Phrases R : R20/21/22 : Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.
Phrases S : S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
C'est en général un solide ionique blanc cristallin et gélatineux, hygroscopique, qui est un composant fondamental des accumulateurs nickel-cadmium à cathode de NiCd[4].
La maille cristalline est hexagonale, le réseau étant caractérisé par des couches hexagonales. Il peut se présenter sous forme d'une poudre incolore.
Le corps peut aussi être amorphe.
L'hydroxyde de cadmium est soluble dans les acides, l'ammoniaque et les sels d'ammonium. Il est très peu soluble dans l'eau froide. Il est insoluble dans l'alcool.
La préparation à partir d'autres sels de cadmium peut paraître plus compliquée[4].
Au laboratoire, ce corps Cd(OH)2 peut être précipité d'une solution d'acide sulfurique et du corps simple cadmium métal, ou encore par l'ajout de soude ou de potasse caustique en excès à diverses solutions aqueuses de sels de cadmium.
Chimie
L'hydroxyde de cadmium réagit facilement à l'air humide avec la faible teneur en dioxyde de carbone pour former des carbonates hydratés, qui une fois chauffé, laisse le carbonate de cadmium CdCO3.
L'hydroxyde de cadmium perd l'équivalent d'une molécule d'eau par simple chauffage, qui mène à la production d'oxyde de cadmium. La décomposition commence à 130 °C et se termine à saturation à 300 °C.
L'hydroxyde de cadmium est plus basique que l'hydroxyde de zinc. Ce corps forme facilement un complexe anionique Cd(OH)42− lorsqu'il est mis en présence de solutions concentrées de soude caustique. Il forme aussi des complexes avec l'ion cyanure, l'ion thiocyanate et les ions ammonium, lorsqu'il est, en pratique, ajouté à la solution contenant ces ions.
Il sert à la fabrication d'électrodes de batteries électrochimiques, notamment de cathodes pour accumulateurs. L'hydroxyde de cadmium est généré et libéré à l'anode dans les batteries de stockage au nickel-cadmium ou argent-cadmium :
NiO(OH) + H2O + Cd + HO− → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 + e−
L'hydroxyde de cadmium est souvent utilisé à la place de l'oxyde de cadmium pour une variété d'opérations, impliquant souvent un chauffage. C'est alors un pigment.
Il sert pour le cadmiage (revêtement anti-corrosion), en galvanoplastie et électrogalvanisation.
Il peut être employé dans les accumulateurs alcalins et pour la stabilisation des matières plastiques.
↑ a et bKarl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator, Cadmium and Cadmium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim DOI10.1002/14356007.a04_499.