Óxido de lítio
Alerta sobre risco à saúde
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| Nome IUPAC
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Óxido de Lítio
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| Outros nomes
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Monóxido de lítio
Lítia
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| Identificadores
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| Número CAS
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12057-24-8
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| PubChem
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166630
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| Número RTECS
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OJ6360000
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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Li2O
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| Massa molar
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29.88 g/mol
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| Aparência
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pó branco granulado
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| Densidade
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2,01 g·cm–3[1]
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| Ponto de fusão
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1427 °C[1]
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| Solubilidade em água
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decompõe-se[1]
6.67 g/100 mL (0 °C) [carece de fontes]
10.02 g/100 mL (100 °C) [carece de fontes]
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| log P
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9.23
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| Índice de refracção (nD)
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1.644[2]
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| Estrutura
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| Estrutura cristalina
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Antifluorite (cubic), cF12
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| Grupo de espaço
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Fm3m, No. 225
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Geometria de
coordenação
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Tetrahedral (Li+); cubic (O2–)
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| Termoquímica
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Entalpia padrão
de formação ΔfHo298
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-20.01 kJ/g
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Capacidade calorífica
molar Cp 298
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18.105 J/g K
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| Riscos associados
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| Índice UE
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Não listado
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Principais riscos
associados
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Corrosivo, reage violentamente com água
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| Frases R
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R34
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| Frases S
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S26 S36/37/39 S45
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| Ponto de fulgor
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Não inflamável
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| Compostos relacionados
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| Outros aniões/ânions
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Sulfeto de lítio
Fluoreto de lítio
Nitreto de lítio
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| Outros catiões/cátions
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Óxido de sódio
Óxido de potássio
Óxido de rubídio
Óxido de césio
Óxido de berílio
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| Compostos relacionados
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Peróxido de lítio
Superóxido de lítio
Hidróxido de lítio
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Óxido de lítio (Li2O) ou lítia é um composto químico inorgânico.
Produção
Óxido de lítio é formado quando o lítio é queimado ao ar e combina-se com o oxigênio, ou pela decomposição térmica do peróxido de lítio ou do hidróxido de lítio:
[3][4]
Usos
Óxido de lítio é usado como um fundente em esmaltes cerâmicos; e cria colorações azuis com cobre e rosas com cobalto. Óxido de lítio reage com água e vapor e deve ser isolado deles.
Seu uso está também sendo investigado para valorações em espectroscopia de monitoramento de degradação de emissão não-destrutiva com sistemas de revestimento de barreira térmica. Ele pode ser adicionado como um co-dopante com ítria na cerâmica de zircônia para alto revestimento, sem um grande decréscimo na expectativa de vida em serviço do revestimento. A alta temperatura, o óxido de lítio emite um padrão espectral muito detectável, o qual aumenta em intensidade ao longo da degradação do revestimento. Implementação permitiria monitoramento in situ de tais sistemas, possibilitando um eficiente meio para predizer tempo de vida até a falha ou necessária manutenção.
Ver também
Referências
- ↑ a b c Base de dados Óxido de lítio por AlfaAesar, consultado em 15 de dezembro de 2010.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage, de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
- ↑ Georg Brauer (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. II. [S.l.: s.n.] p. 951. ISBN 3-432-87813-3
Ligações externas
