四氟化锗

四氟化锗
别名	氟化锗 氟化锗(IV)
识别
CAS号	7783-58-6 ^Y
PubChem	82215
ChemSpider	11282354
SMILES	[Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
EINECS	232-011-3
性质
化学式	GeF4
摩尔质量	148.634 g·mol⁻¹
外观	无色气体
密度	6.074 g/L （气态） 2.46 g/mL（液态）[1]
熔点	−15 °C（258 K）（4 bar）
沸点	−36.5 °C（236.7 K）（升华）
磁化率	−50.0·10^−6 cm^3/mol
结构
分子构型	四面体
热力学
ΔfHm^⦵298K	-8.008 kJ/g
危险性
警示术语	R：R26 R35
安全术语	S：S9 S26 S28 S36 S45
主要危害	腐蚀性，和水反应生成HF
NFPA 704	0 3 2
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	四氯化鍺 四溴化锗 四碘化锗
其他阳离子	四氟化碳 四氟化硅 四氟化锡 四氟化铅
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四氟化锗是一种无机化合物，化学式为GeF₄，它是无色气体。

制备

四氟化锗可由二氧化锗和氟化氢反应，或者锗和氟化氢或氟反应得到：

Ge + 2 F₂ → GeF₄

配合物Ba[GeF₆]的热分解反应也能制得四氟化锗：^[2]

Ba(GeF₆) → GeF₄ + BaF₂

性质

四氟化锗是一种不可燃的发烟气体，有大蒜味。它和水反应，生成氟化氢和二氧化锗。它在1000 °C以上发生热分解反应。^[3]它和粉末状的锗在150–300 °C反应，生成二氟化锗。^[4]

GeF₄和氟化物反应，生成GeF₅⁻，这种阴离子因为聚合作用，Ge有着八面体的配位结构。^[5]GeF₅⁻的分离三角双锥结构由“裸氟”离子试剂1,3-二(2,6-二异丙基苯基)咪唑鎓氟化物的反应得到。^[6]

应用

四氟化锗和二硅烷的反应用于SiGe的合成。^[1]

参考文献

1. Germanium(IV) fluoride （页面存档备份，存于互联网档案馆）. sigmaaldrich.com
2. Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
3. Germaniumtetrafluorid （页面存档备份，存于互联网档案馆）. IFA Database
4. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. 1998: 376–377. ISBN 0-7506-3365-4. 
5. Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
6. Alič, B., Tramšek, M., Kokalj, A., & Tavčar, G. (2017). Discrete GeF₅^– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent. Inorganic Chemistry, 56(16), 10070-10077. doi: 10.1021/acs.inorgchem.7b01606

拓展链接

• "Reactivity of a Naked Fluoride Reagent and Controlled Design of Germanium Fluorido-Anions." （页面存档备份，存于互联网档案馆）