Cloreto de lítio
Alerta sobre risco à saúde
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| Identificadores
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| Número CAS
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7447-41-8
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| Número EINECS
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231-212-3
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| Número RTECS
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OJ5950000
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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LiCl
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| Massa molar
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42,39 g.mL−1[1]
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| Aparência
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Sólido branco cristalino higroscópico
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| Densidade
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2,07 g.cm−3
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| Ponto de fusão
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605 °C (878 K)
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| Ponto de ebulição
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1382 °C (1655 K, decompõe)
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| Solubilidade
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63,7 g/100 mL (H2O, 0 °C)
42,4 g/100 mL (EtOH)
4,11 g/100 mL (acetona)
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| Estrutura
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| Forma molecular
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Octaédrica
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| Farmacologia
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| Riscos associados
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Principais riscos
associados
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Irritante
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| NFPA 704
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| Frases R
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R22, R36/37/38
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| Frases S
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S26, S36/37/39
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| Compostos relacionados
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| Outros aniões/ânions
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Fluoreto de lítio
Brometo de lítio
Iodeto de lítio
Sulfeto de lítio
Perclorato de lítio
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| Outros catiões/cátions
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Cloreto de sódio
Cloreto de potássio
Cloreto de cálcio
Cloreto de magnésio
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Cloreto de lítio, fórmula LiCl, comporta-se claramente como um composto iônico típico, apesar do íon Li+ ser muito pequeno. O sal é higroscópico, altamente soluvel em água e polar. Ele é mais soluvel em solventes orgânicos polares, como metanol e acetona do que o cloreto de sódio ou o cloreto de potássio.
Propriedades químicas
Pode ser usado como fonte de íons cloreto[carece de fontes]. Com algum outro cloreto solúvel ele irá precipitar[carece de fontes]. Ele precipita cloretos insolúveis quando adicionado à solução salina de um metal apropriado, como em nitratos[carece de fontes].
- 2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)
O íon lítio age como um ácido de Lewis fraco sobre certas circunstâncias, por exemplo: um mol de cloreto de lítio é capaz de consumir quatro mols de amônia[carece de fontes].
Preparação
Cloreto de lítio pode ser preparado facilmente pela reação do hidróxido de lítio ou carbonato de lítio com ácido clorídrico[carece de fontes]. Pode também ser preparado pela reação altamente exotérmica do lítio metálico com cloro ou cloreto de hidrogênio anidro gasoso[carece de fontes]. LiCl anidro é preparado a partir de hidratos gentilmente aquecidos sob atmosfera de cloreto de hidrogênio, usado para prevenir a hidrólise[carece de fontes].
- LiOH(aq) + HCl(aq) → LiCl(aq) + H2O(l)
- Li2CO3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 LiCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
- 2 Li(s) + Cl2(g) → 2 LiCl(s)
- Li(s) + HCl(g) → LiCl(s) + H2(g)
Usos
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea)[carece de fontes]. Cloreto de lítio também é utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas[carece de fontes]. Pode ser usado para aumentar a eficiência da reação de Stille[carece de fontes]. Suas propriedades dessecantes podem ser usadas para gerar água potável pela absorção da mistura com o ar, que então libera a água potável pelo aquecimento do sal[carece de fontes]. Por um curto período na década de 40 o cloreto de lítio foi manufaturado com um substituto do sal de cozinha (NaCl), mas seu uso foi proibido depois de efeitos tóxicos do composto serem reconhecidos.[3]
Precauções
É uma substância irritante[carece de fontes]. Sua ingestão deve ser evitada. Mesmo doses não tóxicas a curto prazo provocam um tipo de intoxicação acumulativa que é determinada na litemia.[4][5]
Referências
- ↑ LIDE M. D (1990). Handbook of Chemistry and Physics (em inglês) 71 ed. Michigan: CRC Press
- ↑ BURGESS, J (1978). Metal Ions in Solution (em inglês). Nova Iórque: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7
- ↑ «Revista Time (online)»
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- ↑ H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
