| Cloro
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| Información cheneral
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| Nombre, simbolo, numero
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Cloro, Cl, 17
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| Serie quimica | halochenos |
| Grupo, periodo, bloque
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17, 3, p
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| Color | Gas amariello-verde palido
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| Peso atomico |
35.453(2) g·mol−1
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| Configuración electronica |
[Ne] 3s2 3p5
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| Electrons por capa |
2, 8, 7
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| Propiedaz fisicas |
| Fase | Gas |
| Densidat | (0 °C, 101.325 kPa)
3.2 g/L |
| Punto de fusión | 171.6 K
(-101.5 °C, -150.7 °F) |
| Punto d'ebullición | 239.11 K
(-34.04 °C, -29.27 °F) |
| Punto critico | 416.9 K, 7.991 MPa |
| Entalpía de fusión | (Cl2) 6.406 kJ·mol−1 |
| Entalpía de vaporización | (Cl2) 20.41 kJ·mol−1 |
| Calor especifica | (25 °C) (Cl2)
33.949 J·mol−1·K−1 |
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| Propiedaz atomicas
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| Estructura cristalina | orthorhombic |
| Estaus d'oxidación | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1
(Oxido muit acido) |
| Electronegatividat | 3.16 (escala de Pauling) |
Enerchías d'ionización
(mas)
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1ª: 1251.2 kJ·mol−1
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| 2ª: 2298 kJ·mol−1
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| 3ª: 3822 kJ·mol−1
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| Radio covalent | 102±4 pm |
| Radio de van der Waals | 175 pm |
| Atra información
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| Ordenación magnetica | diamagnetico[1] |
| Resistividat electrica | (20 °C) > 10 Ω·m |
| Conductividat termal | (300 K) 8.9x10-3 W·m−1·K−1 |
| Velocidat d'o sonito | (gas, 0 °C) 206 m/s |
| Numero CAS | 7782-50-5 |
| Isotopos mas estables
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O cloro (d'o griego < χλωρός khlōros "verde amarillenco") ye un elemento quimico de numero atomico 17 situato en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Cl. En condicions normals y en estau puro ye un gas amariello-verdoso formato por moleculas diatomicas, Cl2, unas 2,5 vegadas mas pesato que l'aire, d'olor desagradable y verenoso. Ye un elemento abundant en a naturaleza y se tracta d'un elemento quimico esencial ta muitas formas de vida.
Caracteristicas prencipals
En a naturaleza no se troba en estau puro porque reacciona con rapideza con muitos elementos y compuestos quimicos, sino que se troba fendo parti de cloruros y cloratos, mas que mas en forma de cloruro de sodio (NaCl, sal común u sal de mesa), en as menas de sal y disuelto y en suspensión en l'augua de mar.
Se fa servir ta potabilizar l'augua de consumo disolvendo-lo en a mesma; tamién tien atras aplicacions como oxidant, blanqueyador y desinfectant. O cloro gaseoso ye muit toxico (neurotoxico) y s'emplegó como un d'os primers gases de guerra (arma quimica) en a Primera y Segunda Guerra Mundial.
Iste halocheno forma numerosas sals y s'obtiene a partir de cloruros a traviés de procesos d'oxidación, por un regular por medio d'electrolisi. Se combina facilment con a mayor parti d'os elementos. Ye licherament soluble en augua (uns 6,5 g de cloro por litro d'augua a 25 °C), en parti formando acido hipocloroso (HClO).
En a mayoría d'os numerosos compuestos que forma presenta estau d'oxidación -1. Tamién puet presentar os estaus d'oxidación +1, +3, +5 i +7.
Vinclo externos
Referencias
