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一氟化硼
别名	Boron(I) fluoride
识别
CAS号	13768-60-0
PubChem	6336604
ChemSpider	4891729
SMILES	[B]F;
EINECS	237-383-0
性质
化学式	BF
摩尔质量	29.81 g·mol⁻¹
热力学
ΔfHm⦵298K	115.90 kJ mol-1
S⦵298K	200.48 J K-1 mol-1
相关物质
相关化学品	一氟化铝 ; 一氯化铝
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

一氟化硼，或亚硼基氟，是一种化学式为BF的化合物，每个分子中含有一个硼原子和一个氟原子。它被发现是一种不稳定的气体，仅在2009年被发现是一种能与过渡金属键合的稳定配体，其键合方式类似于一氧化碳。与三氟化硼相比，它是一种低卤化物，因为它每个分子中所含的氟原子个数比正常情况要少。一氟化硼与一氧化碳以及氮气是等电子体。

结构

经过实验确认，B–F 键长为1.263 Å。^[1]还有一份报道中计算出该分子中两个原子间的键级约为1.4。^[2]

用于解释一氟化硼中成键模式的三个路易斯共振结构式

制备

一氟化硼可通过将三氟化硼气体在2000 °C高温下通过一根硼棒表面来制备。随后，它可以在液氮温度(−196 °C)下凝聚。^[3]

反应

BF可以与其自身反应，形成一些含有10至14个硼原子的硼-氟聚合物。BF还可以与BF₃反应，生成B₂F₄。BF还可与B₂F₄进一步反应，生成B₃F₅。B₃F₅在高于−50 °C时是不稳定的，并且会形成B₈F₁₂，一种黄色油状物质。^[3]

配体

在2009年，第一个以BF作为稳定配体的过渡金属的实例被发现了。这一化合物的化学式为(C₅H₅)₂Ru₂(CO)₄(μ-BF)，其中BF是一个与两个钌原子都键合的桥基配体。^[4]

维多维奇和阿尔德里奇将NaRu(CO)₂(C₅H₅)与(Et₂O)·BF₃进行反应，生成了这一化合物。^[5]值得注意的是，作为桥基的BF与其说是添加上去的，不如说是恰好生成于合适的位置上。

在1968年的早些时候，K.肯普法，H.诺夫，W.佩兹和G.斯契米德声称在B₂F₄和Fe(CO)₅的反应中生成了Fe(BF)(CO)₄。然而尚未有人能重现这一结果。^[5]

参见

三氟化硼

参考文献

^ Cazzoli, G.; Cludi, L.; Degli Esposti, C.; Dore, L. The millimeter and submillimeter-wave spectrum of boron mono fluoride: Equilibrium structure. Journal of Molecular Spectroscopy. 1989, 134 (1): 159–167. ISSN 0022-2852. doi:10.1016/0022-2852(89)90138-0.
^ Martinie, R. J.; Bultema, J. J.; van der Wal, M. N.; Burkhart, B. J.; van der Griend, D. A.; de Kock, R. L. Bond Order and Chemical Properties of BF, CO, and N₂. Journal of Chemical Education. 2011, 88 (8): 1094–1097. doi:10.1021/ed100758t.
^ ^3.0 ^3.1 Timms, P. L. Low Temperature Condensation. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 1972: 143. ISBN 0-12-023614-1.
^ Xu, L.; Li, Q.; Xie, Y.; King , R. B.; Schaefer, H. F. Prospects for Making Organometallic Compounds with BF Ligands: Fluoroborylene Iron Carbonyls. Inorganic Chemistry. 2010, 49 (3): 1046–1055. doi:10.1021/ic901964f.
^ ^5.0 ^5.1 Xu, L.; Li, Q.-S.; Xie, Y.; King, R. B.; Schaefer, H. F. III. Binuclear fluoroborylene manganese carbonyls. Inorganica Chimica Acta. 2010, 363 (13): 3538–3549. doi:10.1016/j.ica.2010.07.013.

[1] Cazzoli, G.; Cludi, L.; Degli Esposti, C.; Dore, L. The millimeter and submillimeter-wave spectrum of boron mono fluoride: Equilibrium structure. Journal of Molecular Spectroscopy. 1989, 134 (1): 159–167. ISSN 0022-2852. doi:10.1016/0022-2852(89)90138-0.

[2] Martinie, R. J.; Bultema, J. J.; van der Wal, M. N.; Burkhart, B. J.; van der Griend, D. A.; de Kock, R. L. Bond Order and Chemical Properties of BF, CO, and N₂. Journal of Chemical Education. 2011, 88 (8): 1094–1097. doi:10.1021/ed100758t.

[AICR-3] 3.0 ^3.1 Timms, P. L. Low Temperature Condensation. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 1972: 143. ISBN 0-12-023614-1.

[4] Xu, L.; Li, Q.; Xie, Y.; King , R. B.; Schaefer, H. F. Prospects for Making Organometallic Compounds with BF Ligands: Fluoroborylene Iron Carbonyls. Inorganic Chemistry. 2010, 49 (3): 1046–1055. doi:10.1021/ic901964f.

[bfmc-5] 5.0 ^5.1 Xu, L.; Li, Q.-S.; Xie, Y.; King, R. B.; Schaefer, H. F. III. Binuclear fluoroborylene manganese carbonyls. Inorganica Chimica Acta. 2010, 363 (13): 3538–3549. doi:10.1016/j.ica.2010.07.013.

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