Nitrato de lítio
Alerta sobre risco à saúde
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| Identificadores
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| Número CAS
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7790-69-4
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| PubChem
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10129889
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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LiNO3
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| Massa molar
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68.946 g/mol
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| Aparência
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Sólido branco a levemente amarelado
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| Densidade
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2.38 g/cm3
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| Ponto de fusão
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255 °C, 528 K, 491 °F
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| Ponto de ebulição
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873 °C decomp.
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| Solubilidade em água
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90 g/100 mL (28 °C)
234 g/100 mL (100 °C)
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| Solubilidade
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soluble in methanol, pyridine, ammonia
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| Índice de refracção (nD)
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1.735[1]
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| Termoquímica
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Entalpia padrão
de formação ΔfHo298
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-7.007 kJ/g
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| Riscos associados
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| Índice UE
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Not listed
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Principais riscos
associados
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Oxidant, irritant
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| NFPA 704
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| Ponto de fulgor
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Non-flammable
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| Compostos relacionados
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| Outros catiões/cátions
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Sodium nitrate
Potassium nitrate
Rubidium nitrate
Caesium nitrate
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| Compostos relacionados
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Lithium sulfate
Lithium chloride
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Nitrato de lítio é um composto químico o sal do ânion nitrato do lítio, de fórmula química LiNO3. É um sal branco a levemente amarelado, deliquescente.
Quando submetido a uma chama, o nitrato de lítio produz uma chama vermelha brilhante.
Aplicações
O LiNO3 é um agente oxidante usado na fabricação de fogos de artifício de explosão de cor avermelhada e sinalizadores rodoviários.
Sua decomposição ocorre pela seguinte reação:
- 4 LiNO3(s) → 2 Li2O(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Obtenção
Pela reação do carbonato de lítio com o ácido nítrico:
- Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + CO2↑ + H2O
Segurança
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Propriedades
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Segurança
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| Ingestão |
Causa irritação. Pode causar náusea, vômito e diarréia. |
| Inalação |
Causa irritação. Envenenamento sitêmico pode ocorrer. |
| Pele |
Causa irritação. |
| Olhos |
Causa irritação, vermelhidão, e dor. |
| Mais informações |
Hazardous Chemical Database[ligação inativa] (em inglês) |
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Referências
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
Ligações externas
