| Bromo
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| Información cheneral
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| Nombre, simbolo, numero
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Bromo, Br, 35
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| Serie quimica | halochenos |
| Grupo, periodo, bloque
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17, 4, p
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| Color | gas/liquido: royo-marrón
solido: color metalico
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| Peso atomico |
79.904(1) g·mol−1
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| Configuración electronica |
[Ar] 4s2 3d10 4p5
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| Electrons por capa |
2, 8, 18, 7
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| Propiedaz fisicas |
| Fase | liquido |
| Densidat (a t.a.) | (Br2, liquido) 3.1028 g·cm−3 |
| Punto de fusión | 265.8 K
(-7.2 °C, 19 °F) |
| Punto d'ebullición | 332.0 K
(58.8 °C, 137.8 °F) |
| Punto critico | 588 K, 10.34 MPa |
| Entalpía de fusión | (Br2) 10.571 kJ·mol−1 |
| Entalpía de vaporización | (Br2) 29.96 kJ·mol−1 |
| Calor especifica | (25 °C) (Br2)
75.69 J·mol−1·K−1 |
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| Propiedaz atomicas
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| Estructura cristalina | ortorombico |
| Estaus d'oxidación | 7, 5, 4, 3, 1, -1
(oxido muit acido) |
| Electronegatividat | 2.96 (escala de Pauling) |
| Enerchías d'ionización
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1ª: 1139.9 kJ·mol−1
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| 2ª: 2103 kJ·mol−1
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| 3ª: 3470 kJ·mol−1
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| Radio atomico | 120 pm |
| Radio covalent | 120±3 pm |
| Radio de van der Waals | 185 pm |
| Atra información
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| Ordenación magnetica | diamagnetico[1] |
| Resistividat electrica | (20 °C) 7.8×1010Ω·m |
| Conductividat termal | (300 K) 0.122 W·m−1·K−1 |
| Velocidat d'o sonito | (20 °C) 206 m/s |
| Numero CAS | 7726-95-6 |
| Isotopos mas estables
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O bromo ye un elemento quimico de numero atomico 35 situau en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Br.
O bromo a temperatura ambient ye un liquido royo, volatil y denso. A suya reactividat ye intermeya entre o cloro y o yodo. En estato liquido ye perigloso ta o teixiu humán y as suyas vapors irritan os uellos y o garganchón.
Caracteristicas prencipals
O bromo ye l'unico elemento no metalico que se troba en estau liquido a temperatura ambient. O liquido ye royo, móbil y denso y volátil; s'evapora facilment a temperaturas y presions estandard en una vapor roya (color parellana a la que presenta o dioxido de nitrocheno, NO2) y que presenta un fuerte y desagradable olor. Iste halocheno se pareixe quimicament a o cloro, pero ye menos reactivo (encara que mas que o yodo). O bromo no ye muit soluble en augua y se disuelve millor en disolvents no polars como o disulfuro de carbonio, CS2, u o tetracloruro de carbonio, CCl4. Reacciona facilment con muitos elementos y tien un fuerte efecto blanqueyant.
O bromo ye altament reactivo y ye un fuerte achent oxidant en presencia d'augua. Reacciona vigorosament con aminas, alquenos y fenols, asinas como con hidrocarburos aromaticos y alifaticos, cetonas y acidos carboxilicos (istos son degradaus por addición u por substitución). Con muitos metals y atros elementos, o bromo anhidro ye menos reactivo que l'humido; manimenos, o bromo xuto reacciona vigorosament con l'aluminio, o mercurio, o titanio y con os metals alcalins y alcalinoterrios
Referencias
Vinclos externos
