Бромид натрия

Бромид натрия
Общие
Систематическое наименование	бромид натрия
Традиционные названия	бромид натрия, бромистый натрий
Хим. формула	NaBr
Рац. формула	NaBr
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	102.894 г/моль
Плотность	3.21 г/см³
Энергия ионизации	8,31 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	747 °C
• кипения	1396 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)
• в метанол	17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)
• в этанол	2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)
Структура
Дипольный момент	3,0E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7647-15-6
PubChem	253881
Рег. номер EINECS	231-599-9
SMILES	[Na+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VZ3150000
ChEBI	63004
ChemSpider	22712
Безопасность
Предельная концентрация	3 мг/м³
ЛД50	3500 мг/кг
Токсичность	нетоксично
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое бинарное соединение, средняя соль щелочного металла натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum^{[источник не указан 1630 дней]}, англ. Sodium Bromide.

Общая информация

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли^[2][3].

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее^[4].

Побочные эффекты

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)^[5]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

2 NaBr + Cl₂ → Br₂ + 2 NaCl

Физические свойства

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Форма выпуска

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Токсикология

Бромид натрия нетоксичен. ЛД50 составляет 3500 мг/кг. Однако передозировка бромидов в организме небезопасна.

Примечания

1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
2. Бром: забытое лекарство « Российская Фармацевтика  (неопр.). pharmapractice.ru. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
3. Области применения брома и его соединений в медицине  (рус.). MedAboutMe.ru (30 сентября 2018). Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
4. Натрия бромид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула (англ.). РЛС®. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
5. Бромизм // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.