Hydroxyde de magnésium

Hydroxyde de magnésium
Identification
Nom UICPA	hydroxyde de magnésium
Synonymes	lait de magnésie lait de magnésium (suspension aqueuse) magnésie hydratée hydrate de magnésie magnésie caustique
N^o CAS	1309-42-8
N^o ECHA	100.013.792
N^o RTECS	OM3570000
Code ATC	A02AA04, G04BX01
PubChem	24882348
N^o E	E528
SMILES	[OH-].[OH-].[Mg+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 InChIKey : VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule	H2MgO2Mg(OH)2
Masse molaire[2]	58,319 7 ± 0,001 3 g/mol H 3,46 %, Mg 41,68 %, O 54,87 %,
Propriétés physiques
T° fusion	350 °C (décomposition)[3]
Solubilité	9 mg l^−1 (eau, 18 °C)[3] 0,1 M (HCl 5 M, 20 °C)[1]
Masse volumique	2,36 g cm^−3[1]
Cristallographie
Système cristallin	hexagonal
Précautions
SGH[1]
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704
0 1 0
Écotoxicologie
DL50	8 500 mg kg^−1 (rat, oral)[3]
Données pharmacocinétiques
Stockage	Sous gaz inerte. Récipient bien fermé dans un endroit frais, sec et bien aéré. Hygroscopique. Incompatible avec les oxydants forts et les acides forts[1]
Considérations thérapeutiques
Classe thérapeutique	Antiacide - Laxatif
Composés apparentés
Autres cations	Hydroxyde de béryllium Hydroxyde de calcium Hydroxyde de strontium Hydroxyde de baryum
Autres anions	Oxyde de magnésium Peroxyde de magnésium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydroxyde de magnésium est un composé inorganique de formule Mg(OH)₂. Cette base se présente sous la forme d'une poudre pratiquement insoluble dans l'eau.

Le « lait de magnésie » est une suspension d'hydroxyde de magnésium dans sa solution saturée, d'aspect laiteux. Sa forme minérale naturelle est connue sous le nom de brucite.

L'hydroxyde de magnésium est utilisé en thérapeutique en tant qu'antiacide (pour calmer les brûlures d'estomac), laxatif et comme désodorisant corporel naturel (inodore et non irritant pour la peau).

Production et utilisations

L'hydroxyde de magnésium est le produit d'hydratation de l'oxyde de magnésium (aussi appelé « magnésie ») :

MgO + H₂O → Mg(OH)₂.

Le pH du lait de magnésie est compris entre 9,5 et 10,5^[1]. C'est une base forte mais sa très faible solubilité (0,000 2 mol/L) limite le pH de la solution.

Il peut être fabriqué (sous forme de précipité blanc) par métathèse entre un sel de magnésium soluble (tel un chlorure ou un acétate (en)) et un hydroxyde de sodium, de potassium ou d'ammonium :

Mg²⁺ _(aq) + 2 HO⁻ _(aq) → Mg(OH)_{2 (s)}

par exemple :

MgCl_{2 (aq)} + 2 NaOH _(aq) → Mg(OH)_{2 (s)} + 2 NaCl _(aq)

le chlorure de magnésium peut provenir de l'eau de mer^[4].

La calcination de l'hydroxyde de magnésium fournit l'oxyde de magnésium :

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O.

L'hydroxyde de magnésium est un additif alimentaire de numéro E528, utilisé comme régulateur de pH^[5].

D'autre part, la brucite trouve une application industrielle comme charge ignifugeante ; pendant la combustion, l'hydroxyde de magnésium absorbe la chaleur en dégageant un gaz inerte (vapeur d'eau). À ce titre, il est un des composants de choix des retardants largués par les aéronefs bombardiers d'eau.

Utilisation en thérapeutique

L'hydroxyde de magnésium est utilisé à faible dose comme antiacide pour neutraliser l'acidité stomacale^[6] ; avec l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorure de magnésium :

Mg(OH)_{2 (s)} + 2 HCl _(aq) → 2 H₂O _(l) + MgCl_{2 (aq)}.

Il est contre-indiqué en cas d'insuffisance rénale sévère et de déplétion en phosphore. Il est notamment commercialisé en association avec l'hydroxyde d'aluminium, sous les noms de « Gelox » et « Maalox ». L'hydroxyde de magnésium est aussi utilisé à doses plus fortes comme laxatif, commercialisé sous le nom de « Chlorumagène » et sous forme de mélange « Lubentyl à la magnésie »^[7].

Utilisation en lavage

La réaction entre l'hydrure de magnésium et l'eau produit de l'hydroxyde de magnésium et du dihydrogène, provoquant une élévation du pH de l'eau qui confère des propriétés nettoyantes^[8].

Notes et références

1. Fiche Sigma-Aldrich du composé Magnesium hydroxide, consultée le 24 octobre 2012.
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. Entrée « Magnesiumhydroxid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 24 octobre 2012 (JavaScript nécessaire).
4. Environ 51 % du sel de la mer Morte est constitué de MgCl₂ (proportion massique en sel anhydre).
5. (en) Codex Alimentarius, Codex Standard For Edible Casein Products [PDF], amendement 2010, p. 3 (consulté le 24 octobre 2012).
6. Claude K.W. Friedly, Chimie générale pour l'ingénieur, Lausanne/Paris, PPUR, 2002, 747 p. (ISBN 2-88074-428-8, lire en ligne), p. 89.
7. Michel Lacombe, Jean-Luc Pradel et Jean-Jacques Raynaud, Dictionnaire médical à l'usage des IDE, Rueil-Malmaison, Lamarre, 2009, 3^e éd., 794 p. (ISBN 978-2-7573-0181-4, lire en ligne), p. 329-330.
8. Jean Zeid, « Ops Clean : de la lessive sans lessive », sur Europe 1, 7 février 2024 (consulté le 11 février 2024).