Amidure de potassium

Amidure de potassium
Structure de l'amidure de potassium
Identification
N^o CAS	17242-52-3
N^o ECHA	100.037.508
N^o CE	241-275-9
PubChem	87015
SMILES	[NH2-].[K+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/K.H2N/h;1H2/q+1;-1 Std. InChIKey : FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H2KNKNH2
Masse molaire[1]	55,120 9 ± 0,000 4 g/mol H 3,66 %, K 70,93 %, N 25,41 %,
Propriétés physiques
T° fusion	338 °C[2]
Masse volumique	1,57 g·cm^-3[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'amidure de potassium est un composé chimique de formule KNH₂. C'est un solide hygroscopique qui se présente sous la forme d'une poudre blanche à grise à l'odeur d'ammoniac qui réagit à l'eau. Sa structure cristalline est monoclinique, avec le groupe d'espace P2₁/m (n^o 11)^[3].

L'eau hydrolyse l'amidure de potassium en donnant de l'hydroxyde de potassium KOH et de l'ammoniac NH₃^[2] :

KNH₂ + H₂O → KOH + NH₃.

On peut obtenir l'amidure de potassium en faisant réagir du potassium avec de l'ammoniac à une température de 65 à 105 °C :

2 K + 2 NH₃ → 2 KNH₂ + H₂.

Il a été synthétisé pour la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac et Louis Jacques Thénard en 1808. Il est utilisé en synthèse organique par exemple pour des substitutions nucléophiles et des polymérisations.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, p. 510. (ISBN 978-3-540-60035-0).
3. (de) R. Juza, H. Jacobs et W. Klose, « Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium‐ und Rubidiumamid », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 338, n^os 3-4,‎ août 1965, p. 171-178 (DOI 10.1002/zaac.19653380309, lire en ligne)