Pyrosulfate de potassium

Disulfate de potassium
Identification
Synonymes	pyrosulfate de potassium
N^o CAS	7790-62-7
N^o ECHA	100.029.288
N^o CE	231-915-5
PubChem	62681
N^o E	E515
Apparence	cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule	K2O7S2K2S2O7
Masse molaire[1]	254,322 ± 0,012 g/mol K 30,75 %, O 44,04 %, S 25,22 %,
Propriétés physiques
T° fusion	300 °C, décomposition : 325 °C^[réf. souhaitée]
Solubilité	dans l'eau
Masse volumique	2,277 g·cm^-3[2]
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/c, Z=4
Paramètres de maille	a=12,3653(2) Å b=7,3122(1) Å c=7,2868(1) Å β=93,0792(7)° R=0,096[3]
Précautions
SIMDUT
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le disulfate de potassium ou plus communément pyrosulfate de potassium est un corps chimique minéral anhydre de formule brute K₂S₂O₇.

Propriétés physico-chimiques

Il s'agit à l'état solide d'un réseau ionique de maille monoclinique, composé des anions disulfate S₂O₇²⁻ et des cations potassium K⁺, qui se présente sous forme d'une poudre incolore, inodore, de densité 2,277. Il fond à 300 °C et se décompose à une température légèrement supérieure.

Au-delà de 300 °C, en pratique industrielle vers 500-600 °C, le composé se décompose en sulfate de potassium et trioxyde de soufre.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{7(s)}\longrightarrow K_{2}SO_{4(s)}+SO_{3(g)}} }$.

Le pyrosulfate de potassium, hygroscopique, est facilement soluble dans l'eau froide, il se décompose dans l'eau chaude vers 60 °C. Apparaît ainsi le sulfate de potassium neutre et l'acide sulfurique.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O\longrightarrow K_{2}SO_{4(s)}+H_{2}SO_{4}} }$.

Préparation

Il suffit de chauffer modérément l'hydrogénosulfate de potassium.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4(s)}\longrightarrow K_{2}S_{2}O_{7(s)}+H_{2}O_{(g)}} }$.

Usage

Ce corps, parfois mélangé au fluorure de potassium KF, est utilisé en chimie analytique.

Il est aussi un co-catalyseur avec l'oxyde de vanadium(V) V₂O₅, intervenant par exemple dans la production d'acide sulfurique.

Il décompose à chaud l'oxyde de fer(III), en engendrant deux composés salins solubles.

${\displaystyle \mathrm {3\ K_{2}S_{2}O_{7(s)}+Fe_{2}O_{3}\longrightarrow 3\ K_{2}SO_{4(s)}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}} }$.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Perry's Chemical Engineer Handbook.
3. Lien externe: Article sur la structure cristalline.

Voir aussi

Articles connexes

• Pyrosulfate de sodium

Liens externes

• Structure cristalline