Carbonate de magnésium

Carbonate de magnésium
Carbonate de magnésium en poudre.
Identification
Nom UICPA	carbonate de magnésium
Synonymes	magnésite magnésie blanche
N^o CAS	546-93-0
N^o ECHA	100.008.106
N^o CE	208-915-9
Code ATC	A02AA01 A06AD01
PubChem	11029
ChEBI	31793
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	CMgO3MgCO3
Masse molaire[1]	84,313 9 ± 0,002 3 g/mol C 14,25 %, Mg 28,83 %, O 56,93 %,
Propriétés physiques
T° fusion	350 °C (décomposition)[2]
Solubilité	0,106 g l^−1 (eau, 20 °C)[2]
Masse volumique	2,96 g cm^−3 (à 20 °C)[2]
Thermochimie
S^0solide	65,84 J K^−1 mol^−1[3]
ΔfH^0solide	−1 111,69 kJ mol^−1[3]
Précautions
NFPA 704[4]
0 1 0
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le carbonate de magnésium (MgCO₃) est un solide de couleur blanche, qui se trouve à l'état minéral dans la nature. Sous forme de poudre, le carbonate de magnésium est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie — même si en chimie, la magnésie désigne de fait l'oxyde de magnésium.

Propriétés physico-chimiques

Pour des températures supérieures à 400 °C, une décarboxylation du carbonate de magnésium a lieu et forme l'oxyde de magnésium :

MgCO₃ → MgO + CO₂.

Utilisation

Préparation des mains avec la « magnésie ».

Sous forme de poudre appelée couramment « magnésie », le carbonate de magnésium est utilisé dans certains sports comme la gymnastique artistique, l'escalade ou l'haltérophilie pour assécher les mains^[5]. La formule de cette poudre est plus précisément (MgCO₃)₄Mg(OH)₂5H₂O^[6]. Elle peut contenir une faible proportion de silice qui, inhalée, peut avoir des effets sur les poumons.^{[réf. nécessaire]}

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Entrée « Magnesium(II) carbonat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 mai 2010 (JavaScript nécessaire).
3. (en) « Magnesium carbonate », sur NIST/WebBook (consulté le 4 mai 2010).
4. UCB, université du Colorado.
5. « Colophane et magnésie », sur cosiroc.fr, 29 juillet 2015 (consulté le 13 septembre 2020).
6. « Magnesium Carbonate - an overview - ScienceDirect Topics », sur sciencedirect.com (consulté le 1^er décembre 2023).