Heksila salikato

Heksila salikato
Plata kemia strukturo de la Heksila salikato
Tridimensia kemia strukturo de la Heksila salikato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksila estero de la salikata acido Salikato de heksilo Hidroksobenzoato de heksilo Heksila estero de la hidroksobenzoata acido Hidroksobenzoato de heksilo
Kemia formulo	C13H18O3
CAS-numero-kodo	6259-76-3
ChemSpider kodo	21212
PubChem-kodo	22629
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora likvaĵo kun agrabla odoro
Molmaso	222,2802 g·mol^−1
Denseco	1,067g cm^−3[1]
Bolpunkto	304,3 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,517[2]
Ekflama temperaturo	119,3 °C
Solvebleco	Akvo:0,038 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/38
Sekureco	S26 S35
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H317, H319, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P272, P273, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363, P391, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Heksila salikato aŭ C₁₃H₁₈O₃ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la salikata acido kaj heksila alkoholo. Heksila salikato estas senkolora likvaĵo kun agrabla odoro, uzata kiel gustigagento kaj odorigagento en la nutrondustrio kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Heksila salikato estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Heksila salikato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj kaj posedas antifungajn kaj antibakteriajn proprecojn.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per agado de salikata acido kaj heksila alkoholo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 2

• Preparado per traktado de salikata anhidrido kaj heksila alkoholo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 3

• Preparado per reakcio de salikata acido kaj heksila klorido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 4

• Preparado per interagado de natria salikato kaj heksila klorido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 5

• Preparado per interagado de fenetila salikato kaj heksila formiato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 6

• Preparado per acida transesterigo inter salikata acido kaj heksila benzoato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 7

• Preparado per alkohola transesterigo inter alila salikato kaj heksila alkoholo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidrolizo de la heksila salikato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 2

• Hidrolizo de la heksila salikato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 3

• Sapigo de la heksila salikato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 4

• Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 5

• Reakcio per alkohola transesterigo kun metila alkoholo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 6

• Reduktigo de la heksila salikato:

${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}}$+

Reakcio 7

• Reakcio kun NH3:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 8

• Reakcio kun HCl:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Vidu ankaŭ

• Salikatoj

Literaturo

• The Good Scents Company
• Chemical Book
• NIST National Institute of Standards and Technology
• Monographs on Fragrance Raw Materials
• The Salicylate Handbook: Your Guide to Understanding Salicylate Sensitivity
• Perfume & Flavor Chemicals
• Fundamentals of Fragrance Chemistry
• Fenaroli's Handbook of Flavor Ingredients

Referencoj

1. ChemNet. Arkivita el la originalo je 2019-06-07. Alirita 2019-06-07 .
2. Ventós
3. PubChem