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A enerchía d'ionización u potencial d'ionización, ye a menima enerchía que se necesita ta que un atomo neutro y aislato d'un elemento X, ceda un electrón d'o suyo ran mas externo y se transforme en un catión monovalent X+.

$X(g)+EI\longrightarrow X^{+}(g)+1e^{-}$

En a tabla periodica, ista enerchía creixe de ezquierda enta la dreita (en os periodos) y d'abaixo enta alto (en os grupos). En un periodo, cuan puya o numero atomico (Z), lo fa tamién a carga nucleyar. As fuerzas nuclio-eletron periferico son mas grans y ye mas difícil sacar-le l'electron a l'atomo. En un grupo, cuando creixe Z, lo fa o numero de nivels de l'atomo. As fuerzas nuclio-electron periferico son menors y ye mas fácil sacar ixe electrón de l'atomo.

Enerchía de ionización d'os elementos

Contino se puet veyer una tabla periodica con a enerchía d'ionización de cada elemento quimico. Cuanto mas a la dreita d'a tabla periodica y mas alto, mayor ye a enerchía, ye decir, en función d'o numero atomico puya a enerchía.

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11