酸化ナトリウム (さんかナトリウム、Sodium oxide)とは、組成式 Na2 O で表される無機化合物である。ナトリウム の酸化物 で、外見は白色の固体。水と激しく化学反応して水酸化ナトリウム に変わる。
生成
ナトリウム と適量の酸素 を混ぜて化学反応させると生成する。
4
Na
+
O
2
⟶ ⟶ -->
2
Na
2
O
{\displaystyle {\ce {4Na\ + O2 -> 2Na2O}}}
ナトリウムを過剰の空気中で加熱すると酸化ナトリウムと過酸化ナトリウム (約20%)を生成する。
6
Na
+
2
O
2
⟶ ⟶ -->
2
Na
2
O
+
Na
2
O
2
{\displaystyle {\ce {6Na\ + 2O_2 -> 2Na2O\ + Na2O2}}}
ナトリウムを300℃で水酸化ナトリウム と化学反応させ、未反応のナトリウムを蒸留により除くと比較的純度のよいものが得られる[2] 。
2
Na
+
2
NaOH
⟶ ⟶ -->
2
Na
2
O
+
H
2
{\displaystyle {\ce {2Na\ + 2NaOH -> 2Na2O\ + H2}}}
液体ナトリウムは硝酸ナトリウム と化学反応し酸化ナトリウムと窒素 を生成する。
10
Na
+
2
NaNO
3
⟶ ⟶ -->
6
Na
2
O
+
N
2
{\displaystyle {\ce {10Na\ + 2NaNO3 -> 6Na2O\ + N2}}}
反応
水と激しく化学反応して水酸化ナトリウム に変わる。
Na
2
O
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
2
NaOH
{\displaystyle {\ce {Na2O\ + H2O -> 2NaOH}}}
空気中で加熱すると過酸化ナトリウム に変わる。
2
Na
2
O
+
O
2
⟶ ⟶ -->
2
Na
2
O
2
{\displaystyle {\ce {2Na2O\ + O2 -> 2Na2O2}}}
岩石の風化作用 のとき、大気中の二酸化炭素 は水 に溶けて岩石中に含まれる長石 中の酸化ナトリウム成分と化学反応して炭酸水素ナトリウム に変わる。
Na
2
O
+
H
2
O
+
2
CO
2
⟶ ⟶ -->
2
NaHCO
3
{\displaystyle {\ce {Na2O\ + H2O\ + 2CO2 -> 2NaHCO3}}}
酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して炭酸ナトリウム になる。
Na
2
O
+
CO
2
⟶ ⟶ -->
Na
2
CO
3
{\displaystyle {\ce {Na2O\ + CO2 -> Na2CO3}}}
結晶の性質
酸化ナトリウムの粉末。
酸化ナトリウムの結晶は立方晶系に属し、逆蛍石 型構造で、フッ化カルシウム のカルシウム イオンの位置に酸化物 イオン、フッ化物 イオンの位置にナトリウムイオンが配置している。格子定数 はa = 5.55Å である[3] 。
参考文献
^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年
^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
関連項目
外部リンク
酸化数 により分類。 混合酸化状態 酸化数+1 酸化数+2 酸化数+3 酸化数+4 酸化数+5 酸化数+6 酸化数+7 酸化数+8 Related
カテゴリ