Бромид бария

{{ | картинка = | картинка3D = Barium-bromide-xtal-packing-3x3x3-3D-sf.png | картинка малая = | наименование = Бромид бария | сокращения = | традиционные названия = | хим. формула = BaBr₂ (ангидрид), BaBr₂·2H₂O (дигидрат) | рац. формула = (система Хилла): BaBr₂ | молярная масса = 297,14 | темп. плавления = 857 | темп. кипения = 1835 | темп. разложения = | темп. вспышки = | тройная точка = | критическая точка = | плотность = 4,78 г/см³ (безводная)

3,58 (водный) | состояние = | динамическая вязкость = | кинематическая вязкость = | теплоёмкость = | энтальпия образования = -757 | удельная теплота парообразования = | удельная теплота плавления = | конст. диссоц. кислоты = | растворимость = (при 0 °C) 92,2 | вещество1 = | растворимость1 = | вращение = | изоэлектрическая точка = | гибридизация = | координационная геометрия = | кристаллическая структура = ромбическая | дипольный момент = | CAS = 10553-31-8 (безводный), 7791-28-8 (водный) | EINECS = | SMILES = | RTECS = | ЕС = | ПДК = 0,5 мг/м³ | ЛД50 = | токсичность = очень ядовит | угол Брюстера = | показатель преломления = | диапазон прозрачности = | примеси = | предел прочности = | тепловое расширение = | теплоёмкость2 = | теплопроводность = | интервал трансформации = | температура размягчения = | твёрдость = }}

Броми́д ба́рия (бро́мистый ба́рий) — бариевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — BaBr₂. Элементы, входящие в состав данного вещества (Барий (Ba) и бром (Br)) использовались для создания логотипа сериала Во все тяжкие.

Физические свойства

BaBr₂ — в безводном состоянии белая мелкокристаллическая масса. Хорошо растворим в воде и метиловом спирте, хуже — в этаноле. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата BaBr₂·2H₂O, который отщепляет воду при нагревании свыше 100 °C.

Обладает сильным токсическим действием.

Получение

Взаимодействие водных растворов BaS, Ba(OH)₂ или BaCO₃ с HBr:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+CO_{2}\uparrow \ +H_{2}O}}}$

Применение

Исторически бромид бария использовался для получения чистого радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанной Марией Кюри^[1]. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов^[2].

Токсичность

Бромид бария, как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым.

Примечания

1. Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, p. 233, ISBN 0520208609
2. Важнейшие соединения бария  (неопр.). Дата обращения: 4 июня 2009. Архивировано из оригинала 17 марта 2009 года.