها مستخدمة في عدّة لغات، كما في اللغة الألمانية ولغات منطقة إسكندنافيا وذلك حسب اقتراح من بيرسيليوس.^[2] يعتقد البعض أنّ تسمية صوديوم يعود أصلها إلى الكلمة اللاتينية sodanum والتي تعني «علاج وجع الرأس»،^[3] والمأخوذة من كلمة صداع العربية.^[4] لكن هذا الرأي ضعيف، والأغلب صلة اسم الصوديوم بكلمة صودا، والقادمة من اللاتينية soda التي كانت تشير إلى نبات مزهر ينمو على الأراضي الملحية، مثل نبات السويداء، والذي كان رماده (رماد الصودا) يستخدم في الغسيل، والذي من المرجح أن يكون اشتقاق كلمة صودا منه.^[5]

اكتشف عنصر الصويوم لأوّل مرّة بشكله الحرّ من قبل همفري ديفي سنة 1807 وذلك من التحليل الكهربائي لمصهور هيدروكسيد الصوديوم باستخدام عمود فولتي كمصدر كهربائي.^[6][7] حسبما ورد في سجلاّت الجمعية الملكية في لندن، فإنّ ديفي حصل في عمليّته تلك على ناتجين مختلفين: الناتج الأوّل الموجود في الصودا أسماه صوديوم، وهذه التسمية للفلزّ هي المستخدمة في نطاق المتحدّثين باللغتين الإنجليزية والفرنسية، ومنها انتقلت إلى عدّة لغات أخرى، منها العربية. أمّا الفلزّ الآخر المكتشف فأسماه بوتاسيوم. في سنة 1809، وفي سعي لتوحيد التسمية اقترح العالم الألماني لودفيغ فيلهلم غيلبرت على ديفي استخدام Natronium (ناترونيوم) وKalium (كاليوم) كاسمين للعنصرين المكتَشَفين حديثاً.^[8] نشر يونس ياكوب بيرسيليوس الرمز الكيميائي للصوديوم لأول مرة سنة 1814 وذلك ضمن مسعاه لتنظيم رموز العناصر الكيميائية،^[9][10] واختار الرمز Na من كلمة Natrium في اللاتينية الجديدة، والقادمة عبر كلمة نطرون العربية من المصرية القديمة، للإشارة إلى أملاح المعادن الطبيعية على شكل كربونات صوديوم مميّهة.^[4] كانت تسمية نطرون منتشرة في أوروبا وذلك للاستخدام الكبير للمادّة على المستويين الصناعي والمنزلي.^[11]

الخواص

يضفي الصوديوم لوناً أصفر إلى اللهب، وهذه ملاحظة تعود إلى سنة 1860، حيث قام العالمان غوستاف روبرت كيرشهوف وروبرت بنزن بتدوين هذه الملاحظة في منشورهم العلمي في دورية Annalen der Physik العلمية.^[12]

الوفرة الطبيعية

بلورات من الهاليت

بسبب النشاط الكيميائي الكبير للعنصر، لا يوجد الصوديوم على شكله الحرّ على سطح الأرض، إنّما يدخل في تركيب العديد من المعادن، والتي يمتاز البعض منها بالانحلالية الكبيرة في الماء مثل الهاليت والنطرون. يعدّ ماء البحر أحد مصادر الصوديوم المهمّة، فكلّ لِتر منه يحوي وسطياً 11 غرام من أيونات الصوديوم،^[13] وتقدّر وفرة الصوديوم في المحيطات بحوالي 1.08×10⁴ ميليغرام في كل لِتر.^[14] أمّا البعض الآخر فهي أقلّ انحلالية مثل مجموعة معادن الأمفيبول والزيوليتات. يعود ضعف الانحلالية لبعض المعادن الحاوية على الصوديوم مثل الكريوليت والفلدسبار إلى الخاصّة البوليميرية للأنيونات، والتي تكون على شكل بولي سيليكات مثلاً في الفلدسبار.

تحوي القشرة الأرضية على الصوديوم بنسبة 2.36% من تركيبها، ممّا يجعله سادس أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية،^[15] والخامس من حيث ترتيب الفلزات بعد الألومنيوم والحديد والكالسيوم، وبنسبة مقاربة للمغنسيوم، ولكن قبل البوتاسيوم.^[16] من أكثر المعادن الحاوية على الصوديوم انتشاراً كلّ من الألبيت (NaAlSi₃O₈ فلدسبار الصوديوم) والأوليغوكلاس Na,Ca)Al(Si,Al)₃O₈)؛ كما يوجد أيضاً بكمّيّات كبيرة نسبياً في القباب الملحية على شكل هاليت (ملح الصخر). يوجد الصوديوم في الطبيعة أيضاً على شكل نترات الصوديوم (يعرف باسم ملح بيتر تشيلي) NaNO₃، وهو أحد المصادر الطبيعية القليلة لمعادن النترات، والتي تنتشر في المناطق القاحلة مثل صحراء أتاكاما في تشيلي؛ بالإضافة إلى ذلك تعدّ مكامن النطرون Na₂CO₃ · 10 H₂O من المصادر المهمّة للصوديوم.

يحتلّ الصوديوم المرتبة 14 من حيث وفرة العناصر في الكون؛^[17] وذلك بنسبة مقاربة للكالسيوم والنيكل. يتمّ التعرّف على الصوديوم في العديد من الأجرام السماوية (من ضمنها الشمس) وكذلك في الوسط بين النجمي عن طريق الخطّ الطيفي D المميّز. على الرغم من ارتفاع درجة حرارة تبخّره، إلاّ أنّ وفرته في الغلاف الجوّي لكوكب عطارد مكّنت من كشفه بواسطة مسبار مارينر 10. كما تمكّن علماء الفلك أثناء رصدهم مذنب هيل-بوب سنة 1997 من ملاحظة أنّ ذيل المذنب يتكوّن من الصوديوم.^[18]

الإنتاج والتحضير

أحواض تبخير مياه البحر

يُنتج حوالي 100 ألف طنّ من الصوديوم الفلزّي سنويّاً، ويستخدم جلّ الإنتاج في تطبيقات اختصاصية.^[19] يعود تاريخ إنتاج الصوديوم بشكل تجاري إلى أواخر القرن التاسع عشر،^[20] وذلك بواسطة الاختزال الكربوحراري لمركّب كربونات الصوديوم (النطرون) عند درجات حرارة تفوق 1100 °س، وذلك كخطوة أولى في عملية ديفيل لإنتاج الألومنيوم:^[21][22][23]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+2\ C\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ Na+3\ CO\uparrow } }$

إلّا أنّ هذه الطريقة لم تعد تستخدم للحصول على الصوديوم وذلك بعد تطوير عملية هول-هيرو لإنتاج الألومنيوم، والتي استغنت عن إنتاج الصوديوم كخطوة مرحلية. كما تمّ الاستغناء بسبب الكلفة المرتفعة عن عملية كاستنر، والتي طُوّرت سنة 1886،^[21] بالاعتماد على التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم.^[24]

يُنتج الصوديوم حالياً بشكل تجاري من التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم، اعتماداً على عملية حازت على براءة اختراع سنة 1924.^[25][26] تتمّ العملية في خلية داونز، والتي يمزج فيها ملح كلوريد الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم (40% NaCl و60% CaCl₂) للحصول على نظام أصهري من أجل تخفيض نقطة الانصهار دون 700 °س، واختير الكالسيوم لأنه أقلّ كهرإيجابية من الصوديوم، فلا يترسّب على المهبط.^[27] لإنتاج كيلوغرام واحد من الصوديوم يتمّ استهلاك 10 كيلوواط ساعي من التيّار أثناء التحليل الكهربائي، وحوالي 12 كيلوواط ساعي في العملية ككلّ.^[28] تتكوّن خلايا التحليل الكهربائي الأسطوانية من مصعد من الغرافيت في المنتصف، يحيط به مهبط من الحديد، بالإضافة إلى وجود قفص على شكل جرس لسحب أبخرة الكلور أثناء العملية. يُجمّع الصوديوم المتشكّل على المهبط، ويُسحب بواسطة أنبوب صاعد من الخلية ومبرّد خارجها. يتشكّل الكالسيوم أيضاً كناتج ثانوي للعملية على شكل بلّورات، والذي يعاد مرة أخرى إلى مزيج الصهارة.

${\displaystyle \mathrm {2\ Na_{}^{+}+2\ e^{-}\rightarrow 2\ Na^{0}} }$

تشكّل الصوديوم على المهبط

${\displaystyle \mathrm {2\ Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2\ e^{-}} }$

تشكّل الكلور على المصعد

${\displaystyle \mathrm {2\ Na^{+}+2\ Cl^{-}\rightarrow 2\ Na+Cl_{2}} }$

التفاعل الإجمالي

نظراً للفاعلية الكيميائية الكبيرة لفلز الصوديوم، فهناك صعوبات تقنية ترافق تخزينه ونقله، ممّا أدّى إلى محدودية انتشار إنتاجه. فالفلزّ يجب أن يحفظ إمّا في جوّ من غاز خامل أو في زيت معدني لامائي لتجنّب تشكّل طبقة سطحية من أكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم.^[29]

النظائر

المقالة الرئيسة: نظائر الصوديوم

هناك عشرون نظير مكتشف للصوديوم، تتراوح كتلها الذرّية من ¹⁸Na إلى ³³Na،^[30] إلّا أنّه فقط يوجد نظير واحد مستقر، وهو صوديوم-23 ²³Na، بالتالي فالصوديوم عنصر أحادي النويدة. يتشكّل النظير ²³Na في عملية احتراق الكربون في النجوم باندماج ذرّتي كربون، والذي يتطلّب درجات حرارة تتجاوز 600 ميغاكلفن، ونجم له ثلاث كتل شمسية على الأقلّ.^[31]

للصوديوم نظيران مشعَّان ذَوا أصلٍ كوني، واللذان يتشكّلان من تشظية الأشعة الكونية وهما: صوديوم-22 ²²Na، الذي له عمر نصف مقداره 2.6 سنة، وصوديوم-24 ²⁴Na، الذي عمر النصف له يبلغ 15 ساعة.^[30] أمّا باقي نظائر الصوديوم فعمر النصف لها أقلّ من دقيقة واحدة.^[32] يُستخدم نظيرا الصوديوم ²²Na و²⁴Na في الطب النووي كمواد اقتفاء.

اكتشف مصاوغان نووريان للصوديوم، أطولهما عمراً هو ^24mNa (عمر النصف حوالي 20.2 ميلي ثانية. يؤدّي التعرّض للإشعاع النووي في الحالات الحرجة إلى تحويل بعض من ذرّات النظير المستقرّ ²³Na في الدمّ إلى ²⁴Na، ويمكن معرفة مدى جرعة التعرض للإشعاع النيوتروني بحساب نسبة تركيز النظير ²⁴Na إلى ²³Na.^[33]

الخواص الفيزيائية

طيف انبعاث الصوديوم، حيث يظهر بوضوح خط D الأصفر.

يكون الصوديوم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل فلزّ طري فضّي اللون، والذي يتّحد مع أكسجين الهواء ليشكّل طبقة رمادية اللون من الأكسيد. للحيلولة دون ذلك يتمّ عادةً غمس الصوديوم الفلزي في زيت معدني أو أحد مشتقّات النفط، أو أن يحفظ في جوّ من غاز خامل. يمكن قطع فلز الصوديوم بسهولة بالسكّين، فله قيمة صلادة تبلغ 0.5 حسب مقياس موس.^[34] وهو ناقل جيّد للكهرباء وللحرارة، وذلك بسبب سهولة التخلّص من الإلكترون الوحيد الموجود في غلاف التكافؤ، بالتالي يؤدّي هذا التشكيل الإلكتروني للصوديوم إلى ضعف الرابطة الفلزية. بسبب قلّة الوزن الذرّي وكبر نصف قطر ذرّة الصوديوم نسبياً، فإنّه يصنّف من الفلزّات الخفيفة، وهو ثالث أقلّ الفلزّات كثافة (0.968 غ/سم³)^[13] بعد الليثيوم والبوتاسيوم، والتي هي الوحيدة القادرة من بين الفلزات على العوم على سطح الماء.^[35] يقع الصوديوم في العديد من خواصه بين الليثيوم والبوتاسيوم، فله نقطة انصهار (97.82 °س) أخفض من الليثيوم (180.54 °س)، إلّا أنّها أعلى من البوتاسيوم (63.6 °س)؛ وكذلك الأمر بالنسبة في نقطة الغليان (883 °س) والحرارة النوعية.^[13]

البنية البلّورية للصوديوم، a=429 بيكومتر^[36]

يتبلور الصوديوم كما هو الحال مع باقي الفلزّات القلوية وفق نظام بلوري مكعّب مركزي الجسم، له زمرة فراغية Im3m مع وجود وحدتي صيغة لكلّ وحدة خلية. عند درجات حرارة أدنى من 51 كلفن تتغيّر البنية البلّورية إلى نظام تعبئة متراصّة سداسية، تبلغ قيمة ثابت الشبكة البلورية لها a = 376 pm وc = 615 pm.^[36] تتغيّر خواص الصوديوم الظاهرية بشكل كبير عند ضغوط مرتفعة؛ فعند ضغط مقداره 1.5 ميغابار يتغيّر اللون إلى الأسود، وعند ضغط 1.9 ميغابار يصبح ذا لون أحمر شفاف، وعند 3 ميغابار يصبح الصوديوم ذا هيئة صلبة شفافة صافية، وتكون جميع هذه المتآصلات عازلة وذات صفة إلكتريدية.^[37]

يتكوّن بخار الصوديوم، وهو ذو لون أصفر إلى أرجواني، من ذرّات فلزّية منفردة، ومن ثنائيات لها الشكل Na₂، والأخيرة تكون بنسبة 16% عند نقطة الغليان.^[13] يشكّل الصوديوم مع البوتاسيوم ضمن مجال عريض من التراكيز مزائج سائلة، حيث يظهر المخطّط الطوري عند الدرجة 7 °س (وهي نقطة انصهار لا متطابقة Peritectic) التركيب Na₂K، أمّا النقطة الأصهرية فهي عند − 12.6 °س، بوجود تركيز من البوتاسيوم مقداره 77% (كسر كتلي).^[38]

مخطّط أطوار سبيكة صوديوم-بوتاسيوم.^[39]

السبائك

يشكّل الصوديوم سبائكاً مع العديد من الفلزّات مثل البوتاسيوم والكالسيوم والرصاص، بالإضافة إلى عناصر المجموعتين الحادية عشرة والثانية عشرة. يستطيع الصوديوم أن يشكّل مع البوتاسيوم سبيكة NaK، وتتراوح نسبة البوتاسيوم في تركيبها من 40–90% وهي سائلة في درجة الحرارة المعتدلة، وتتميّز بأنّ لها خواص موصلية حرارية وكهربائية ممتازة. تعدّ سبائك صوديوم-كالسيوم منتجات ثانوية أثناء إنتاج الصوديوم من عملية التحليل الكهربائي بوجود المزيج الملحي من NaCl-CaCl₂، على الرغم من أنّ الكالسيوم يمتزج بشكل جزئي فقط مع الصوديوم.

في الحالة السائلة يمتزج الصوديوم مع الرصاص بشكل كامل. هناك العديد من الوسائل التي تمكّن من صنع سبائك صوديوم-رصاص، من بينها الصهر المشترك، وأخرى تتمثّل بترسيب الصوديوم كهربائياً على مهابط مصهورة مصنوعة من الرصاص. من الأمثلة على تركيبات سبائك صوديوم-رصاص كل من NaPb₃ وNaPb وNa₉Pb₄ وNa₅Pb₂ وNa₁₅Pb₄.

من الممكن أيضاً الحصول على سبائك للصوديوم مع الذهب NaAu₂ والفضة NaAg₂. كذلك الأمر مع عناصر الزنك NaZn₁₃ والكادميوم NaCd₂ والزئبق، والعنصر الأخير يشكل ما يسمى ملغمة صوديوم: NaHg وNaHg₄ وNaHg₂ وNa₃Hg₂ وNa₃Hg.^[40]

الخواص الكيميائية

يظهر التشكيل الإلكتروني للصوديوم وجود 11 إلكترون في الغلاف الإلكتروني، وهو يزيد بذلك بإلكترون واحد عن التشكيل الإلكتروني عالي الاستقرار للغاز النبيل المجاور وهو النيون. لهذا السبب، ولانخفاض قيمة طاقة التأيّن الأولى (495.8 كيلوجول/مول)، فإنّ ذرّات الصوديوم تميل لفقدان الإلكترون الأخير الموجود في غلاف التكافؤ ولتشكيل كاتيون (أيون موجب الشحنة) ⁺Na، وذلك بشكل أكبر من اكتساب إلكترون آخر ليصبح سالب الشحنة.^[41] لذلك فالصوديوم يميل إلى تشكيل مركّبات أيونية، يكون للصوديوم فيها رقم تكافؤ مقداره +1 (طاقة التأيّن الثانية لها قيمة مرتفعة جدّاً نسبيّاً: 4562 كيلوجول/مول).^[42] يكون الصوديوم في مركّباته الكيميائية مرتبطاً أيونياً إلى الأنيونات الأخرى، ويصنّف أيون الصوديوم من أحماض لويس القاسية.^[43]

إنّ الصوديوم أكثر نشاطاً كيميائياً من الليثيوم، لكنّه أقلّ من البوتاسيوم.^[44] فهو يتفاعل بسهولة مع العديد من العناصر وبعض المركّبات، ويكون تفاعله عنيفاً مع اللافلزّات مثل الكلور والكبريت، حيث يترافق ذلك مع لهب أصفر. يعدّ الصوديوم الفلزّي من المختزلات القويّة، إذ يتطلّب اختزال أيونات الصوديوم جهداً مقداره −2.71 فولت،^[45] على الرغم من أنّ جهد الاختزال لكلّ من البوتاسيوم والليثيوم ذو قيم سالبة أكبر.^[46]

يعدّ تفاعل الصوديوم مع الأكسجين حالة خاصة، إذ أنّ التفاعل بينهما مرهون بوجود الرطوبة، فبغياب الماء لا يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة، وحتّى عند التسخين لا يتمّ التفاعل بشكل مباشر بينهما، كما يمكن صهر الصوديوم بجوّ من الأكسجين خالٍ من الماء بشكل تامّ دون حدوث تفاعل أيضاً. يتغيّر الأمر تماماً عند وجود الماء (الرطوبة)، فحينئذ يحترق الصوديوم بسهولة ليشكّل بيروكسيد الصوديوم:^[13]

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+O_{2}\rightarrow Na_{2}O_{2}} }$

يتفاعل الصوديوم مثل باقي الفلزات القلوية مع الماء بتفاعل عنيف ناشر للحرارة، حيث يتشكّل هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين. بيّنت صور ملتقطة بسرعات فائقة أنّ تفاعل الفلزّات القلوية مع الماء يحدث بشكل أقرب ما يكون لانفجار كولوم.^[47]

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ NaOH+H_{2}} }$

يتفاعل الصوديوم بشكل عنيف أيضاً مع الكحولات، ولكن بشكل أخفّ من تفاعله مع الماء، ليشكّل الألكوكسيدات الموافقة، وغالباً مع انصهار الفلز بسبب حرارة التفاعل. يكون تفاعل الصوديوم عنيفاً أيضاً مع المذيبات العضوية الكلورية مثل ثنائي كلورو الميثان والكلوروفورم ورباعي كلوريد الكربون.

المحاليل

يميل الصوديوم إلى تشكيل مركّبات كيميائية منحلّة مثل أملاح الهاليدات والكبريتات والنترات والكربونات والكربوكسيلات. تكون الأنواع الكيميائية المائية الرئيسية على شكل المعقّد: ⁺[Na(H₂O)_n] أثناء عملية الإماهة، حيث n = 4–8، مع العلم أنّ قيمة n = 6 حُدّدت بواسطة بيانات حيود الأشعة السينية والمحاكاة الحاسوبية.^[48] للصوديوم انحلالية أقلّ في المذيبات العضوية، فعلى سبيل المثال ينحلّ فقط 0.35 غ/ل من كلوريد الصوديوم في الإيثانول.^[49]

صوديوم مذاب في الأمونياك السائلة.

كما هو الحال مع باقي الفلزات القلوية فإنّ الصوديوم ينحلّ في الأمونيا وبعض الأمينات الأخرى ليعطي محاليل ملوّنة غامقة، والتي يعود تلوّنها إلى الإلكترونات الحرّة التي يمنحها الصوديوم إلى المحلول. بالتالي فالمحلول موصل للكهرباء، وعند تمديده يكون ذا مغناطيسية مسايرة.

يؤدّي تبخير هذه المحاليل إلى ترك طبقة رقيقة (فيلم) لامعة من الصوديوم الفلزّي. تحوي هذه المحاليل على معقدات تناسقية من النمط ⁺(Na(NH₃)₆)، حيث تُعاكَس الشحنة الموجبة بشكل مساوٍ عن طريق الإلكتريدات (الإلكترونات كأنيونات). يمكن استخدام الإيثرات التاجية، كحفّازات انتقال طوري؛^[50] كما تسمح مركّبات كريبتاند بعزل هذه المعقّدات كمواد صلبة بلّورية، إذ أنّ الصوديوم يشكّل معقّدات معها أيضاً ومع ربيطات أخرى.^[51] على سبيل المثال، فإنّ لمركّب إيثر 15-تاج-5 ألفة عالية تجاه الصوديوم، لأنّ حجم التجويف للمركّب يتراوح بين 1.7–2.2 أنغستروم (Å)، وهو مقدار كافٍ لينحشر أيون صوديوم داخله.^[52][53] إنّ الكريبتاندات، مثلها مثل الإيثرات التاجية وحاملات الأيون الأخرى، ذات ألفة عالية تجاه أيون الصوديوم، بحيث يمكن في النهاية الحصول على مشتقّات من القلويدات ⁻Na (ناتريد Natride: أنيون صوديوم)،^[54] بواسطة إضافة مركّبات الكريبتاند إلى محاليل من الصوديوم في الأمونيا عن طريق تفاعل عدم تناسب.^[55][56]

المركّبات الكيميائية

تعد المركّبات الكيميائية للصوديوم ذات أهمّيّة كبيرة، وذلك على مرّ التاريخ وخاصّة في المجال التجاري والصناعي، حيث كان لها استخدام مركزي خاصّ في صناعات مختلفة، منها صناعة الزجاج والورق والصابون والنسيج.^[19]

اللاعضوية

يعدّ كلوريد الصوديوم (ملح الطعام أو NaCl)، هو أكثر مركّبات الصوديوم اللاعضوية شيوعاً، وذلك مع كربونات الصوديوم (رماد الصودا Na₂CO₃) وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز NaHCO₃) وهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية NaOH) ونترات الصوديوم (نتر الصودا NaNO₃)، وكذلك أملاح فوسفات الصوديوم الثنائية والثلاثية، بالإضافة إلى ثيوكبريتات الصوديوم Na₂S₂O₃·5H₂O والبورق Na₂B₄O₇·10H₂O.^[57]

الهاليدات

أشهر هاليدات الصوديوم هو مركب كلوريد الصوديوم NaCl المتوفّر بكثرة، ويعدّ المصدر الأساسي للحصول على الصوديوم في الطبيعة. أمّا باقي الهاليدات فهي مركّبات ثابتة ومعروفة، وهي: فلوريد الصوديوم NaF، وبروميد الصوديوم NaBr، ويوديد الصوديوم NaI.

حبيبات من هيدروكسيد الصوديوم

الهيدريدات

للصوديوم مركّبين ينتميان إلى الهيدريدات وهما هيدريد الصوديوم NaH، وبورهيدريد الصوديوم NaBH₄، واللذان يستخدمان في الاصطناع العضوي كمختزلات.

المركّبات الأكسجينية

يرتبط الصوديوم مع الأكسجين ليشكّل عدّة أكاسيد أشهرها: أكسيد الصوديوم Na₂O، وبيروكسيد الصوديوم Na₂O₂، وفوق أكسيد الصوديوم NaO₂. تستخدم أكاسيد الصوديوم المختلفة في صناعة الزجاج والورق والنسيج. يعدّ هيدروكسيد الصوديوم NaOH من القلويات الشائعة، حيث يستخدم محلوله بشكل كبير في الصناعة.

المركّبات الكبريتية

يعطي الصوديوم مع كبريتيد الهيدروجين ملحين وهما: كبريتيد الصوديوم Na₂S وبيكبريتيد الصوديوم NaHS، واللذان يستخدمان في تعدين الفلزّات الثقيلة. يستخدم كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ في صناعة الورق، أمّا بيكبريتات الصوديوم فيستخدم في منتجات التنظيف. من مركّبات الصوديوم الكبريتية أيضاً مركب ثيوكبريتات الصوديوم الذي يستخدم في التصوير الضوئي.

أملاح أخرى

يصنّف مركبا كربونات الصوديوم Na₂CO₃ وبيكربونات الصوديوم NaHCO₃ على أنّهما أملاح صوديومية لحمض الكربونيك، وهي واسعة الانتشار والاستخدام على الصعيدين المنزلي والصناعي، وذلك بالإضافة إلى نترات الصوديوم NaNO₃ ومركّبات فوسفات الصوديوم المختلفة.

مركب ستيرات الصوديوم الذي يدخل في تركيب الصابون.

إنّ أغلب منتجات الصابون هي أملاح صوديوم للأحماض الدهنية، حيث تمتاز هذه المنتجات بأنّ لها قوام صلب متماسك، وذلك بالمقارنة مع نظيراتها من أملاح البوتاسيوم، والتي تدخل في تركيب الصابون السائل.^[57]

العضوية

جرى تحضير العديد من مركّبات الصوديوم العضوية، وبسبب استقطاب الرابطة الكيميائية بين C-Na فإنّ هذه المركّبات تعدّ كمصدر للكربانيونات. من بين هذه المركّبات حلقي بنتاديينيد الصوديوم NaC₅H₅ وتريتيل الصوديوم C₆H₅)₃CNa).^[58]

بسبب كبر حجم وضعف القوة المستقطبة للكاتيون ⁺Na فإنّه يستطيع أن يثبّت الأنيونات العطرية الجذرية الكبيرة القابلة للاستقطاب، مثلما هو الحال في نفثالينيد الصوديوم ⁻[•Na⁺[C₁₀H₈، وهو مختزل قويّ جدّاً.^[59]

الكشف عن الصوديوم

اختبار اللهب

يعطي الصوديوم عند إجراء اختبار اللهب لون أصفر مميّز

عند إجراء اختبار اللهب يعطي الصوديوم ومركّباته لوناً أصفر مميّز،^[60] وذلك بسبب أنّ الإلكترونات في المدار الذري 3s تتهيّج وتثار بسبب امتصاص الحرارة وتقفز إلى المدار 3p، وعند عودتها إلى المدار 3s تصدر طاقة على شكل فوتون له طول موجة عند 589.3 نانومتر، ويرمز له الخطّ D في خطوط فراونهوفر. يؤدّي التآثر المغزلي المداري للإلكترونات إلى انفصام الخط D إلى خطّين D₁ وD₂، كما تسبّب البنى فائقة الدقة في المدارات إلى الحصول على خطوط ضعيفة أخرى.^[61]

الكيمياء التحليلية

من النادر حدوث عملية ترسيب لأملاح الصوديوم، لأنّ لها ألفة كيميائية عالية تجاه الماء، باستثناء ملح بزموتات الصوديوم NaBiO₃.^[62] كما أنّه من الممكن إجراء ترسيب للصوديوم باستخدام ملح مزدوج صوديومي من الكبريتات والبزموت 3Na₂SO₄*2Bi₂(SO₄)₃*2H₂O.^[63]

يمكن تحديد المحتوى الصوديومي في المواد بالمعالجة مع كمّيّة فائضة من أسيتات يورانيل الزنك؛ حيث يترسّب سداسي الهيدرات UO₂)₂ZnNa(CH₃CO₂)·6H₂O) ويحدد وزنه. لا يتداخل السيزيوم والروبيديوم في تفاعل الكشف هذا، ولكن التداخلات تحدث مع عنصري البوتاسيوم والليثيوم.^[64] كما يمكن أن يتمّ الكشف بالترسيب باستخدام أسيتات يورانيل الصوديوم والمغنسيوم ^[65] حيث يعطي راسب أصفر من NaMg(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9 H₂O؛ أو باستخدام سداسي هيدروكسي إثمدات الصوديوم [Na[Sb(OH)₆ الذي يعطي راسب عديم اللون.^[66]

تحدّد التراكيز الضئيلة من الصوديوم بواسطة مطيافية الامتصاص الذري،^[67] أو بإجراء معايرة بمقياس الجهد باستخدام أقطاب انتقائية لأيونات الصوديوم.^[68]

الدور الحيوي

للصوديوم دور حيويّ مهمّ في جسم الإنسان، فهو من العناصر الغذائية الضرورية التي تلعب أدواراً متنوّعة في العديد من العمليّات الفسيولوجية مثل ضغط الدم وحموضة (pH) الوسط في الجسم، بالإضافة إلى تنظيم التوازن المائي داخل وخارج الخلايا. يوجد الصوديوم في الجسم على شكل أيونات ⁺Na، وهي من الكهارل (الإلكتروليتات) المهمّة في أداء العصبونات؛ وهي السائدة في السائل خارج الخلوي،^[69] حيث تقوم بضبط الضغط التناضحي (الإسموزي) بين الخلايا وخارجها عن طريق مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم (Na⁺/K⁺-ATPase)، وهو إنزيم مسؤول عن النقل الفعّال للأيونات عبر القنوات المخصّصة.^[70]

الضبط

يقوم نظام الرينين-أنجيوتنسين بتنظيم كمّيّة السوائل وبالتالي تركيز الصوديوم في الجسم، وتلعب الكلية الدور الرئيسي في ذلك.^[71] عند انخفاض ضغط الدم وتركيز الصوديوم، فإنّ الجسم يستجيب بإفراز الرينين، والذي بدوره يسبّب إفراز الألدوستيرون والأنجيوتنسين، إلى أن يصبح تركيز الصوديوم طبيعياً، فينخفض إفراز الرينين.^[72] كما يلعب هرمون فازوبرسين والببتيد الأذيني المدرّ للصوديوم دوراً في عملية التنظيم هذه.^[73]

يقع تركيز الصوديوم الطبيعي في مصل الدم بين حوالي 135–145 ميلي مول/لِتر. توصف الحالات في الطبّ التي ترافق حدوث ارتفاع غير عادي من الصوديوم في الدم باسم فرط صوديوم الدم، والذي يترافق بانكماش الخلايا؛ بالمقابل فإنّ الانخفاض غير العادي يسمى نقص صوديوم الدم، والذي يترافق بازدياد حجم الخلايا. قد يعود سبب هذه الحالات المرضية إلى عوامل وراثية أو تقدّم العمر أو الحالات المطوّلة من الإقياء أو الإسهال.^[74]

التوزيع في الخلايا

لا تتوزّع أيونات الصوديوم ⁺Na في أجسام الكائنات الحية بانتظام، فهي متفاوتة بين داخل الخلايا وخارجها، ممّا يؤدّي في النهاية إلى التأثير على الجهد الغشائي فيها. يعدّ الجهد الغشائي وتدرّج تراكيز الأيونات من العوامل المؤثّرة على أداء الخلايا، وفي هذا السياق تلعب مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم دوراً مهمّاً في ذلك، حيث تُدخل البوتاسيوم وتُخرج الصوديوم بعملية مستهلكة للطاقة.^[75]

منطقة التشابك بين خليّتين عصبيّتين متجاورتين

الدور العصبي

لأيونات الصوديوم ⁺Na دور مهمّ في تشكيل ونقل الإثارات الحسّية في العصبونات، فعند التشابك العصبي (وكذلك عند المشابك العصبية العضلية أيضاً) توجد هناك مستقبلات بروتينية عبر غشائية محدّدة، والتي بعد تحفيزها من النواقل العصبية المفرَزة من الخليّة العصبية المجاورة تقوم بفتح المجال لعبور أيونات الصوديوم. عند مرور تيّار من أيونات الصوديوم يحدث هناك تغيّر موضعي في الجهد الغشائي للخليّة، حيث يصبح الكمون الداخلي أقل سلبيّة من الكمون الخارجي، ويحدث ما يسمى بعملية إزالة الاستقطاب، والتي تتكرّر على طول المحور العصبي بفتح وإغلاق للقنوات الأيونية، ممّا يؤدّي إلى حدوث جهد الفعل.^[75]

المصادر والكميّة

يمثّل كلوريد الصوديوم المصدر الرئيسي للصوديوم في النظام الغذائي للإنسان، حيث يستخدم كملح للطعام، بالإضافة إلى استخداماته المختلفة في وسائل حفظ المأكولات المختلفة مثل التخليل والتقديد، كما يستخدم بشكل كبير في المأكولات سهلة التحضير.^{[76][ْ 2]}

بالإضافة إلى المصادر الطبيعية للصوديوم، فإنّ الجسم يحصل عليه من الإضافات الغذائية مثل أحادي غلوتامات الصوديوم (E621) ونتريت الصوديوم (E250) وبنزوات الصوديوم (E211) وصوديوم السكارين وبيكربونات الصوديوم (صودا الخَبْز - ذرور الخبز).^[77]

في جسم إنسان متوسّط وزنه 70 كغ يوجد حوالي 100 غ من أيونات الصوديوم.^[78] إنّ الحدّ الأدنى المتطلّب فسيولوجياً من الصوديوم هو 500 ميليغرام في اليوم وسطيّاً،^[79] وحدّدته الجمعية الألمانية للتغذية بمقدار 550 مغ/اليوم للبالغين، وحوالي 460 مغ/اليوم للأطفال بين عمر السابعة والعاشرة.^[80] هناك توصيات من عدّة منظّمات لضبط الكمّيّة الأعظمية من الصوديوم في الغذاء، حيث حدّدته منظّمة الصحّة العالمية بمقدار 2 غ/اليوم،^[81] في حين أنّ الأكاديمية الوطنية الأمريكية للطبّ حدّدت الكمّيّة الغذائية المرجعية من الصوديوم بمقدار 2.3 غ يومياً كحدّ أعظمي.^[82] بيّنت الدراسات أنّ تقليل كمّيّات الصوديوم المتناولة إلى 2 غ في اليوم يسهم في تخفيض ضغط الدم بمقدار 2 - 4 ميليمتر زئبقي؛^[83] ممّا يؤدّي إلى نسبة حالات أقل من ارتفاع ضغط الدم تتراوح ما بين 9 - 17 %؛ ^[83] مع العلم أنّ ارتفاع ضغط الدم يسبّب 7.6 مليون حالة وفاة مبكّرة سنويّاً حول العالم.^[84] بملاحظة أنّ ملح الطعام يحوي على 39.3% من تركيبه على صوديوم،^[85] بالتالي فإنّ الحدّ الأعظمي المذكور آنفاً من 2.3 غ صوديوم يكافئ حوالي 6 غ من الملح في اليوم (ملعقة شاي تقريباً).^[86] مع العلم أنّ جمعية القلب الأمريكية ^[87] توصي بأن تكون كمّيّة الصوديوم في الغذاء حوالي 1.5 غ يومياً؛ وهي الكمّيّة الموصى بها من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية للمصابين بفرط الضغط أو أعراضه.^[86] هناك الكثير ممّن يتناولون كمّيّات من الصوديوم أكبر بكثير من التي يحتاجون إليها،^{[ْ 3]} ممّا يعرّضهم للخطر، لذا يجب مراقبة تركيز الصوديوم بإجراء ما يسمى اختبار الصوديوم لعينة من الدم،^{[ْ 4]} أو من البول؛^[88] إذ بيّنت دراسة أنّ المستويات المرتفعة من الصوديوم في البول (حوالي 7 غ في اليوم) عند المصابين بارتفاع الضغط يمكن أن يعرّضهم لأزمات قلبية ويرفع من نسبة حدوث الوفاة.^[89]

النباتات

في النباتات ذات التمثيل الضوئي رباعي الكربون فإنّ الصوديوم يعدّ من المغذيات الأصغرية التي لها دور ثانوي ولكن مهمّ؛ حيث تسهم في عملية الاستقلاب، وخاصّة في إعادة توليد فوسفوإينول حمض البيروفيك واصطناع الكلوروفيل.^[90] كما يحلّ الصوديوم مكان البوتاسيوم في بعض النباتات الأخرى، كما هو الحال مع النباتات الملحية، حيث يقوم بالإبقاء على ضغط الامتلاء ويساعد في فتح وإغلاق الثغور النباتية،^[91]

يسبّب ارتفاع تركيز الصوديوم في التربة إلى الحدّ والتقليل من استهلاك الماء في النبات عبر جهد الماء، والذي يؤدّي بدوره إلى الذبول.^[92][93] كما أنّ ارتفاع تركيز الصوديوم في السيتوبلازم يمكن أن يسبّب تثبيط الإنزيمات، والذي بدوره يؤدّي إلى النخر وشحوب الأوراق.^[94] كردّ فعل، تقوم بعض النباتات بتطوير آلية للحدّ من استجلاب الصوديوم في الجذور النباتية، أو بتخزينه في الفجوات العصارية، أو بالحدّ من نقل الملح من الجذور إلى الأوراق.^[95] تسمّى هذه النباتات التي تقوم بذلك أنّها كارهة للصوديوم، ومن أمثلتها الفاصولياء الشائعة والذرة.

الاستخدامات

مصابيح إنارة للشوارع من بخار الصوديوم، والتي تتميّز بلونها الأصفر البرتقالي.

هناك طلب كبير على مركّبات الصوديوم في الصناعة، وخاصّة أملاح الكلوريد والهيدروكسيد والكربونات لاستخداماتها المتنوّعة، وذلك بشكل أكبر من الطلب على الصوديوم الفلزّي بحدّ ذاته. يستخدم الصوديوم مع البوتاسيوم على شكل أيون في العديد من الأدوية والمستحضرات الصيدلانية لتحسين التوافر الحيوي؛ على الرغم من أفضليّة أيون البوتاسيوم في حالات عدّة، إلّا أنّ الصوديوم هو الذي يتم اختياره لانخفاض سعره ووزنه الذرّي.^[96] يدخل الصوديوم في تركيب بطارية أيونات الصوديوم، التي تعد من البدائل المحتملة لبطاربات أيونات الليثيوم. يستخدم الصوديوم بشكل مباشر في تحضير مركّبات الصوديوم قليلة الانتشار في الطبيعة، والتي لا يمكن تحضيرها من كلوريد الصوديوم، وذات التطبيقات الخاصة مثل بيروكسيد الصوديوم وأميد الصوديوم وسيانيد الصوديوم وهيدريد الصوديوم وبورهيدريد الصوديوم وأزيد الصوديوم؛ بالإضافة إلى تحضير صبغة النيلة ومركّب ثلاثي فينيل الفوسفين.

كان الصوديوم مستخدماً لوقت طويل في إنتاج رباعي إيثيل الرصاص من كلورو الإيثان، والذي كان يمزج في الماضي بكثرة مع وقود السيارات كمانع للخبط في محركات الاحتراق الداخلي؛ قبل أن يمنع لأسباب صحّية وبيئية في أغلب دول العالم، ممّا أدّى إلى انخفاض إنتاج الصوديوم عالميّاً منذ سبعينات القرن العشرين.^[19]

التحفيز

يستخدم الصوديوم في تحفيز بلمرة 3،1-بوتاديين والإيزوبرين، وفي إنتاج المطّاط الاصطناعي.^[97] كان يطلق على المطّاط الاصطناعي المنتَج باستخدام الصوديوم كحفّاز اسم بونا Buna، وكان من أوائل أنواع المطّاط الاصطناعي المنتج في العالم.^[98]

التبريد

يستخدم الصوديوم السائل في تبريد المفاعلات النووية لقدرته العالية على نقل الحرارة.^{[ْ 5]} فللصوديوم ناقلية حرارية تبلغ 140 واط/م.كلفن، وهي قيمة تفوق التي للفولاذ (الصلب، 58 واط/م.كلفن)، كما أنّه سهل الانصهار وذو نقطة غليان مرتفعة نسبيّاً ممّا يمكّن من العمل في المفاعلات تحت ضغوط عادية غير مرتفعة.^[99] كما أنّ له مقطع تصادم صغير مع النيوترونات،^[99] ممّا يجعله جيّداً للاستخدام كمادة تبريد للمفاعلات النووية مثل مفاعل الاستنسال السريع،^[100] والتي لا يستخدم الماء للتبريد فيها لتجنّب كبح النيوترونات.^[101]

لكن من مساوئ استخدام الصوديوم في تبريد المفاعلات النووية هو عدم شفافيّته (اعتامه)، ممّا يعيق إصلاح الأعطال بصرياً، بالإضافة إلى خطر وقوع حوادث انفجارية.^[102] كما يمكن أن يتكوّن النظير صوديوم-24 عبر تنشيط النيوترون أثناء التشغيل، ممّا قد يشكّل خطر إشعاع بسيط؛ فالنشاط الإشعاعي يتوقّف بعد عدّة أيام من إزالته من المفاعل.^[103] عندما تكون هناك الحاجة لإيقاف وإعادة تشغيل المفاعل لعدّة مرات، فإنّه من الأفضل استخدام سبيكة صوديوم-بوتاسيوم NaK للتبريد، إذ أنّها سائلة عند درجة حرارة الغرفة، بالتالي لا تتصلّب مادة التبريد في الأنابيب؛^[104] ولكن بالمقابل يُخشى من تلقائية اشتعال البوتاسيوم، ممّا يستدعي اتخاذ إجراءات احترازية إضافية.^[105]

من التطبيقات الحرارية للصوديوم أيضاً استخدامه في الصمّامات القَفَّازة في محرّكات الاحتراق الداخلي عالية الأداء؛ إذ أنّ ساق الصمام تكون مملوءةً جزئياً بالصوديوم وتعمل كأنبوب حراري لتبريد الصمّام.^[106]

الإنارة

لإنارة الشوارع يستخدم أحياناً مصابيح بخار الصوديوم، والتي تتميّز بلونها الأصفر البرتقالي، والذي يتشكّل عند تعريض بخار الصوديوم إلى تفريغ كهربائي.^[107]

الاختزال

يتميّز الصوديوم بأنّه من المختزلات القويّة، ولذلك يستخدم في تعدين بعض الفلزّات التي لا يمكن اختزالها بالكربون مثل التيتانيوم والزركونيوم والتانتالوم واليورانيوم والألومنيوم والمغنسيوم، لأنّ هذه الفلزات تشكّل كربيدات ثابتة حرارياً صعبة التفكك. كما يمكن استخدام البوتاسيوم لهذا الغرض أيضاً.

في المجال المخبري يستخدم الصوديوم كمختزل مهمّ في الاصطناع العضوي،^[108] مثل اختزال بيرتش وتفاعل ازدواج البيناكول.^[109] يستخدم ناتج إذابة الصوديوم في الأمونيا لاختزال الألكاينات إلى ألكينات المفروقة (ترانس).^[110][111]

التجفيف

بسبب القابلية المرتفعة للتفاعل حتى مع آثار من الماء، يمكن أن يستخدم سلك مضغوط من الصوديوم كمجفّف للمذيبات العضوية مثل ثنائي إيثيل الإيثر والتولوين. بالمقابل لا يمكن استخدام هذه الطريقة لتجفيف الكحولات أو المذيبات الهالوجينية (مثل ثنائي كلورو الميثان) لأنّ الصوديوم يتفاعل معها. يمكن استخدام NaK لغرض التجفيف أيضاً، حيث تبدي ميّزات نوعية في هذا المجال. يعطي ناتج عملية التجفيف بالصوديوم (أو NaK) لوناً شديد الزرقة مع مركّب بنزوفينون.^[112]

المخاطر

صوديوم
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
بيانات الخطر وفق GHS	H260, H314
بيانات وقائية وفق GHS	P223, P231+232, P280, P305+351+338, P370+378, P422[113]
NFPA 704	2 3 2
تعديل مصدري - تعديل

عند التماس مع الماء يشكّل الصوديوم غاز الهيدروجين القابل للاشتعال، بالإضافة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم الأكّال.^[114] بالتالي فإن ابتلاع الصوديوم وتماسّه مع الجلد أو العين أو الأغشية المخاطية يسبّب حروقاً شديدة.^[115][116] ينفجر الصوديوم بشكل تلقائي بوجود المؤكسدات.^[117]

إنّ مطافئ الحريق ذات الأساس المائي غير مناسبة لإطفاء حرائق الصوديوم، فهي تعمل بالعكس على تسريعها، كما ينبغي تجنّب استعمال مطافئ ذات أساس من ثنائي أكسيد الكربون وبرومو كلورو ثنائي فلورو الميثان (هالون 1211) أيضاً.^[116] يستخدم لإطفاء حرائق الفلزّات مطافئ من الصنف D (بودرة جافّة)، والتي يعتمد بعضها مثلاً (Lith-X) على مسحوق من الغرافيت والرمل ومثبّط لهب فوسفاتي عضوي.^[118]

تُكافَح حرائق الصوديوم في المفاعلات النووية بعزل الصوديوم عن الأكسجين بإحاطة أنابيب الصوديوم بغاز خامل.^[119] أمّا حرائق الصوديوم ذات النمط البِرَكي فتكافَح بأسلوب مختلف يعتمد على تجميع الصوديوم المتسرّب وسَوقِه إلى خزّانات استرجاع لعزله عن الأكسجين.^[119]

اقرأ أيضاً

• فلز قلوي

المراجع

باللغة العربية

1. "القلويات". الموسوعة العربية. مؤرشف من الأصل في 2017-08-13.
2. "سلسلة العناصر المعدنية - الصوديوم". الباحثون السوريون. 08 أبريل 2016. مؤرشف من الأصل في 2017-10-14.
3. "صوديوم اقل وبوتاسيوم أكثر". موقع الطبي. مؤرشف من الأصل في 2018-10-13.
4. "اختبار الصوديوم". موسوعة الملك عبد الله بن عبد العزيز العربية للمحتوى الصحي. 01.10.2011. مؤرشف من الأصل في 1 ديسمبر 2016.
5. "استخدامات الصوديوم". كيمياء العناصر، المجموعة الأولى: القلويات. المدرسة العربية. مؤرشف من الأصل في 2018-10-18. اطلع عليه بتاريخ 2012-01-07.

بلغات أجنبية

1. Endt، P. M. ENDT, ,1 (1990) (12/1990). "Energy levels of A = 21-44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. ج. 521: 1. DOI:10.1016/0375-9474(90)90598-G. {{استشهاد بدورية محكمة}}: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ: |1= (مساعدة)
2. Mineralienatlas: Natrium. نسخة محفوظة 11 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
3. "soda in Online Etymology Dictionary". 2001-2016 Douglas Harper. مؤرشف من الأصل في 2016-12-01.
4. Newton، David E. (1999). Baker، Lawrence W. (المحرر). Chemical Elements. ISBN:978-0-7876-2847-5. OCLC:39778687.
5. English Words That Are Of Arabic Etymological Ancestry: Note #186, Soda نسخة محفوظة 24 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
6. Davy، Humphry (1808). "On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. ج. 98: 1–44. DOI:10.1098/rstl.1808.0001. مؤرشف من الأصل في 2020-03-02. {{استشهاد بدورية محكمة}}: |archive-date= / |archive-url= timestamp mismatch (مساعدة)
7. Weeks، Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium". Journal of Chemical Education. ج. 9 ع. 6: 1035. Bibcode:1932JChEd...9.1035W. DOI:10.1021/ed009p1035.
8. Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally), Annalen der Physik, 31 (2) : 113–175 ; see footnote p. 157. From p. 157: "In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide, und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen. — Gilbert." (حسب قواعد التسمية الألمانية، أقترح عليك استخدام الاسمين Kalium (كاليوم) وNatronium (ناترونيوم)، وذلك لإيقاف استخدام مصطلحات Kali-metalloid' (شبه فلز القلي) وNatron-metalloid (شبه فلز النطرون) المستخدمة من قبل السيد Erman (إرمان)، والتي لقت قبولاً من العديد من الأطراف، حتّى يتّضح بشكل كامل الماهية والطبيعة الكيميائية لهذه المواد المحيّرة. أو ربّما من الأفضل في الوقت الحاضر إنشاء صنفين من المواد: فلزّات وشبه فلزّات، مع وضع Kalium (كاليوم) وNatronium (ناترونيوم) في الصنف الأخير. نسخة محفوظة 07 ديسمبر 2016 على موقع واي باك مشين.
9. J. Jacob Berzelius, Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), p. 87. نسخة محفوظة 9 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
10. van der Krogt، Peter. "Elementymology & Elements Multidict". مؤرشف من الأصل في 2019-05-16. اطلع عليه بتاريخ 2007-06-08.
11. "Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline". Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite. مؤرشف من الأصل في 2018-11-06.
12. Kirchhoff، G.؛ Bunsen، R. (1860). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen". Annalen der Physik und Chemie. ج. 186 ع. 6: 161–189. Bibcode:1860AnP...186..161K. DOI:10.1002/andp.18601860602.
13. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (ردمك 978-3-11-017770-1), S. 695.
14. Lide, David R. (19 Jun 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook (بالإنجليزية). CRC Press. 14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea. ISBN:978-0-8493-0484-2. Archived from the original on 2019-08-29.
15. K. H. Wedepohl: The composition of the continental crust. In: Geochimica et Cosmochimica Acta. 59, 7, 1995, S. 1217–1232; doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2.
16. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 69
17. A. G. W. Cameron: Abundances of the elements in the solar system. In: Space Science Reviews. 15, 1970, S. 121–146; doi:10.1007/BF00172440.
18. Cremonese, G؛ Boehnhardt, H؛ Crovisier, J؛ Rauer, H؛ Fitzsimmons, A؛ Fulle, M؛ Licandro, J؛ Pollacco, D؛ وآخرون (1997). "Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail". The Astrophysical Journal Letters. ج. 490 ع. 2: L199–L202. arXiv:astro-ph/9710022. Bibcode:1997ApJ...490L.199C. DOI:10.1086/311040.
19. Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a24_277
20. B. Pearson (المحرر). Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications (ط. illustrated). Springer Science & Business Media, 1991. ص. 260. ISBN:1-85166-646-X.
21. Eggeman، Tim؛ Updated By Staff (2007). "Sodium and Sodium Alloys". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons. DOI:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN:0-471-23896-1.
22. Oesper، R. E.؛ Lemay، P. (1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881". Chymia. ج. 3: 205–221. DOI:10.2307/27757153. JSTOR:27757153.
23. Banks، Alton (1990). "Sodium". Journal of Chemical Education. ج. 67 ع. 12: 1046. Bibcode:1990JChEd..67.1046B. DOI:10.1021/ed067p1046. مؤرشف من الأصل في 2022-06-16.
24. Mark Anthony Benvenuto. Industrial Chemistry: For Advanced Students (ط. illustrated). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN:3-11-038339-X.
25. Pauling, Linus, General Chemistry, 1970 ed., Dover Publications
26. "Los Alamos National Laboratory – Sodium". مؤرشف من الأصل في 2019-05-03. اطلع عليه بتاريخ 2007-06-08.
27. Sodium Metal from France. DIANE Publishing. ISBN:1-4578-1780-2.
28. Zusammenfassung über Alkalimetalle von wiley-vch (PDF; 423 kB). نسخة محفوظة 04 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
29. Stanley Nusim (المحرر). Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition (ط. 2, illustrated, revised). CRC Press, 2016. ص. 303. ISBN:1-4398-0339-0.
30. G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The Nubase evaluation of nuclear and decay properties. (PDF; 1 MB) نسخة محفوظة 27 أكتوبر 2016 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}
31. Denisenkov، P. A.؛ Ivanov، V. V. (1987). "Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars". Soviet Astronomy Letters. ج. 13: 214. Bibcode:1987SvAL...13..214D.
32. Audi، Georges؛ Bersillon، O.؛ Blachot، J.؛ Wapstra، A.H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. ج. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
33. Sanders، F. W.؛ Auxier، J. A. (1962). "Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms". HealthPhysics. ج. 8 ع. 4: 371–379. DOI:10.1097/00004032-196208000-00005. PMID:14496815.
34. Natrium bei webelements.com, physikalische Eigenschaften. نسخة محفوظة 25 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
35. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 75
36. K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente. In: Acta Crystallographica. B30, 1974, S. 193–204; doi:10.1107/S0567740874002469.
37. Gatti، M.؛ Tokatly، I.؛ Rubio، A. (2010). "Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures". Physical Review Letters. ج. 104 ع. 21: 216404. arXiv:1003.0540. Bibcode:2010PhRvL.104u6404G. DOI:10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID:20867123.
38. G. L. C. M. van Rossen, H. van Bleiswijk: Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 74, 1912, S. 152–156; doi:10.1002/zaac.19120740115.
39. van Rossen، G. L. C. M.؛ van Bleiswijk، H. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen". Zeitschrift für anorganische Chemie. ج. 74: 152–156. DOI:10.1002/zaac.19120740115.
40. Habashi، Fathi. Alloys: Preparation, Properties, Applications. John Wiley & Sons, 2008. ص. 278–280. ISBN:3-527-61192-4.
41. Sobrasua Ibim. Biology: Threads of Life. Xlibris Corporation, 2010. ص. 27. ISBN:1-4535-2068-6.
42. Lawrie Ryan؛ Roger Norris (2014). Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook (ط. illustrated). Cambridge University Press, 2014. ص. 36. ISBN:1-107-63845-3.
43. Cowan، James A. (1997). Inorganic Biochemistry: An Introduction. Wiley-VCH. ص. 7. ISBN:978-0-471-18895-7. OCLC:34515430. مؤرشف من الأصل في 2022-06-16.
44. De Leon، N. "Reactivity of Alkali Metals". Indiana University Northwest. مؤرشف من الأصل في 2018-10-16. اطلع عليه بتاريخ 2007-12-07.
45. Atkins، Peter W.؛ de Paula، Julio (2002). Physical Chemistry (ط. 7th). W. H. Freeman. ISBN:978-0-7167-3539-7. OCLC:3345182. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09.
46. Davies، Julian A. (1996). Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice. World Scientific. ص. 293. ISBN:978-981-02-2084-6. OCLC:717012347.
47. P. E. Mason, F. Uhlig, V. Vaněk, T. Buttersack, S. Bauerecker, P. Jungwirth: Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water. In: Nature chemistry. Band 7, Nummer 3, März 2015, S. 250–254, doi:10.1038/nchem.2161. ببمد: 25698335.
48. Lincoln، S.F.؛ Richens، D.T.؛ Sykes، A.G. (2004). "Metal Aqua Ions". Comprehensive Coordination Chemistry II. ص. 515. DOI:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN:978-0-08-043748-4.
49. Burgess، J. (1978). Metal Ions in Solution. New York: Ellis Horwood. ISBN:0-85312-027-7.
50. Starks، Charles M.؛ Liotta، Charles L.؛ Halpern، Marc (1994). Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives. Chapman & Hall. ص. 162. ISBN:978-0-412-04071-9. OCLC:28027599.
51. Ivor L. Simmons (المحرر). Applications of the Newer Techniques of Analysis. Springer Science & Business Media, 2012. ص. 160. ISBN:1-4684-3318-0.
52. Xu Hou (المحرر). Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials (ط. illustrated). CRC Press, 2016. ص. 175. ISBN:1-4987-2249-0.
53. Nikos Hadjichristidis؛ Akira Hirao (المحررون). Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications (ط. illustrated). Springer, 2015. ص. 349. ISBN:4-431-54186-1.
54. Dye، J. L.؛ Ceraso، J. M.؛ Mei Lok Tak؛ Barnett، B. L.؛ Tehan، F. J. (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na⁻)". J. Am. Chem. Soc. ج. 96 ع. 2: 608–609. DOI:10.1021/ja00809a060.
55. Holleman، A. F.؛ Wiberg، E.؛ Wiberg، N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN:978-0-12-352651-9. OCLC:48056955.
56. D. L. Ward, R. H. Huangj, J. L. Dye: The Structures of Alkalides and Electrides. III. Structure of Potassium Cryptand[2.2.2] Natride. In: Acta Cryst. C46, 1990, S. 1833–1835.
57. Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (بالألمانية) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 931–943. ISBN:3-11-007511-3.
58. (1943)"Triphenylmethylsodium". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 607.  
59. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 111
60. Schumann، Walter (5 أغسطس 2008). Minerals of the World (ط. 2nd). Sterling. ص. 28. ISBN:978-1-4027-5339-8. OCLC:637302667.
61. Citron، M. L.؛ Gabel، C.؛ Stroud، C.؛ Stroud، C. (1977). "Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom". Physical Review A. ج. 16 ع. 4: 1507. Bibcode:1977PhRvA..16.1507C. DOI:10.1103/PhysRevA.16.1507.
62. Dean، John Aurie؛ Lange، Norbert Adolph (1998). Lange's Handbook of Chemistry. McGraw-Hill. ISBN:0-07-016384-7.
63. موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
64. Barber، H. H.؛ Kolthoff، I. M. (1929). "Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate". J. Am. Chem. Soc. ج. 51 ع. 11: 3233. DOI:10.1021/ja01386a008.
65. F. Kögler: Die Bestimmung von Natrium als Natrium-Magnesium-Uranylacetat. In: Angewandte Chemie. 48, 1935, S. 561–565, doi:10.1002/ange.19350483403.
66. Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Natrium im Lexikon der Chemie.
67. Kingsley، G. R.؛ Schaffert، R. R. (1954). "Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents". J. Biol. Chem. ج. 206 ع. 2: 807–15. PMID:13143043. مؤرشف من الأصل في 2018-11-06.
68. Levy، G. B. (1981). "Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes". Clinical Chemistry. ج. 27 ع. 8: 1435–1438. PMID:7273405. مؤرشف من الأصل في 2016-02-05.
69. Srilakshmi، B. (2006). Nutrition Science (ط. 2nd). New Age International. ص. 318. ISBN:978-81-224-1633-6. OCLC:173807260. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09.
70. Campbell، Neil (1987). Biology. Benjamin/Cummings. ص. 795. ISBN:0-8053-1840-2. مؤرشف من الأصل في 2022-06-16.
71. P. Deetjen, E.-J. Speckmann, J. Hescheler: Physiologie. Elsevier, München 2005.
72. McGuire، Michelle؛ Beerman، Kathy A. (2011). Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food. Cengage Learning. ص. 546. ISBN:978-0-324-59864-3. OCLC:472704484. مؤرشف من الأصل في 2022-06-16.
73. W. Siegenthaler (Hrsg.): Klinische Pathophysiologie. 9. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2006, ISBN 3-13-449609-7, S. 165–175.
74. Pohl، Hanna R.؛ Wheeler، John S.؛ Murray، H. Edward (2013). Astrid Sigel؛ Helmut Sigel؛ Roland K. O. Sigel (المحررون). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. Springer. ج. 13. ص. 29–47. DOI:10.1007/978-94-007-7500-8_2.
75. Müller-Esterl: Biochemie. Eine Einführung für Mediziner und Naturwissenschaftler. Spektrum Akademischer Verlag, 2004, ISBN 3-8274-0534-3.
76. "Sodium and Potassium Quick Health Facts". health.ltgovernors.com. مؤرشف من الأصل في 2018-06-30.
77. "Sodium in diet". MedlinePlus, US National Library of Medicine. 5 أكتوبر 2016. مؤرشف من الأصل في 2019-03-29.
78. W. Kaim, B. Schwederski: Bioanorganische Chemie. 4. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0.
79. "Sodium" (PDF). Northwestern University. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-08-23. اطلع عليه بتاريخ 2011-11-21.
80. Deutsche Gesellschaft für Ernährung e. V. Referenzwerte für die Nährstoffzufuhr. Abgerufen am 13. Dezember 2013. نسخة محفوظة 11 نوفمبر 2014 على موقع واي باك مشين.
81. World Health Organization: Global Strategy on Diet, Physical Activity and Health. Population sodium reduction strategies. Abgerufen am 13. Dezember 2013. نسخة محفوظة 18 أبريل 2018 على موقع واي باك مشين.
82. "Reference Values for Elements". Dietary Reference Intakes Tables. Health Canada. مؤرشف من الأصل في 2017-05-29.
83. Geleijnse، J. M.؛ Kok، F. J.؛ Grobbee، D. E. (2004). "Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations" (PDF). European Journal of Public Health. ج. 14 ع. 3: 235–239. DOI:10.1093/eurpub/14.3.235. PMID:15369026. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-10-19.
84. Lawes، C. M.؛ Vander Hoorn، S.؛ Rodgers، A.؛ International Society of Hypertension (2008). "Global burden of blood-pressure-related disease, 2001". Lancet. ج. 371 ع. 9623: 1513–1518. DOI:10.1016/S0140-6736(08)60655-8. PMID:18456100.
85. Armstrong, James (2011). General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach. Cengage Learning. ص. 48–. ISBN:1-133-16826-4. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09.
86. "Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake". US Food and Drug Administration. 2 يونيو 2016. مؤرشف من الأصل في 2017-12-21. اطلع عليه بتاريخ 2016-10-15.
87. "How much sodium should I eat per day?". American Heart Association. 2016. مؤرشف من الأصل في 2016-09-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-10-15.
88. P. Elliott, I. Brown: Sodium intakes around the world. Background document prepared for the Forum and Technical meeting on Reducing Salt Intake in Populations (Paris 5-7th October 2006). (PDF; 2,2 MB) 2006. نسخة محفوظة 14 أكتوبر 2017 على موقع واي باك مشين.
89. Andrew Mente (2016). "Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies". The Lancet. DOI:10.1016/S0140-6736(16)30467-6.
90. Kering، M. K. (2008). "Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation" (PDF). University of Missouri-Columbia. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-04-25. اطلع عليه بتاريخ 2011-11-09.
91. Subbarao، G. V.؛ Ito، O.؛ Berry، W. L.؛ Wheeler، R. M. (2003). "Sodium—A Functional Plant Nutrient". Critical Reviews in Plant Sciences. ج. 22 ع. 5: 391–416. DOI:10.1080/07352680390243495.
92. P. Sitte, E. W. Weiler u. a.: Strasburger. Lehrbuch der Botanik. 35. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, 2002, ISBN 3-8274-1010-X.
93. K. Mengel: Ernährung und Stoffwechsel der Pflanze. 7. Auflage. Gustav Fischer Verlag, Jena 1991, ISBN 3-334-00310-8, S. 347–349.
94. Zhu، J. K. (2001). "Plant salt tolerance". Trends in Plant Science. ج. 6 ع. 2: 66–71. DOI:10.1016/S1360-1385(00)01838-0. PMID:11173290.
95. "Plants and salt ion toxicity". Plant Biology. مؤرشف من الأصل في 2012-04-03. اطلع عليه بتاريخ 2010-11-02.
96. Remington، Joseph P. (2006). Beringer، Paul (المحرر). Remington: The Science and Practice of Pharmacy (ط. 21st). Lippincott Williams & Wilkins. ص. 365–366. ISBN:978-0-7817-4673-1. OCLC:60679584. مؤرشف من الأصل في 2022-07-03.
97. K. Ziegler, F. Bersch, H. Wollthan: Untersuchungen über alkaliorganische Verbindungen. XI. Der Mechanismus der Polymerisation ungesättigter Kohlenwasserstoffe durch Alkalimetalle und Alkalialkyle. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. 511, 1, 1934, S. 13–44; doi:10.1002/jlac.19345110103.
98. Deutsches Chemie-Museum Merseburg, Geschichte der Busa-Werke Schkopau. نسخة محفوظة 29 أبريل 2017 على موقع واي باك مشين.
99. "Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)" (PDF). Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy. 18 فبراير 2015. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-01-10.
100. Sodium as a Fast Reactor Coolant presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. May 3, 2007 نسخة محفوظة 13 يناير 2013 على موقع واي باك مشين.
101. M. Volkmer: Basiswissen Kernenergie. Hamburgische Elektricitäts-Werke-AG, 1996, ISBN 3-925986-09-X, S. 52–53.
102. Fire and Explosion Hazards. Research Publishing Service, 2011. ص. 363. ISBN:981-08-7724-2.
103. Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory. Nova Science Publishers, 2009. ص. 150. ISBN:1-60456-658-2. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |المحررين= تم تجاهله (مساعدة)
104. McKillop، Allan A. (1976). Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute. Stanford University Press, 1976. ص. 97. ISBN:0-8047-0917-3. مؤرشف من الأصل في 2022-06-20.
105. U.S. Atomic Energy Commission. Reactor Handbook: Engineering (ط. 2). Interscience Publishers. ص. 325.
106. A US US2949907 A, Tauschek Max J, "Coolant-filled poppet valve and method of making same", published 23 Aug 1960 
107. Lindsey، Jack L. (1997). Applied illumination engineering. Fairmont Press. ص. 112–114. ISBN:978-0-88173-212-2. OCLC:22184876. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09.
108. Sethi، Arun (1 يناير 2006). Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry. New Age International. ص. 32–35. ISBN:978-81-224-1491-2. OCLC:86068991. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09.
109. R. Brückner: Reaktionsmechanismen. 3. Auflage. Spektrum Akad. Verlag, 2004, ISBN 3-8274-1579-9.
110. Smith، Michael. Organic Synthesis (ط. 3). Academic Press, 2011. ص. 455. ISBN:0-12-415884-6.
111. Solomons & Fryhle. Organic Chemistry (ط. 8). John Wiley & Sons, 2006. ص. 272. ISBN:81-265-1050-1.
112. Lerner، Leonid (16 فبراير 2011). Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. CRC Press. ص. 91–92. ISBN:978-1-4398-1312-6. OCLC:669160695. مؤرشف من الأصل في 2020-01-09.
113. "Sodium 262714". Sigma-Aldrich. مؤرشف من الأصل في 2016-01-15.
114. Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN:0-935702-48-2.
115. Routley، J. Gordon. Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts. FEMA, 2013. {{استشهاد بكتاب}}: |عمل= تُجوهل (مساعدة)
116. Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. National Academies, 1995. 1995. ص. 390. مؤرشف من الأصل في 2022-06-20. {{استشهاد بكتاب}}: |عمل= تُجوهل (مساعدة)
117. "Sodium and Salt". www.heart.org. مؤرشف من الأصل في 2018-07-24. اطلع عليه بتاريخ 2016-09-05.
118. Ladwig، Thomas H (1991). Industrial fire prevention and protection. Van Nostrand Reinhold, 1991. ص. 178. ISBN:0-442-23678-6.
119. Günter Kessler (2012). Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors (ط. illustrated). Springer Science & Business Media, 2012. ص. 446. ISBN:3-642-11990-5.

وصلات خارجية

• الصوديوم في فيديوهات الجدول الدوري (من جامعة نوتنغهام)
• أصل كلمة "natrium" – مصدر الرمز Na