Erbi

Erbi
68Er
holmi ← erbi → tuli - ↑ Er ↓ Fm Taula periòdica
Aspecte
Blanc platejat Línies espectrals de l'erbi
Propietats generals
Nom, símbol, nombre	Erbi, Er, 68
Categoria d'elements	Lantànids
Grup, període, bloc	n/d, 6, f
Pes atòmic estàndard	167,259
Configuració electrònica	[Xe] 4f^12 6s^2 2, 8, 18, 30, 8, 2
Propietats físiques
Fase	Sòlid
Densitat (prop de la t. a.)	9,066 g·cm^−3
Densitat del líquid en el p. f.	8,86 g·cm^−3
Punt de fusió	1.802 K, 1.529 °C
Punt d'ebullició	3.141 K, 2.868 °C
Entalpia de fusió	19,90 kJ·mol^−1
Entalpia de vaporització	280 kJ·mol^−1
Capacitat calorífica molar	28,12 J·mol^−1·K^−1
Pressió de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k a T (K) 1.504 1.663 (1.885) (2.163) (2.552) (3.132)
Propietats atòmiques
Estats d'oxidació	3, 2, 1 (òxid bàsic)
Electronegativitat	1,24 (escala de Pauling)
Energies d'ionització	1a: 589,3 kJ·mol^−1
	2a: 1.150 kJ·mol^−1
	3a: 2.194 kJ·mol^−1
Radi atòmic	176 pm
Radi covalent	189±6 pm
Miscel·lània
Estructura cristal·lina	Hexagonal
Ordenació magnètica	Paramagnètic a 300 K
Resistivitat elèctrica	(t, a,) (poli) 0,860 µΩ·m
Conductivitat tèrmica	14,5 W·m^−1·K^−1
Dilatació tèrmica	(t, a,) (poli) 12,2 µm/(m·K)
Velocitat del so (barra prima)	(20 °C) 2.830 m·s^−1
Mòdul d'elasticitat	69,9 GPa
Mòdul de cisallament	28,3 GPa
Mòdul de compressibilitat	44,4 GPa
Coeficient de Poisson	0,237
Duresa de Vickers	589 MPa
Duresa de Brinell	814 MPa
Nombre CAS	7440-52-0
Isòtops més estables
Article principal: Isòtops de l'erbi
Iso AN Semivida MD ED (MeV) PD ^160Er sin 28,58 h ε 0,330 ^160Ho ^162Er 0,139% ^162Er és estable amb 94 neutrons ^164Er 1,601% ^164Er és estable amb 96 neutrons ^165Er sin 10,36 h ε 0,376 ^165Ho ^166Er 33,503% ^166Er és estable amb 98 neutrons ^167Er 22,869% ^167Er és estable amb 99 neutrons ^168Er 26,978% ^168Er és estable amb 100 neutrons ^169Er sin 9,4 d β^− 0,351 ^169Tm ^170Er 14,910% ^170Er és estable amb 102 neutrons ^171Er sin 7,516 h β^− 1,490 ^171Tm ^172Er sin 49,3 h β^− 0,891 ^172Tm

L'erbi és un element químic el símbol del qual és Er i el seu nombre atòmic és 68. És un metall que pertany al 6è període de la taula periòdica, a la sèrie dels lantanoides i, juntament amb ells, al conjunt de les terres rares.^[1][2] A la natura, l'erbi sempre es troba combinat amb altres elements. Quan se l'aïlla artificialment, és un metall sòlid de color argentat. Com l'itri, l'iterbi i el terbi, fou descobert a partir del mineral gadolinita a la localitat sueca d'Ytterby, d'on prové el seu nom, pel químic Carl Gustaf Mosander l'any 1843. L'ús principal de l'erbi és a les telecomunicacions de fibra òptica com a component dels amplificadors de senyal en cables de dades i telèfons de llarga distància. Els seus compostos s'utilitzen en làsers, com a colorant rosa per a ulleres i en la indústria nuclear.

Història

Gadolinita-(Y).

Carl Gustaf Mosander.

El mineral gadolinita de fórmula${\displaystyle {\ce {(Ce,\!La,\!Nd,\!Y)2FeBe2Si2O10}}}$, descobert en una mina a prop de la ciutat d'Ytterby, Suècia, fou la font d’un gran nombre dels lantanoides. El 1843, el químic suec Carl Gustaf Mosander (1797-1858) separà de la gadolinita tres òxids, que anomenà yttria, erbia i terbia, i proposà l'existència dels elements erbi i terbi, noms derivats d'Ytterby.^[3]

Com es podria esperar, tenint en compte les similituds entre els seus noms i propietats, els científics aviat van confondre erbia i terbia i, cap al 1877, havien invertit els noms. L'òxid que Mosander anomenà erbia ara es diu terbia i viceversa. L’erbia d’aquest període es demostrà més tard que constava de cinc òxids, actualment coneguts com a erbia, escandia, holmia, tulia i ytterbia. El 1906, el químic francès Georges Urbain (1872-1938), i el 1907 l'estatunidenc Charles James (1880-1928), de forma independent, aconseguiren aïllar l'òxid d'erbi ${\displaystyle {\ce {Er2O3}}}$ bastant pur.^[4][5][6]

Finalment, els químics alemanys Wilhelm Klemm (1896-1985) i Heinrich Bommer el 1937 pogueren aïllar per primera vegada l'erbi en estat elemental reduint el clorur anhidre amb vapor de potassi, segons la reacció:^[7][6]

$${\displaystyle {\ce {ErCl3 + 3K -> Er + 3KCl}}}$$

Estat natural

Adamsita-(Y) sobre rodocrosita

La concentració d'erbi a l'escorça terrestre és d'aproximadament 3,5 ppm (≈ 2,8 mg/kg), ocupant el lloc 45 per ordre d'abundància dels elements químics i la quarta dels lantanoides.^[8] Molts minerals contenen erbi, però en quantitats molt baixes. Els que superen el 2 % són: yftisita-(Y) 4,44 %, samarskita-(Yb) 3,11 %, prosxenkoïta-(Y) 2,56 %, adamsita-(Y) 2,43 %, gagarinita-(Ce) 2,34 %, maoniupingita-(Ce) 2,24 %, decrespignyita-(Y) 2,12 % i calcibeborosilita-(Y) 2,10 %.^[9]

L'erbi s’obté principalment, juntament amb altres lantanoides, mitjançant un procés de bescanvi d’ions a partir dels minerals xenotima ${\displaystyle {\ce {YPO4}}}$ i de l'euxenita ${\displaystyle {\ce {(Y,\! Ca,\! Er,\! La,\! Ce,\! U,\! Th) (Nb,\! Ta,\! Ti)2O6}}}$, malgrat que en contenen percentatges molt baixos. La demanda ha anat creixent en els darrers anys, estimant-se una producció mundial de 1000 tones/any en l'actualitat, fonamentalment en forma d'òxid d'erbi.^[8]

Propietats

Propietats físiques

L'erbi és un metall de la sèrie dels lantanoides, té una densitat de 9,066 g/cm³, un punt de fusió de 1 529 °C i un punt d'ebullició de 2 868 °C. És dúctil i mal·leable. Té una lluïssor metàl·lica platejada. És prou tou per a poder ser tallat amb un ganivet. És relativament estable a temperatura ambient.^[6] La seva configuració electrònica és [Xe] (4f )¹²(6s)².^[10]

Quant a les propietats magnètiques, l'erbi presenta un paramagnetisme molt fort per sobre dels aproximadament –188 °C. Entre els –188 °C i els –253 ° C el metall és antiferromagnètic, i per sota aquesta temperatura està disposat en una estructura ferromagnètica cònica.^[10]

Propietats químiques

Òxid d'erbi ${\displaystyle {\ce {Er2O3}}}$.

L'erbi s'oxida lentament exposat a l’aire i es crema fàcilment per formar òxid d'erbi, rosa, l'únic òxid conegut:^[11]

$${\displaystyle {\ce {4 Er + 3 O2 -> 2 Er2O3}}}$$És força electropositiu i sempre actua com a trivalent. Reacciona lentament amb aigua freda i força ràpidament amb aigua calenta per formar hidròxid d'erbi:^[11]

$${\displaystyle {\ce {2 Er(s) + 6 H2O(l) -> 2 Er(OH)3(aq) + 3 H2(g)}}}$$

Clorur d'erbi—aigua(1/6) ${\displaystyle {\ce {ErCl3*6H2O}}}$ de color rosat.

Reacciona amb tots els halògens donant els corresponents halogenurs d'erbi(3+) que són acolorits:^[11]

$${\displaystyle {\ce {2 Er (s) + 3 F2 (g) -> 2 ErF3 (s) [rosa]}}}$$$${\displaystyle {\ce {2 Er (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 ErCl3 (s) [violat]}}}$$$${\displaystyle {\ce {2 Er (s) + 3 Br2 (g) -> 2 ErBr3 (s) [violat]}}}$$$${\displaystyle {\ce {2 Er (s) + 3 I2 (g) - 2 ErI3 (s) [violat]}}}$$

Es dissol fàcilment en àcid sulfúric diluït per formar solucions que contenen els ions erbi(3+) grocs, que existeixen com a complexos ${\displaystyle {\ce {[Er(OH2)9]^3+}}}$.^[11]

Altres composts d'erbi(3+) són: el nitrat d'erbi—aigua(1/5) ${\displaystyle {\ce {Er(NO3)3*5H2O}}}$, l'acetat d'erbi—aigua(1/4) ${\displaystyle {\ce {Er2(C2H3O2)3*4H2O}}}$, l'hidrur d'erbi ${\displaystyle {\ce {ErH3}}}$, el sulfur d'erbi ${\displaystyle {\ce {Er2S3}}}$, el tel·lurur d'erbi ${\displaystyle {\ce {Er2Te3}}}$, el tetraborur d'erbi ${\displaystyle {\ce {ErB4}}}$, el nitrur d'erbi ${\displaystyle {\ce {ErN}}}$ o el silicur d'erbi ${\displaystyle {\ce {ErSi2}}}$.^[6]

Isòtops

L'erbi natural és una barreja de sis isòtops estables: erbi 166 (33,5 %), erbi 168 (26,98 %), erbi 167 (22,87 %), erbi 170 (14,91 %), erbi 164 (1,6 %) i erbi 162 (0,14 %). Sense comptar els isòmers nuclears, es coneixen un total de 30 isòtops radioactius d'erbi. El seu nombre màssic varia entre 142 i 177. Tots els isòtops radioactius de l'erbi són relativament inestables: les seves semivides varien entre 1 segon (erbi 145) i 9,4 dies (erbi 169).^[10]

Aplicacions

Indústria del vidre i la ceràmica

L'erbi s'usa com a colorant de color rosa en vidre i ceràmica. També és usat com a component dels vidres de certs filtres fotogràfics,^[12] i en la fabricació d'ulleres de seguretat per protegir els ulls dels raigs làser que operen en la zona de l'infraroig.^[13] L'òxid d'erbi es pot estendre sobre vidre o plàstic amb finalitats de visualització, com ara monitors, pantalles de mòbils i pantalles de portàtils, entre d'altres. El 2021 la indústria del vidre consumí el 20 % de la producció d'òxid d'erbi.^[14]

Indústria electrònica

Feixos de fibra òptica

Els amplificadors òptics són dispositius de fibra òptica que amplifiquen un senyal òptic directament, sense la necessitat de convertir el senyal al domini elèctric, amplificar en elèctric i tornar a passar a òptic. Aquests amplificadors utilitzen fibra dopada, normalment amb erbi, i necessiten un bombament extern amb un làser d'ona contínua a una freqüència òptica lleugerament superior a la que amplifiquen. Típicament, les longituds d'ona de bombament són 630 nm o 1.480 nm i per obtenir els millors resultats quant a soroll, s'ha de realitzar en la mateixa direcció que el senyal.^[15][16]

Ús del làser Er-YAG en odontologia.

Indústria nuclear

L'erbi 167 té una gran capacitat d'absorció de neutrons (secció eficaç B = 654,8 barn), raó per la qual el seu òxid s'utilitza en la fabricació de les barres de combustible dels reactors nuclearsper a millorar el seu rendiment.^[17]

Medicina

L'erbi és un component dels làsers Er-YAG (granat d'alumini i itri dopat amb erbi) que emet radiació infraroja amb una longitud d'ona de 2 940 nm; i dels làsers Er,Cr-YSGG (granat d'escandi, gal·li i itri dopat amb erbi i crom), que produeix una radiació de longitud d'ona de 2 780 nm, també de radiació infraroja.^[18] Es fan servir en medicina en aplicacions de dermatologia (eliminació de cicatrius, arrugues, tractament de malalties de la pell, etc.) i d'odontologia (cirurgia dental i eliminació de càries).^[8]

Per altra banda, s'empra el radionúclid erbi 169, en forma de citrat, pel tractament de les artritis durant els brots inflamatoris de les articulacions petites de la mà i el peu, quan fracassa el tractament intraarticular amb corticoides, o quan aquest està contraindicat.^[19] L'erbi 169 té un període de semidesintegració de 9,375 d i decau per emissió β^–, d'energies baixes (el 55 % de 351 keV i el 45 % de 342 keV) sense emissió de radiació γ,^[20] segons la reacció:^[21]

$${\displaystyle {\ce {_{68}^{169}Er->\ _{67}^{169}Tm\ +\ _{-1}^{0}e\ +\ _{0}^{0}{\bar {\mu }}}}}$$

Aplicacions futures

Com potencials aplicacions futures caldria destacar l'ús de nanocristalls o nanopartícules dopades amb ${\displaystyle {\ce {Er^3+}}}$ a bioimatge (mitjançant conversió ascendent de llum, up conversion) i en computació i internet quàntics.^[8]

Referències

1. «erbi». Gran Enciclopèdia Catalana. Grup Enciclopèdia Catalana. [Consulta: 15 desembre 2023].
2. «terres rares». Gran Enciclopèdia Catalana. Grup Enciclopèdia Catalana. [Consulta: 15 desembre 2023].
3. Mosander, C.G. «XXX. On the new metals, lanthanium and didymium, which are associated with cerium; and on erbium and terbium, new metals associated with yttria» (en anglès). The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science, 23, 152, 10-1843, pàg. 241-254. DOI: 10.1080/14786444308644728. ISSN: 1941-5966.
4. Urbain, G. «Recherches sur les terres rares (2e Mémoire)» (en francès). Journal de Chimie Physique, 4, 1906, pàg. 232-260. DOI: 10.1051/jcp/1906040232. ISSN: 0021-7689.
5. James, C. «A NEW METHOD FOR THE SEPARATION OF THE YTTRIUM EARTHS.» (en anglès). Journal of the American Chemical Society, 29, 4, 4-1907, pàg. 495-499. DOI: 10.1021/ja01958a010. ISSN: 0002-7863.
6. William M. Haynes. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. 92a edició. Boca Raton, FL.: CRC Press, 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. 
7. Klemm, W.; Bommer, H. «Zur Kenntnis der Metalle der seltenen Erden» (en anglès). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 231, 1-2, 08-03-1937, pàg. 138-171. DOI: 10.1002/zaac.19372310115. ISSN: 0863-1786.
8. Colacio Rodríguez, E. «Z = 68, erbio, Er. ¿El elemento de las comunicaciones cuánticas del futuro?». An. Quim., 115, 2, 2019, pàg. 130. Arxivat de l'original el 2020-02-07 [Consulta: 7 febrer 2020]. Arxivat 2020-02-07 a Wayback Machine.
9. «Mineral Species sorted by the element Er Erbium». [Consulta: 9 gener 2020].
10. «Erbium» (en anglès). Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., 14-04-2019. [Consulta: 9 gener 2020].
11. «WebElements Periodic Table » Erbium » reactions of elements». [Consulta: 9 gener 2020].
12. Sanz Balagué, J.; Tomasa Guix, O. Elements i recursos minerals: aplicacions i reciclatge. Universitat Politècnica de Catalunya, 2017. ISBN 978-84-9880-666-3. 
13. «DRB - NoIR LaserShields® Filter for Holmium / Erbium combinations» (en anglès). [Consulta: 28 novembre 2023].
14. «Erbium Oxide Market Size Report, 2022-2027» (en anglès). [Consulta: 28 novembre 2023].
15. «Amplificador Semiconductor». Hanel Photonics. [Consulta: 26 setembre 2014].
16. Martín-Ramos, P.; Martín-Gil, J.; Chamorro-Posada, P. Amplificadores de fibra optica dopada con Erbio y Iterbio (EDFAs y YEDFAs) (en castellà). Departament de Teoria del Senyal i Enginyeria Telemàtica, i d'Enginyeria Agrícola i Forestal, Universitat de Valladolid, Juny 2010. 
17. BARCHEVTSEV, Vladimir; ARTISYUK, Vladimir; NINOKATA, Hisashi «Concept of Erbium Doped Uranium Oxide Fuel Cycle in Light Water Reactors». Journal of Nuclear Science and Technology, 39, 5, 5-2002, pàg. 506–513. DOI: 10.1080/18811248.2002.9715228. ISSN: 0022-3131.
18. Convissar, Robert A. Principles and Practice of Laser Dentistry (en anglès). Elsevier, 2022-12-15. ISBN 978-0-323-81283-2. 
19. «PROSPECTO CITRATO DE ERBIO (169Er) coloidal CIS BIO INTERNACIONAL 111 MBq/ML SUSPENSIÓN INYECTABLE». CIMA. Agencia Española de Medicamentos y Productos Sanitarios. [Consulta: 28 novembre 2023].
20. IAEA. Pain Palliation of Bone Metastases: Production, Quality Control and Dosimetry of Radiopharmaceuticals (en anglès). International Atomic Energy Agency, 2023-07-14. ISBN 978-92-0-150222-3. 
21. Gray, T. «Isotope data for erbium-169». periodictable.com. [Consulta: 28 novembre 2023].

Bibliografia complementària

• Stwertka, Albert. A Guide to the Elements (en anglès). Oxford University Press, 1998. ISBN 978-0-19-512708-9. 

Enllaços externs

En altres projectes de Wikimedia:
Commons	Commons (Galeria)
Commons	Commons (Categoria)

• Los Alamos National Laboratory - Erbi Arxivat 2007-09-25 a Wayback Machine. (anglès)
• It's Elemental - Erbi (anglès)
• webelements.com - Erbi (anglès)
• environmentalchemistry.com - Erbi (anglès)

Viccionari