Persulfate de potassium

Persulfate de potassium
Formule développée du persulfate de potassium (en haut) et structure cristalline (en bas)
Identification
Nom UICPA	sulfonatooxy sulfate de dipotassium[1]
Synonymes	peroxodisulfate de potassium
N^o CAS	7727-21-1
N^o ECHA	100.028.893
N^o CE	231-781-8
N^o RTECS	SE0400000
PubChem	24412
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 InChIKey : USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre cristalline incolore et inodore[2],[1]
Propriétés chimiques
Formule	K2O8S2  [Isomères]K2S2O8
Masse molaire[3]	270,322 ± 0,013 g/mol K 28,93 %, O 47,35 %, S 23,72 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomp. < 100 °C[2],[1]
Solubilité	eau :17,5 g·l^-1 à 0 °C[1] 52 g·l^-1 à 20 °C[1] 65,4 g·l^-1 à 25 °C[4] insol. dans l'éthanol[1]
Masse volumique	2,477 g·cm^-3[1] 2,48 g·cm^-3 à 20 °C[2]
Cristallographie
Système cristallin	triclinique
Précautions
SGH[2]
H272, H302, H317, H319, H334, H335, P280, P302+P352, P304+P341 et P305+P351+P338 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P341 : En cas d'inhalation : s'il y a difficulté à respirer, transporter la victime à l'extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[2],[1]
-    1492    Numéro ONU : 1492 : PERSULFATE DE POTASSIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	802 mg/kg (rat, oral)[5]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le persulfate de potassium, aussi connu sous le nom de peroxodisulfate de potassium, est un composé inorganique de formule K₂S₂O₈. Ce sel solide blanc très soluble dans l'eau est un oxydant puissant, couramment utilisé pour entamer une polymérisation.

Préparation

Le persulfate de potassium peut être préparé par électrolyse d'une solution froide de bisulfate de potassium dans de l'acide sulfurique sous haute pression^[6].

2 KHSO₄ → K₂S₂O₈ + H₂

Il peut également être préparé par l'ajout de bisulfate de potassium (KHSO₄) à une solution d'un sel plus soluble encore, le persulfate d'ammonium (NH₄)₂S₂O₈. En principe, il peut également être préparé par l'oxydation du sulfate de potassium par le fluor.

Utilisations

échantillon de persulfate de potassium

Ce sel est utilisé pour amorcer la polymerisation de divers composés important pour le commerce comme le polytétrafluoroéthylène. En solution, le dianion se dissocie pour donner des radicaux^[7]:

[O₃SO-OSO₃]²⁻ ${\displaystyle {\overrightarrow {\leftarrow }}}$ 2 [SO₄]⁻

Il est utilisé en chimie organique comme agent d'oxydation^[8].

Il est aussi utilisé comme agent de blanchissement, dans les teintures capillaires, avec le peroxyde d'hydrogène.

En tant qu'oxydant puissant, on l'utilise pour déterminer la quantité de composé azoté dans des échantillons d'eau par exemple^[9].

C'est aussi un additif alimentaire^{[citation nécessaire]} codé (E)922 interdit dans l'Union Européenne.

Précautions

Oxydant puissant, il n'est pas compatible avec des composés organiques et peut donc être dangereux pour l'homme.

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium persulfate » (voir la liste des auteurs).

1. PubChem CID 24412
2. Entrée « Potassium persulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21/08/2015 (JavaScript nécessaire)
3. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
4. M. Aranyosiová, J. Benko, et O. Vollárová, « Kinetic and thermodynamic study of thiolato and sulfenato Co(III) complexes in water–acetonitrile mixtures », International Journal of Chemical Kinetics, p.37. (DOI :10.1002/kin.10169).
5. (en) « Persulfate de potassium », sur ChemIDplus.
6. F. Feher, "Potassium Peroxydisulfate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 392.
7. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2005 (DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2), « Peroxo Compounds, Inorganic »
8. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, p. 193-197(1995)
9. Method 4500-N C. Persulfate Method for Total Nitrogen. In Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater