Un citrat es pot referir ja sia a una base conjugada d'àcid cítric, (C₃H₅O(COO)₃3−), o als èsters d'àcid cítric. Un exemple del segon és el citrat de trietil.
Altres ions d'àcid cítric
Com que l'àcid cítric és un àcid multifuncional, n'existeixen ions intermedis, ió citrat d'hidrogen, HC₆H₅O₇2− i ió citrat de dihidrogen, H₂C₆H₅O₇−. Aquests també poden formar sal àcida.
Acidesa
Les sals de citrat d'hidrogen són feblement àcides, mentre que les sals del mateix ió citrat amb un catió inert com l'ió de sodi) són feblement bàsiques.
Tampons
Com a àcid feble els citrats es poden usar com un component de solucions tampó, incoen l'usat comunament tampons híbrids SSC 20X. Aquest tampó usa el citrat de sodi i el clorur de sodi per a mantenir un pH neutre. Altres tampons usen una mescla de citrat de sodi i àcid cítric.[1]
Quelats
L'àcid cítric pot actuar com un agent lleugerament quelatant, normalment sota la forma de citrat trisòdic pot ser un .anticoagulant, ja que quelata els ions de calci i n'inhibeix la coagulació. Una altra aplicació en forma de citrat de ferro (II) és el de suplement dietètic. Aquí el benefici és la solubilitat com a quelat del d'altra manera majoritàriament insoluble ió de ferro.
El citrat és un intermdi en el cicle de Krebs.
Síntesi d'àcids grassos
El citrat també pot ser transportat cap enfora dels mitocondris i dins del citoplasma i aleshores degradar a acetil-CoA per a la síntesi d'àcids grassos.
Paper de la glicòlisi
Altes concentracions de citrat citosòlic poden inhibir la fosfofructoquinasa, cd'un dels passos de la glicòlisi.
Exemples de citrats
Referències
- ↑ G. Gomori, Preparation of buffers for use in enzyme studies, 1955.
