Бромид ртути(I)

Бромид диртути(2+)
Систематическое название	Бромид диртути(2+)
Другие названия	Дибромид диртути; бромид ртути(I)
Химическая формула	Hg2Br2
Внешний вид	твердое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса	560,99 г/моль
Температура возгонки	345 °C (618,15 К)
Плотность	7,307 г/см³
Растворимость в воде	1,5⋅10^−6 г/100 мл
Произведение растворимости	7,9⋅10^−23
Токсикологические данные
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−207 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+218 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса	−181 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	15385-58-7
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
NFPA 704	0 3 1
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}}}}$, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg₂²⁺ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.^[1][2]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).^[3]

Химические свойства

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• с горячей концентрированной серной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}}$

• с концентрированным раствором бромида калия

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow }}}$

• в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}}$

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg}}}$

Получение

Бромид диртути(2+) может быть получен:

• взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре ^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}Hg_{2}Br_{2}}}}$

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте ^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

• анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте ^[3]

на аноде ${\displaystyle {\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}}$

на катоде ${\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2}}}}$

Применение

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений^[3].

Токсичность

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.^[3]

Примечания

1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 203. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
3. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Галогениды ртути на xumuk.ru]  (неопр.).